A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e=4OH B. 电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g
C. 铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同
14.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L·min；乙：v（N2）＝2 mol·L·min；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L·min。则三个容器中合成氨的反应速率
A. v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B. v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C. v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D. v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
15.KIO3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）
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－
A. 可用铁作阳极、石墨作阴极 B. 装置中的隔膜为阳离子隔膜
C. 当外电路中通过2 mole时，阴极上会有22.4LH2生成 D. 阳极电极反应式为：I-6e+6OH=IO3+3H2O 16.下列各图中，表示吸热反应的图是( )
-----
A. A B. B C. C D. D
17.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A. 2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 B. 对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C. 工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快
18.2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e￣=Ni(OH)2+OH￣ B. 放电时，甲电极为正极，OH￣移向乙电极 C. 电池总反应为H2+2NiO(OH)
2Ni(OH)2
D. 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 19.一定条件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2
和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆) B. 活化能：过程Ⅱ>过程I C. n点时该反应的平衡常数K＝50
D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
20.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 21.下列应用与水解原理无关的是( ) A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C. 用氯化铵溶液除去铁锈
D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
22.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L
－1
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的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B. A点溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.1 mol·L C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A D. D点溶液中：c(Cl)＝2c(OH)－2c(H) 23.无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Na、Al、HCO3、NO3 B. AlO2、Cl、Mg、K C. NH4、Na、CH3COO、NO3 D. Na、NO3、ClO、I
24.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量。 已知：
+
+
--+
---+
3+
----2+
+
－
－
＋
－
－
＋
－1
（a、b、c均大于零） 下列说法不正确的是（ ）
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量 C. 断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应放出的热量大小2akJ 25.—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正
确的是( )
物质的平衡浓度容器 甲 乙 丙
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)
26.—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是
A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L·min B. 将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态 D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
27.某溶液中有Mg、Fe、Fe和Al四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是( ) A. Mg B. Fe C. Fe D. Al
28.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol
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2+
2+
3+
3+
2+
2+
3+
3+
-1
-1
温度/K 500 500 600 物质的起始浓度(mol/L) (mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 0.20 0.40 0 0.60 1.20 0 0 0 0.10 0 0 0.30 0.083 0.039 Z(s)，经1min达到
，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
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－1
A. －69.4 kJ·mol B. －45.2 kJ·mol C. ＋69.4 kJ·mol D. ＋45.2 kJ·mol
第II卷（非选择题）
二、综合题
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