1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.(1)NaHCO3 (2)氢氧化钠具有强腐蚀性 (3)食醋 (4)NaCl
13.(1)蓝 Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3[或CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4] (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2
14.(1)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O (2)④⑥
(3)Ba(NO3)2＋CuSO4=== Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2=== Cu(NO3)2＋2AgCl↓] (4)金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱或金属氧化物＋非金属氧化物) 15.(1)酒精灯 (2)漏斗 (3)⑥ (4)B
16.【实验现象】碎鸡蛋壳表面有气泡产生 【结论】CO23 【拓展延伸】(1)取少量的样品于试管中，滴加少量的氢氧化钠溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质中含有NH4 (2)氢氧化钡溶液 17.C
18.(1)CaCO3 (2)化合反应 (3)改良酸性土壤(合理即可) (4)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
19.(1)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (2)该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4中的一种
(3)取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸
20.【作出猜想】KCl K2SO4 【设计方案】H2SO4(或K2SO4等合理即可) 有白色沉淀产生 【交流反思】废液的上层清液中一定含有KCl，无需证明KCl的存在 21.(1)8.8
(2)解：由表中数据可知，50 g稀盐酸完全反应放出CO2的质量为159.1 g＋ 50 g－206.9 g＝2.2 g。
设50 g稀盐酸中HCl的质量为a Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O 73 44 a 2.2 g 73a＝ a＝3.65 g 442.2 g
该稀盐酸的溶质质量分数为
3.65 g
×100%＝7.3% 50 g
＋
－
(3)解：由表格数据可知，第四次加入稀盐酸后，固体混合物中碳酸钠恰好被完全消耗，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl ＋CO2↑＋H2O 106 117 44
x y 8.8 g 106x＝ x＝21.2 g 448.8 g
117y＝ y＝23.4 g 448.8 g
29 g－21.2 g＋23.4 g
实验完毕后，溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈11.5%
250 g＋29 g－8.8 g
答：(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；(3)实验完毕后，溶液中氯化钠的质量分数约为11.5%。
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