总复习思考题
一、选择题
1．国家标准的有效期是 年。 （ C ）
A．三年 B．四年 C．五年 D．六年
2．在标准代号与编号GB/T176-2008 水泥化学分析方法中“GB/T”是指（ B ）。 A．强制性国家标准 B．推荐性国家标准 C．强制性化工部标准 D．推荐性建材部标准 3．硫在钢铁中是 元素。（ B ）
A．有益 B．有害 C．无作用 D．少量有益、大量有害 4．普钙磷肥的主要有效成分为 。（ C ）
A．磷酸钙 B．磷酸一氢钙 C．磷酸二氢钙 D．游离磷酸
5．测定水样化学需氧量，取水样100mL，空白滴定和反滴定时耗用的硫酸亚铁铵标准溶液分别为15.0 mL和5.0 mL，其浓度为0.10mol/L，该水样的化学需氧量为 （ B ）。 A．40 mg/L B．160 mg/L C．80 mg/L D．8 mg/L 6．分析纯化学试剂标签颜色为 。 （ D ） A．绿色 B．兰色 C．棕色 D．红色 7．直接法配制标准溶液必须使用 试剂。 （ A ）
A．基准 B．化学纯 C．分析纯 D．工业纯
8．使用碳酸钠和碳酸钾的混合溶剂熔融试样宜在 坩埚中进行。（ B ） A．瓷 B．银 C．铂 D．金
9．试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的 。（ A ） A．代表性 B．唯一性 C．针对性 D．正确性 10．不属于钢铁检测中五大元素的是 。（ B ） A．硫 B．铁 C．锰 D．磷 11．下列元素中，哪个不是肥料的主要元素（ C ）。 A．氮 B．磷 C．硫 D．钾 12．氟硅酸钾法测二氧化硅所用标准溶液是（ B ）。 A．Na2CO3 B．NaOH C．EDTA D．HCl 13．煤的挥发分测定时，盛装试样的器皿是（ B ）。 A．玻璃器皿 B．一种带盖瓷坩埚 C．灰皿 D．称量瓶 14．容量法测定硅酸盐中钙、镁离子时所用标准溶液是（ C ）。
A．Na2CO3 B．NaOH C．EDTA D．HCl 15．水泥熟料中游离氧化钙测定时，所用标准溶液是（ C ）。 A．苯甲酸 B．NaOH C．EDTA D．HCl
16．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的（ B ）的含量。
A．Mg2+ B．Ca2+、Mg2+ C．Al3+、Fe3+ D．Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+
17．欲测定SiO2的正确含量，需将灼烧称重后的SiO2以HF处理，宜用下列何种坩埚（ B ）。 A．瓷坩埚 B．铂坩埚 C．镍坩埚 D．刚玉坩埚 18．优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次为（ A ）。
A．绿、红、蓝 B．红、绿、蓝 C．蓝、绿、红 D．绿、蓝、红 19．优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（ A ）。
A．G.R A.R C.P B．A.R G.R C.P C．C.P G.R A.R D．G.R C.P A.R 20．在Al3+、Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Al3+、Fe3+含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是（ B ）。
A．沉淀分离 B．控制酸度 C．配位掩蔽 D．离子交换
二、填空题
1.试样的制备过程大体为 破碎 ， 过筛 ， 混匀 ， 缩分 ，分析试样粒度最终一般全部通过 170 至 700 分样筛。
2.试样的采取量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Q=Kd2 。
3.煤的挥发分产率的测定在 陶瓷坩埚 器皿中，温度 900度 ，灼烧时间 7分钟 。煤的灰分测定在 灰皿 器皿中灼烧。
4.煤气中主要含有CnHm，CO2，O2，CO，CH4，H2，N2等气体，根据吸收剂的性质，分析煤气时，吸收顺序应该为 KOH 吸收 CO2 ； Br2 吸收 CnHm ； 邻苯三酚 吸收 O2 ； 亚铜的氨溶液 吸收 CO ；吸收后再用燃烧法测定 H2 和 CH4 ，剩余的气体 N2 。
5.已知某烟煤的Mad = 2.0 %，Vad=10.00%，Aad=25.00%，试计算： FCad = 100-(Mad+Vad+Aad) = 63% 。
6.以PAN 为指示剂，用CuSO4标准溶液返滴定法测定硅酸盐中的铝常采用煮沸后立即滴定，
其目的是 消除指示剂的僵化现象 。
7.硅酸盐试样能否被酸分解主要取决于 SiO2的含量与碱性氧化物含量之比 。 8.NaOH 熔融分解粘土试样采取 银 坩埚，熔样温度为 650度 。
9．工业分析的任务是 测定大宗工业物料的平均组成 。 10．固体试样的制备过程大体为 破碎 、 过筛 、 混匀 、 缩分 。
11．固体试样的采取量与物料最大颗粒 直径的平方成正比 ，取样量的经验公式为 Q=Kd2 。
12．水泥生样中Fe2O3的测定，常采用 综合滴定 法，而对于石灰石，石英砂中铁含量较低的Fe2O3的测定采用 光变法 。
13．煤的工业分析是指煤中 水分 、 灰分 、 挥发分 、 固定碳 、 发热量 等项目煤质分析的总称。
14．氮肥以氮的存在状态，一般可分为 铵态氮 、 有机态氮 、 硝酸态氮 三大类。 15．水质分析的一般过程包括 采集水样 、 预处理 、 以此分析 、 结果计算与整理 、 分析结果与质量审查 。
16．水质分析中最为常用的方法 滴定分析法 、 分光光度法 两大类。
三、问答题
1、简述水中溶解氧测定的方法原理，写出反应方程式，干扰物质有哪些？如何消除？ 答：二价猛（Mn2+）在碱性溶液中生成白色的Mn(OH)2沉淀 MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4
水中的溶解氧立即将Mn(OH)2沉淀氧化成Mn(OH)4沉淀 2Mn(OH)2+O2+H2O=2 Mn(OH)4↓ 加入酸后，Mn(OH)4溶解并氧化I-释放出I2 Mn(OH)4+2KI+2H2 SO4=Mn SO4+I2+2NaI
水中Fe3+，O2干扰：Fe3+的干扰可加H3PO4代替H2SO4，Fe(HPO4)2-或另行测定，从总量中扣除Fe3+，O2。
2、简述硫酸铵肥料中氮含量测定（1）蒸馏法（2）甲醛法的方法原理，写出反应方程式。 答：蒸馏法：向(NH4)2 SO4中加入强碱，蒸馏分解放出氨：
(NH4)2 SO4+2NaOH= H2SO4+2NH3+ 2H2O
NH3用定量，过量的H2SO4标准溶液吸收，用NaOH会滴剩余的H2SO4： H2SO4 + 2NH3 = 2(NH4)2SO4
H2SO4(剩) + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 甲醛法：
用强酸中和(NH4)2SO4 + H2SO4中的H2SO4，然后加入甲醛和(NH4)2SO4作用，最后用强碱标准滴定溶液滴定
4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O
(CH2)6N4H+ - 六甲基四胺盐(Ka = 7.1×10-6)可用强碱滴定。
3、简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理，写出反应方程式。说明加入H2C2O4的目的。 答： 试样用稀酸溶解后，使硅转化为可溶性硅酸，加高锰酸钾氧化碳化物，再加亚硝酸
钠还原过量的高锰酸钾，在弱酸性溶液中，加入钼酸，使其与H4SiO4反应生成氧化型的黄色硅钼杂多酸(硅钼黄)，在草酸的作用下，用硫酸亚铁铵将其还原为硅钼蓝: H4SiO4 + 12H2MoO4 = H8[Si(Mo2O7)6]+10H2O
。 H8[Si(Mo2O7)6]+4FeSO4+2H2SO4 (Mo2O7)5H8 SiMo2O5+2Fe2(SO4)3+2H2O
于波长810nm处测定硅钼蓝的吸光度。显然H2C2O4的作用是还原剂。
4．简述硅钼兰光度法测钢铁中的硅的方法原理。
答： 在一定的酸度下，硅酸与钼酸生成黄色硅钼黄H8[Si(Mo2O7)6],可用于光度法测定硅。
若用还原剂进一步将其还原成钼的平均价态为+5.67价的硅钼蓝，可用光度法测定硅，而且更灵敏、更稳定。
5．简述氟硅酸钾容量法测定SiO2方法原理，写出反应方程式；计算式。
答： 试样经NaOH熔融SiO2转为NaSiO3在强酸介质中过量的K+，F-的存在下生成K2SiF6
2K++H2SiO4+F-+4H+=K2SiF6+3H2O 用沸水将K2SiF6水解 K2SiF6+3H2O（沸水）=2KF+H2SiO3+4HF 用NaOH标定产生的HF W（SiO2）= [(CV)NaOHMSiO2]/(4M样)*100%
相关推荐：
loading