5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合
而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能
更好 铁的合金 合青金 生铁 含碳含碳量 成量 0.03%~分 2%~4.2% 3% 不锈钢：含铬、备注 镍(Ni)的钢 紫铜为纯铜 具有抗腐蚀性能 注：钛(Ti)和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有
很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
课题2 金属的化学性质
低 熔点 合金 合金 合金 铜锌 铜锡 铅锡 钛镍合金 钢 黄铜 铜: 焊锡 合金 金属 铜合金 钛和钛形状记忆一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 二、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金. 嫁给那美女,心铁惜钱轻,统共一百金.
金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（浓硫酸、硝酸氧化性很强,金属与之反应不生成氢气。和浓硝酸反应生成的是NO2；和稀硝酸反应生成的是NO；和
浓硫酸反应生成的是SO2或者钝化
）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）K CA NA太活泼了,会和盐溶液中的水反应放出氢气,就不发生置换了
课题3 金属资源的利用和保护 常见的金属矿石：
赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），铝土矿（Al2O3），黄铜矿（CuFeS2），辉铜矿（Cu2s）
一、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成
分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） （铜生成铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（其实是用化学药品如硝酸钠之类在高
温下将金属表面氧化为氧化物,形成比较能抗锈蚀的保护层
）等
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染 课题4 金属的物理性质和某些化学性质
第九单元 溶液 （2017年3月13日星期一） 课题1溶液的形成 一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：
a、溶液不一定无色:如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂
无水,液体溶于液体，量多的为溶剂 课题2 溶解度
3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 饱和溶液 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而升高 ②最可靠的饱和方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl
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