第二节 离子反应 离子方程式
考纲定位 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 要点网络
电解质的分类和电离
1
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、
CaCO3等。
弱电解质—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。 (3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 2
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 过渡元素中 常见的弱碱 羧酸 2.电解质的电离 H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 H2CO3、H2SiO3均为弱酸 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 (1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。 (2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“
”连接。
＋
2－
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋SO4； HClO：HClO
H＋ClO。
＋
－
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3HCO3
－
＋
2－
H＋HCO3，
＋－
H＋CO3；
Fe＋3OH。
3＋
－
Fe(OH)3：Fe(OH)3③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO4； NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋HCO3， HCO3
－
＋
－
＋＋2－
H＋CO3；
＋
－
＋2－
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋HSO4。 ④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al＋3OH
3＋
－
碱式
Al(OH)3
酸式
H＋AlO2＋H2O。
＋－
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶
3
液的导电性不变。
[补短板]
电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。
(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。
[基础判断]
(1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。( )
(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。( ) (3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( )
(4)0.1 mol·L NaCl溶液与0.1 mol·L CaCl2溶液的导电性相同。( ) (5)草酸H2C2O4的电离方程式为H2C2O4===H＋HC2O4。( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× [知识应用]
4
＋
－
－1
－1
同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] b>a>c 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强
命题点1 电解质的含义及其电离
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Ba(OH)2 HI SO2 B 盐酸 CH3COOH NH3 C HClO4 HClO Cl2 D BaSO4 NH3·H2O 乙醇 D [HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。] 2．下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋H＋CO3 B．室温下，0.1 mol·L的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHOH
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA=== H＋A
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3
＋
－－
－1
＋
＋
2－
B＋
＋
Ca＋CO3
5
2＋2－
B [A项，HCO3不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]
3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。
[答案] HSO3HS＋H2O
－
－
－
H＋SO3
－
＋2－
H2S＋OH
电离方程式的一般书写流程
注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。 命题点2 溶液的导电性分析 4．下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
A [熔化时HSO4不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电
－
＋
＋
2－
－1
”。
6
解质，D错误。]
5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
A B C D
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。( (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。( ) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。( ) (4)向氨水中通入HCl直至过量。( ) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。( ) [答案] (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C
) 7
溶液的导电原理及强弱
溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。 溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。
离子反应与离子方程式8
(1)(2)
1．离子反应的概念条件和本质
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)离子反应的条件
在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A．加入BaCl2溶液：Ba＋SO4===BaSO4↓， B．加入CH3COONa溶液：CH3COO＋H===CH3COOH， C．加入Na2CO3溶液：2H＋CO3===CO2↑＋H2O， D．加入Zn粒：2H＋Zn===H2↑＋Zn， E．加入NaOH溶液：H＋OH===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO4的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式的定义及写书步骤 (1)定义
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋OH===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。
(2)一般书写步骤——四步书写 (以CuSO4和NaOH反应为例)
＋
－
2－
＋
＋
－
＋
2＋
＋
2－－
＋
2＋
2－
9
在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。 [补短板]
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。
(2)酸式盐
①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO3、HS、HSO3等。
②强酸的酸式酸根离子(如HSO4)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na、H和SO4；而在熔融状态下HSO4不能拆开，应写成Na和HSO4。
(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca和OH；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca和SO4。
(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。
(3)特殊离子反应
①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，△
所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)=====CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
②盐类水解的离子方程式用“
”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应
2＋
2－
2＋
－
2－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。 ④Fe与一般酸(H)反应生成Fe，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe，Fe少量生成Fe。
[知识应用]
分析指出下列离子方程式的错因。 (1)①将Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu===2Na＋Cu：______________________________________。 ②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑：__________________
10
＋
3＋
2＋
＋
3＋
＋
2＋
2＋
_____________________________________________________________。 ③FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H===Fe＋H2O：___________________ _______________________________________________________________。 ④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO：____________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)①草酸溶液中加足量
NaOH
溶液：H
＋
2＋
－
＋
2＋
＋OH
－
===H2O：____
____________________________________________________________________。
②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3＋2H
＋
===Ca
2＋
＋CO2↑＋H2O：
_________________________________________________________________。
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO
2－3
＋2H
＋
===CO2↑＋H2O：
_________________________________________________________________。
(3)①FeCl3溶液中加入Cu：Fe＋Cu===Fe＋Cu：
_____________________________________________________________。 ②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I
－
－
3＋
2＋
2＋
＋6H
＋
===I2＋3H2O：
__________________________________________________________________。
(4)①Na2CO3
溶
液呈
碱
性
：
CO
2－3
＋H2O===HCO
－3
＋OH
－
：
_________________________________________________________________。
②NaHCO3溶液呈碱性：HCO3＋H2O===CO2↑＋H2O：
_____________________________________________________________。 ③Na2S溶液呈碱性：S＋2H2O
2－
－
H2S＋2OH：__________________
－
______________________________________________________________。 (5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋SO4＋Ba＋OH=== BaSO4↓＋H2O：____________________________________________________________________。
[答案] (1)①Na先与水反应，不能置换出Cu ②Fe与稀盐酸反应生成Fe
③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe ④HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3 (2)①草酸为弱酸，不可拆分 ②醋酸为弱酸，不可拆分 ③HCO3不可拆分 (3)①电荷不守恒 ②电荷不守恒
(4)①CO3水解不用“===”
11
2－－
2＋
2＋
＋
2－
2＋
－
②HCO－
3水解程度小，不生成CO2 ③S2－
分步水解
(5)离子方程式中计量数之比与组成比不一致
命题点1 离子方程式的一般书写 1．写出下列反应的离子方程式。
(1)石灰石溶于稀硝酸：________________________________ ____________________________________________________。(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：______________________________ ____________________________________________________。(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：__________________________ ___________________________________________________。 (4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：______________________ ___________________________________________________。 (5)NH3通入稀硫酸中：________________________________ ___________________________________________________。 (6)Na2S溶液呈碱性：__________________________________ ____________________________________________________。[答案] (1)CaCO＋
2＋
3＋2H===CO2↑＋H2O＋Ca (2)Cu(OH)＋
2＋2＋2H===Cu＋2H2O (3)NH＋＋OH－
4
=====△
NH3↑＋H2O
12
(4)Al3＋＋3NH△＋
3·H2O=====Al(OH)3↓＋3NH4 (5)NH3＋H＋
===NH＋
4 (6)S2－
＋H－
2O
HS－＋OH
2．写出下列反应的离子方程式。
(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________ ___________________________________________________。 (2)Cl2与NaOH溶液反应：______________________________ ____________________________________________________。 (3)Cu与稀硝酸反应：_________________________________ ___________________________________________________。 (4)FeCl3腐蚀铜箔：___________________________________ ___________________________________________________。 (5)Na2O2溶于水：____________________________________ ___________________________________________________。 (6)Ag与足量稀硝酸反应：____________________________ ___________________________________________________。 (7)NO2与水反应：____________________________________ ___________________________________________________。 (8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：_________________________ ___________________________________________________。 [答案] (1)6Na＋2Fe3＋
＋6H＋
2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na (2)Cl－
－
－
2＋2OH===Cl ＋ClO＋H2O (3)3Cu＋8H＋
＋2NO－
2＋
3===3Cu＋2NO↑＋4H2O (4)2Fe3＋
＋Cu===Cu2＋
＋2Fe2＋
(5)2Na2O2＋2H＋
－
2O===4Na＋4OH＋O2↑ (6)3Ag＋NO－
＋
＋3＋4H===3Ag＋NO↑＋2H2O (7)3NO＋
－
2＋H2O===2H＋2NO3＋NO
(8)2MnO－
－
＋
2＋
4＋10Cl＋16H===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O 命题点2 离子方程式的正误判断
3．(2019·合肥调研)下列离子方程式正确的是( )
A．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)－
－
3＋OH===AlO2＋2H2O B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)＋
－
2溶液至中性：H＋OH===H2O C．Fe(OH)＋
2＋
2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O D．向FeCl＋
2＋
3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋3Cu===2Fe＋3Cu
13
A [B项，漏掉BaSO4的生成；C项，Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe；D项，Cu不能把Fe置换出来。]
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．Fe与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋NO3===Fe＋NO↑＋2H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑ 电解
D．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑
－
＋
＋
2＋
－
－
－
＋
－
3＋
3＋
B [Fe与少量稀硝酸反应时，Fe转化为Fe，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋2NO3
2＋
2＋＋－
===3Fe＋2NO↑＋4H2O，A项错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===Ba＋
2CH3COO＋H2O＋CO2↑，C项错误；用石墨电极电解MgCl2溶液时有Mg(OH)2沉淀生成，正确电解2＋－
的离子方程式为Mg＋2Cl＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D项错误。 ]
5．下列离子方程式不正确的是( )
A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋3H2O B．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S===Ag2S＋ 2Cl
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO3＋CO2＋H2O===2HCO3 D．Ag溶于浓硝酸中：Ag＋2H＋NO3===Ag＋NO2↑＋H2O
C [NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳析出NaHCO3晶体，即离子方程式为2Na＋CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项错误。]
＋
2－
＋
－
＋2－
－
－
2－＋
－
2＋
－
2＋
离子方程式正误判断的思维流程
14
与量有关的离子方程式书写
——证据推理与模型认知
15
离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；(5)离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。
突破点1 连续反应型 [方法指导]
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al(或AlO2)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO2(或Al)。
(3)CO3中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO3，强酸过量生成CO2。
2－
－
－
3＋
3＋
－
16
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe，Fe过量生成Fe。 [突破训练]
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：________________________________________。 ②CO2过量：________________________________________。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。 如CO2通入NaAlO2溶液中
①NaAlO2过量：______________________________________。 ②NaAlO2不足：______________________________________。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸
①盐酸不足：_________________________________________。 ②盐酸过量：_________________________________________。 (4)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_________________________________________。 ②强碱过量：_________________________________________。 (5)NaAlO2溶液与强酸的反应
①NaAlO2过量：______________________________________。 ②强酸过量：_______________________________________。 [答案] (1)①CO2＋2OH===CO3＋H2O ②CO2＋OH===HCO3
(2)①2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 ②AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (3)①CO3＋H===HCO3 ②CO3＋2H===CO2↑＋H2O (4)①Al＋3OH===Al(OH)3↓ ②Al＋4OH===AlO2＋2H2O (5)①AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓ ②AlO2＋4H===Al＋2H2O 突破点2 酸式盐与碱反应 [方法指导]
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不
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－
＋
3＋
－
＋
3＋
－
－
3＋
－
2－
＋2－
＋
－
－
2－
－
－
－
－
－
2－
3＋2＋
受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3的物质的量为1 mol。
“多变”——1 mol HCO3能与1 mol OH发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO3，1 mol CO3再与1 mol Ca结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O。
[突破训练]
2．写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：_____________________________________。 ②NaOH过量：_____________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①Ba(OH)2不足：___________________________________。 ②Ba(OH)2过量：___________________________________。 [答案] (1)①Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O ②Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O (2)①Ba＋2OH＋SO4＋2H===BaSO4↓＋2H2O ②H＋SO4＋Ba＋OH===BaSO4↓＋H2O 突破点3 反应进程型 [方法指导]
(1)设被滴加的定量物质为“1”。
(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。
(3)最终观察配平离子方程式。 [突破训练]
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al刚好沉淀完全 _____________________________________________________。 (2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性
___________________________________________________。 (3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe刚好沉淀完全 ____________________________________________________。 [答案] (1)2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (2)2H＋SO4＋Ba＋2OH===2H2O＋BaSO4↓ (3)Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ 突破点4 反应先后竞争型
18
2＋
－
＋
2－
2＋
－
3＋
2－
2＋
－
2＋
3＋
＋
2－
2＋
－
2＋
－
2－
＋
2＋
－
－
2－
2＋
－
－
2－
2＋
－
2＋
－
－
－
2－
－
[方法指导]
(1)向含OH、CO3、HCO3、AlO2的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH、AlO2、CO3、HCO3。
(2)向含NH4、H、Al的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H、Al、NH4。 (3)向含Fe、Br、I的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为 I、Fe、Br。
(4)向含Cu、Fe、Fe的溶液中加入锌粉，反应顺序为 Fe、Cu、Fe。
[突破训练]
4．写出下列反应的离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：______________________________________； ②NaOH足量：______________________________________。
(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：
3＋
2＋
2＋2＋
3＋
2＋
－
2＋
－
2＋
－
－
＋
＋
3＋
＋
3＋
＋
－
－
2－
－
－
－
－
2－
①“OA”段：________________________________________； ②“AB”段：________________________________________； ③“BC”段：________________________________________； ④“CD”段：________________________________________。 (3)FeI2溶液中通入少量Cl2：__________________________ __________________________________________________。
(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为________________________________________________。
19
[答案] (1)①H＋OH===H2O ②NH4＋H＋2OH=== NH3·H2O＋H2O (2)①H＋OH===H2O ②Al＋3OH===Al(OH)3↓ ③NH4＋OH===NH3·H2O
④Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)2I＋Cl2===I2＋2Cl
(4)2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl 突破点5 离子方程式的综合正误判断 [方法指导]
突破离子方程式的“五”个陷阱
(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。
(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO4除外)在离子方程式中均不能拆分。
(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。 (4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
(5)“符号陷阱”——“===”“[突破训练]
5．(2019·湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba＋ 2OH＋NH4＋H＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg＋2HCO3＋2Ca＋ 4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
△＋C．氢氧化铁胶体的制备：Fe＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3H
3＋
－
2＋
－
2＋
－
＋
＋
2－
2＋
－
2＋
－
3＋
－
－
－
－
－
＋
－＋
－
3＋
－
＋－＋＋－
”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。
D．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L的溴化亚铁溶液中： 2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl
D [刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1∶1反应，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水时，Mg(HCO3)2与Ca(OH)2以物质的量之比为1∶2反应，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，Fe在加热时几乎完全水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；标准状况下，112 mL Cl2为0.005 mol，将其通入10 mL 1 mol·L的FeBr2溶液中，只有Fe被氧化，其反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，D项错误。 ]
6．(2019·长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
20
2＋
3＋
－
－1
2＋
3＋2＋
－
3＋
－
－1
A．KI溶液久置空气中变黄色：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH
B．0.1 mol·L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al＋2SO4
＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O
C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu＋S===CuS↓ D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe＋ 4H＋NO3===3Fe＋2H2O＋NO↑
A [KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄色，A项正确；0.1 mol·L
－1
＋
－
3＋
2＋2＋
2－
2＋
－
－
－1
－1
3＋
2－
－－
NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·LBa(OH)2溶液等体积混合：Al＋NH4＋2SO4＋2Ba＋4OH
－
－13＋＋2－2＋
－
=== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C
－
2＋
－
项错误；I的还原性强于Fe，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I先被氧化，D项错误。]
7．下列关于离子方程式评价正确的是( ) 选项 离子方程式 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2I2 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－2e===Cl2↑ 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg＋2HCO＋2OH===MgCO3↓＋2H2O －3－2＋－－－－－3＋－2＋评价 正确； Cl2过量，Fe、I均被氧化 正确； Cl优先于OH放电 正确； H2SO3的酸性强于HClO 正确； MgCO3比 Mg(OH)2更难溶 －－2＋－A B C D A [1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2
的溶液中，氯气过量，Fe、I均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应式：Cu－2e===Cu，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO===Cl＋SO4＋2H，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg＋2HCO3＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CO3＋2H2O，D项错误。]
2＋
－
－
2－
－
－
2－
＋
－
2＋
2＋
－
21
[一题串知，落实考法]
(2017·全国卷Ⅰ，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H2C2O4等，其中属于非电解质的为________，弱电解质的为________。[考查电解质的分类]
(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为______________________ ____________________________________。[考查离子方程式书写]
(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为___________________ ____________________________________。[考查离子方程式书写]
(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________ ____________________________________。[考查离子方程式书写]
22
(5)若H2O2为二元弱酸，则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为___________________________________________________________________ _________________________________________________________________。
(6)写出H3PO4的电离方程式__________________________，Na3PO4溶液中含有的阴离子有____________________________。
[答案] (1)SiO2 H2O2、H2C2O4、LiOH (2)MgO＋2H===Mg＋H2O
(3)2Fe＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H (4)SiO2＋2OH===SiO3＋H2O (5)H2O2＋Ba＋2OH===BaO2＋2H2O (6)H3PO4
H2PO4、OH
[真题体验，感悟考向]
1．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉
(ZnS·BaSO4)
的
离
子
方
程
式
为
______________________
－
－
2＋
－
－
2－
2＋
＋
＋
2＋
H＋H2PO4(主)，H2PO4
＋－－
H＋HPO4，HPO4
＋2－2－
H＋PO4 PO4、HPO4、
＋3－3－2－
____________________________________________________________________。
(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为__________________________。
[答案] (1)S＋Ba＋Zn＋SO4===ZnS·BaSO4↓ (2)Mn＋2HCO3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
2．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )
2＋
－2－
2＋
2＋
2－
23
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H浓度为5×10 mol·L(设冰的密度为0.9 g·cm) C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
H＋Cl
＋
－
＋
－3
－1
－3
D [A项，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，正确；B项，第二层中，已知Cl∶H2O＝10∶1，HCl===H＋Cl，H和Cl的物质的量是相同的，设H2O的物质的量1 mol×18 g·mol3＋
为1 mol，则n(H)＝10 mol，V(H2O)＝＝20 cm＝0.02 L，故c(H)－3
0.9 g·cm
＋
－4
－1
－
－4
＋
－
＋
－
10 mol－3－1＝＝5×10 mol·L，正确；C项，第三层中，只有水分子存在，所以冰的氢键0.02 L网络结构保持不变，正确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HCl
H＋Cl，错误。]
＋
－
－4
3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为______________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd
2＋
的离子方程式为_________
_______________________________________________________。
[答案] (1)S2O5＋2I2＋3H2O===2SO4＋4I＋6H (2)Zn＋Cd===Cd＋Zn
4．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以
TiOCl
2－42－
2－
－
＋
2＋
2＋
形式存在，写出相应反应的离子方程式为
____________________________________________。
(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为__________________________________________________。
[答案] (1)FeTiO3＋4H＋4Cl===Fe＋TiOCl4＋2H2O △
(2)NH＋OH=====NH3↑＋H2O
＋4
－
＋
－
2＋
2－
5．(1)(2016·全国卷Ⅱ)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________
(2)(2016·全国卷Ⅰ)CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO4可转化为
Cr2O
2－7
2－
2－
2－
，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为
____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
[答案] (1)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl (2)2CrO4＋2H
24
2－
＋2＋
3＋
－
Cr2O7＋H2O
2－
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