电荷守恒 c(H)+c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH) 正负电荷相等
相等关系： 物料守恒 c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) C原子守恒 （以Na2CO3）质子守恒 c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3) H离子守恒
离子浓度比较： ①多元弱酸 H3PO4 c(H)>c(H2PO4)>c(HPO4)>c(PO4)
②多元弱酸形成的正盐 Na2CO3 c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)
大小关系： ③不同溶液中同一离子浓度 浓度0.1mol/L的①、NH4Cl ②、CH3COONH4
③、NH4HSO4 则c(NH4) ③>①>②
④混合溶液中各离子浓度 0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3混合 则：
c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
①、用于精确地放出一定体积溶液的容器；
②、内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有控制液体流量的玻璃活塞（或由橡皮管、
概述： 玻璃球组成的阀）；
③、规格有25ml、50ml，估读到0.01ml；
④、分为酸式滴定管（不能盛碱液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液）
碱式滴定管（不能盛放酸性和强氧化性溶液）
滴定管： 使用方法：①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录
①、滴定管在装入酸或碱溶液后，要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。
方法： 酸式滴定管 碱式滴定管
注意： ②、调整刻度时，应使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液体不足。
③、控制滴液速度，使得液体逐滴流出。
④、读数时等液面稳定后，视线与凹液面相切的刻度水平，并估读到0.01ml的精确度。 定义：用已制浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 中和实质：H+OH=H2O
原理：酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比：cB=+
-+
--++
+
2---+
+
-2-3--+
-+
+
2--+
+
2---
νBcAVA ?νAVB关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全。 仪器：滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
作用：通过指示剂颜色的变化来确定终点；
中和滴定：指示剂： 选择：变色要灵敏、明显（终点尽可能与变色范围一致）
①、中和滴定，一般不用石蕊作指示剂，颜色变化不明显；
说明： ②、酸滴碱，一般选甲基橙 终点由黄色 → 橙色；
③、碱滴酸，一般选酚酞 终点由无色 → 红色；
准备：滴定管（锥形瓶）洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录
操作： 移取待测液，加入指示剂2~3滴，然后滴定，判断终点，读数。
滴定： 左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、
求均值。
计算：取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待
- 15 -
①、滴定管的“0”刻度在上端，刻度值由上往下增大； ②、读数时视线与凹液面相切；
体积： ③、滴定管测量液体，有两次读数
（初、末）两数值之差为液体体积；
④、中和滴定体积测量，有待测液和标准液两方面。
原理：C=C?V测标测V 误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。
测①、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失； ②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗，就装标准液；
中和滴定 偏 ③、锥形瓶用待测液润洗；
误差分析 高 ④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴；
⑤、滴定后仰视读数（前正常）；
举例 ⑥、滴定前俯视读数（后正常）；
①、用滴定管取待测液时，没有润洗就取待测液； 偏 ②、滴定时待测液溅出； 低 ③、滴定后俯视读数；
④、滴定前仰视
说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。
电化学 装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理
失e,沿导线传递，有电流产生 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应
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-
反应原理：Zn-2e=Zn
2H+2e=2H2↑ 不溶阳移 解 断离子向电解质溶液
电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e=Zn
正极（石墨）2NH4+2e=2NH3+H2↑
①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4=Zn+2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2） PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O 负极（Pb） Pb+SO4-2e=PbSO4
铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm~1.28g/cm的H2SO4 溶液
3
3
2--2-+
-+
2+
+
--2+
-2+
+
-
放电 化学电源简介
蓄电池 特点：电压稳定。
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Ⅱ、银锌蓄电池
锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH-4e=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e=4OH
③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne→M(氧化反应)
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀 定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
-n+
2+
----
放电 放电`
负极（Fe）：Fe-2e=Fe；正极（C）：O2+2H2O+4e=4OH 金属的电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2
腐腐蚀 后继反应：4Fe(OH) +O +2HO =4Fe(OH)
2223
蚀△与钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 防-2+
负极（Fe）：Fe-2e=Fe； 护-2+--
析氢腐蚀： 正极（C）：2H+2e=H2↑
总反应：Fe+2H=Fe+H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
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+
2+
+-
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解电极反应： 池原原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应） 理2-----2--离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S>I>Br>Cl>OH>SO4（含氧酸根）>F
阴极：阳离子氧化性 Ag>Fe>Cu>Pb>Sn>Fe>Zn>H>Al>Mg>Na电子流向 e e
氧化反应 阳极 阴极 还原反应
反应原理：4OH-4e=2H2O +O2 Cu+2e=Cu
阴移阳移 离 向 离子子向电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
电解
--2+
--- +
3+
2+
2+
2+
2+
2+
+
3+
2+
+
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。 阴极：Cu+2e=Cu
电解精炼铜 阳极：Cu-2e=Cu、Zn-2e=Zn
②、原理： Ni-2e=Ni
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
③、原理：阳极 Cu-2e=Cu④、装置：
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
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-2+
-2+-2+
-2+
2+
-
电解的应用；Cu+2e=Cu
2+-
装置：（如图）
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成 原理： 通电前： NaCl =Na+Cl H2O H+OH
原理 阴极（Fe）:Na,H移向阴极；2H+2e=H2↑(还原反应)
通电后：阳极（C）：Cl、OH移向阳极；2Cl-2e=Cl2↑(氧化反应)
总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑ 阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
氯碱 工业
②、装置：
食盐 湿氯气 氯气 离子交换膜③、生成流程： 淡盐水 氢气 法制烧碱： NaOH溶液 →NaOH固体 精制食盐水 + — 纯水（含少量NaOH） 粗盐水（含泥沙、Cu、Mg、Ba、SO4等） 阳离子交换树脂：除Cu、Mg等 加BaCl2，Ba+SO4=BaSO4↓
④、粗盐水精制： 加Na2CO3：Ca+CO3=CaCO3↓;Ba+CO3=BaCO3↓
加NaOH：Mg+2OH=Mg(OH)2↓；Fe+3OH=Fe(OH)3↓
2+
-3+
-2+
2-2+
2-2+
2-2+
2+
2+2+2+2-----+
+
+
-+
-+-
电解
①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；
分散系——胶体
<10m 溶液
液溶胶 如：Fe(OH)3、AgI等胶体；
按分散剂 固溶胶： 烟水晶、有色玻璃等；
组成 分散质微粒直径 -9-7分散质 分散系 10m~10m 气溶胶 如烟、云、雾等。
分散剂 （胶体） 分子胶体：（高分子胶体）如蛋白质胶
-9
按分散质体 、淀粉胶体；
粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，AgI胶体
>10m 浊液(悬浊液、乳浊液)
①、微粒特征：直径在10m~10m，表面积大。 ②、鉴别胶体的方法：丁达尔现象 ③、净化和精制：渗析
Fe(OH)3胶体：将1~2mlFeCl3饱和溶液滴入20ml沸水溶液显红褐色
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
Ⅰ、将0.01mol·LAgNO3溶液8~10逐滴滴加到10ml0.01mol/LKI
④、胶体的制备： 溶液中边滴加边用力振荡。
AgI胶体： Ⅱ、AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3
Ⅲ、说明：滴加顺序不同AgI胶体带电不同，本法KI过量，AgI
胶体吸附I带负电反之带正电（Ag） - 19 -
-+
--9
-7
-7
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