C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3 D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3 +8H = 3 Fe +2NO↑+4H2O
19．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 （ ） A. 酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B. 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 20．水热法制备Fe（FeO2）2纳米颗粒的反应3 Fe +2 S2O3+O2 +xOH=Fe(FeO2)2+S4O6+2H2O 下列说法中不正确的是（ ）
A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 B．该反应中Fe和S2O3都是还原剂 C．3mol Fe被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x＝4 21．下列离子方程式不正确的是（ ）
2?A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3?SO2?H2O2-2+
2+
2-2+
2-－
2--+
2+
－
－
?2? 2HCO3?SO3B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4沉淀完全： 2Ba+NH4+Al+2SO4 +4OH
2+
+
3+
2-—
=== Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C． Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，
2Fe + 2I +2Cl2 = 2 Fe + 2I2 + 4Cl
2+
-3+
-
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2+9H+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al
－
＋
3＋
22．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol,PCl3中P－Cl键的键能为 1.2ckJ·mol，下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C． D．
b－a＋5.6c
4
－1
－1
－1
－1
5a－3b＋12c
8
23．通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强
弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
Si—O －1化学键 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 高温 Si—Si 176 Si—C 347 键能/kJ·mol 460 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）热△H为 （ ） A．＋412 kJ·mol C．＋236 kJ·mol
－1
－1
Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应
B．－412 kJ·mol
－1
D．－236 kJ·mol
－1
24.实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。 已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有 关实验，下列说法不正确的是（ ）
A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 C.常温时用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
25.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（ ）
100xx?y?zg B. g zz100(x?y)x?yC. g g D.
zzA.
26．某无色溶液中含有NH4、K、Al、SO4ˉ四种离子。
（1）取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀 （2）取10 mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要
时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。
+
+
3+
2
下列说法不符合事实的是（ ）
A、根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L B、根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L C、另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al和SO4ˉ同时完全沉淀 D、NH4、K、Al、SO4ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3
27．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ） ．．．
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
28．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且 M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族 元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是( ) A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同
+
+
+
3+
2
3+
2
Ⅱ卷（共54分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。）
29.（11分）某实验小组用0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 (2)从下图中（下一页）选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母): 。
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。
(1)写出该反应中和热的热化学方程式：(中和热为57.3 kJ·mol)
-1
-1
-1
-1
g。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如上表。 ①上表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50 mol·L NaOH溶液和0.50 mol·L硫酸溶液的密度都是1 g·cm,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
30.（10分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。 （1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。 ①尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；
②尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；
③已知：20C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ、Ka2=5.6×10ˉ；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ,碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4、OHˉ、H四种离子浓度由大到小的顺序为
（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe中的Fe，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式
②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：
2+
3+
+
+
o
7
11
5
-1
-1-1
-1
-3
ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为 ；
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