高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质既有共价键，又有离子键的是 A．H2 B．CO2 C．NaCl D．NH4Cl 2．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是 A．碱性锌锰电池 C．汽车用铅蓄电池 3．反应A(g)+3B(g)率最大的是
A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1 B．v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C．v(A)=0.15mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.01mol·(L·s)-1
4．铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是
A．生成NO2的物质的量为0.9mol C．原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/L
B．生成CuSO4的物质的量为2mol D．铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应 B．手机用锂电池 D．玩具用镍氢电池
2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速
5．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（ ） A．KClO3是氧化剂 B．P2O5是氧化产物
C．1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D．每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl 6．葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A．糖类中含碳原子数量最少 B．糖类中结构最简单 C．分子中只有一个醛基 D．不能再水解成更简单的糖 7．下列变化属于化学变化的是 A．干冰升华
B．氮气液化
C．酒精燃烧
D．汽油挥发
8．加入水能抑制水的电离的物质是 A．碘化钾
B．氯化钠
C．硫酸
D．硫酸钠
9．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
10．在一定条件下的密闭容器中，加入2mol SO2和1mol O2，充分反应后能证明反应：2SO2(g)+O2(g)A．O2仍为1mol C．SO2完全转化为 SO3
2SO3(g) 是可逆反应的事实是
B．SO2仍为2mol
D．SO2、O2、SO3同时存在
11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为 A．A>B>C>D
B．C>A>B>D
C．A>C>D>B
D．B>D>C>A
12．下列说法错误的是
A．离子晶体中一定存在离子键 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 13．下列属于加成反应的是 A．CH2=CH2 + HClB．CH3CH3 + Cl2C．C2H5OH + 3O2
CH3CH2Cl CH3CH2Cl + HCl 2CO2 + 3H2O
D．
14．W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。下列叙述不正确的是
A．Y的原子半径是这些元素中最大的 B．Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性
C．W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 D．X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 15．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下：
下列有关说法中，不正确的是( )
A．除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓ B．试剂①一定不是Na2CO3溶液
C．检验 SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O 16．下列叙述错误的是
A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应 B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应 C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤 17．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
18．下列有机物互为同分异构体的是（ ） ①CH2＝CHCH3 ② A．①和②
③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 ⑤CH3CH＝CHCH2CH3 B．①和③
C．③和④
D．⑤和③
19．（6分）下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ） A．化学能：2molH ＞1molH2 C．稳定性：H＜H2
B．H原子间发生碰撞就能转化为H2 D．H2→2H的过程是吸热过程
20．（6分）决定某化学反应速率的根本因素是 A．反应物本身的性质 B．反应温度
C．反应物的浓度
D．使用合适的催化剂
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？ （2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ___________ ． （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达
，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________． A．H2O B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．FeCl3
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
的沸点为
，微溶
于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热融化但不滴落；D在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：
(1)A在室温下与氧气反应生成______，D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。 (2)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________； ②B长期置于空气中变成绿色物质_________。
(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。 （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。
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