江苏省四校（南师附中、天一中学、海门中学、淮阴
中学）2019届高三化学下学期期初调研检测试题
2019.02
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52
Mn55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项
符合题意。 1．2018 年 12 月 8 日，嫦娥四号在西昌卫星发射中心由运载火箭发射，并实现了玉兔二号月球车首次在 月球背面的漫步。运载火箭的动力系统采用的是新一代大推力液氧煤油发动机。下列说法不．
正确的是 A．液氧的作用是氧化剂
B．煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．卫星上的计算机芯片使用的是高纯二氧化硅
D．月球车上的太阳能电池是一种清洁、无污染的环保新能源 2．用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确
的是
A．Cl?的结构示意图：
B．HClO
的电子式： C．H2O的结构式：
D．中子数为20的氯原子：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系
的是 A．SO2 具有还原性，可用于漂白
纸浆 B．Na2CO3 能与酸反应，可用作治疗胃酸过多
C．Fe2(SO4)3 具有氧化性，可用于自来水净化
D．常温下铝能被浓硝酸钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、 Mg2+、SCN?、Cl?、
B．c(H+)/c(OH?)=1×10?12 的溶液中：K+、2?、 NO3?
Na+、CO3
C．c(NO3 ) =l ?? 1 ? 的溶液中：Na + 、+ H 、2+ 、 SO42
?? mol·L Fe D．能使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、SO42?、?NO3
6．下列有关物质性质的叙述不．正确的是 A．以海水为原料制取
Na、Br2 等物质 B．漂白粉久置于空气中漂白性增加
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液紫红色 褪去
D．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 7．下列反应的离子方程式书写不．
正确的是
?+NH +
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝HSO3 4
B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I?+H2O2+2H+＝I2+2H2O C．向石灰乳中加入饱和 MgCl2 溶液：Mg2++Ca(OH)2Ca2++ Mg(OH)2
D．向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好2? 完全沉淀： 使 SO4
2Ba2+ + Al3+ + 2SO42 + 4OH ? ? ＝AlO?2 + 2BaSO4↓+ 2H2O
8． X、Y、Z、W、T 为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。这五种元素的原子最
外层电子 数之和为 26。下列说法正确的是
A．Y、Z、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升
X Y Z 高 B．由 Y、Z 和氢三种元素形成的化合物中只有
W T 共价键 C．物质 W3Y4、WZ2、WT4 均有熔点高、硬 度大的特性
D．X 元素组成的单质可以具备导电性，T 与 X 元素可形成化合物 XT4 9．下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3
?O?2 /?催NO ?O?2和HNO3
化?剂 ? ?H?2O ? ②浓 HCl ?M?nO?2加?
热?石?灰?乳漂白粉 ? Cl2
? ③MgCl2(aq) ?加??热? 无水 MgCl2 ?电??解? Mg ④饱和C NaCl(aq) ?N?H 3和?NaHCO3 ?加?热Na2CO3
?O2 ? ?
?⑤铝土?N?aOH?溶?液? NaAlO2 溶液 ?足?量?C?O2 ? Al(OH)3 ?灼??烧? Al2O3 ?电??解? 矿
Al
A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
10．下列说法正确的是
?
5．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目
的的是
III
A．实验Ⅰ：配制 100 mL 0.100 mol·L?1 稀硫酸
Ⅰ
Ⅱ
Ⅳ
不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项
符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只B．实验Ⅱ：比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性强弱 C．实验 III：制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D．实验Ⅳ：NO2 尾气处理
选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．草甘膦（结构如图）是广泛使用的许多除草剂中的有效活性化学成分。等物质的量的氯甲基膦酸和甘 氨酸反应可得到草甘膦。下列说法正确的是
A．甘氨酸分子中所有原子一定在同一平面上 B．草甘膦分子中含有一个手性碳原子
C．草甘膦既能与酸反应又能与碱反应 D．氯甲基膦酸和甘氨酸得到草甘膦的反应为消去反应
12．下列图示与对应的叙述相符的是
甲
乙
丙
丁
A．图甲表示同温度下，pH=1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时 pH 的变化曲线，其中曲线 I 为盐酸， 且 b 点溶液的导电性比 a 点弱 B．图乙所示，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH 在 4 左右 C．图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中 交点 A 对应的状态为化学平衡状态
D．图丁为 KNO3 和 NaCl 溶解度曲线，若除去 NaCl 中少量的 KNO3，可在较高温度下制得浓溶液后， 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净 NaCl 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用 pH 试纸测得：0.1mol·L?1 Na2SO3 溶液的
pH 约为 10；0.1mol·L?1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5。 HSO 3 ? 结合 H＋的能力比 SO 32 ?的强 B 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银 氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解 C 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，一只试管中产生黄色
Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) 沉淀，另一支中无明显现象 D 向 CuSO4 溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性
14．常温下，向 20 mL 0.2 mol·L?1 H2A 溶液中滴加 0.2 mol·L?1 NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的 量变化绘制在下图中。下列说法正确的是
A．当 V(NaOH)＝10 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(H2A)＞c(HA?)＞c(H＋)＞c(OH?) B．当 V(NaOH)＝20 mL 时，溶液中粒子浓度大小关系为： c(Na＋)＞c(HA?)＞c(H＋)＞c(A2?)＞c(H2A) C．当 V(NaOH)＝30 mL 时，溶液中存在以下关系：c(A2?)＋
15．H2S 与 CO2 反应可制得 COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH。一定温度下，在三个 2L 的 恒容密闭 容器中投入反应物， 容器 I 中反应 至 5 分钟时达平衡 ，数据如下： 起始时物质的量/mol 平衡时
容器 温度/°C 物质的量/mol 平衡 平衡
H压强 常数 2S CO2 COS H2O COS
I 500 0.200 0.200 0 0 0.020 P1 K1 II 700 0.200 0.200 0 0 n2 P2 K2=1/36 III 700 0.400 0.400 0 0 n3 P3 K3 下列判断正确的是 A．反应到达平衡后的压强：P1 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 NaCl 沸点/℃ 57.6（易水） 180（升华） 300（升华） 1023 801 回答下列问解 题： （1）提高铝土矿利用率的措施为 。 2c(OH?)＝ c(HA?) ＋c(H＋)＋3c(H2A) D．当 V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)=2[c(A2?)+ c(HA?)+ c(H2A)] （3）铝土矿中加入足量焦炭高温反应，使用足量焦炭的目的是 。 （4）气体Ⅱ常用过量冷的 NaOH 溶液吸收，发生的主要离子反应有①Cl2+2OH?＝Cl?+ClO?+H2O ② 。 （5）“废渣”的主要成分是 。 （6）AlCl3 和 NaCl 的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时 AlCl4?和 Al2Cl7?两种离子在电极上相互转化， 电镀时阴极上若生成 1molAl，则电镀时转移电子的物质的量为 。 17 ．(15 分) 有机物 F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下: （1）化合物 D 中含氧官能团的名称为 、 。 （2）E→F 的反应类型为 。 （3）化合物 B 的分子式为 C10H14O，写出 B 的结构简式： 。 （4）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③分子中有 4 种不同化学环境的氢 （5）已知：① ；② 。以苯甲醇、乙醛为原料制备 , 写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18．(12 分)间接碘量法测定胆矾中铜质量分数的原理和方Cu2+与 I?作用 ．．．．法．如下：在弱酸性条件下，胆矾中 定量析出 I2，I2 溶于过量的 KI 溶液中，析出 I2 可用 Na2S2O3 标准溶液滴定。发生的反应分别为： 2Cu2++4I?＝2CuI↓+I2，2S2O??3 2?+I3 2??+3I ? ＝S4O6 。 步骤 1:准确称取 5.000g 胆矾试样，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、 5mL 3 mo l·L?1H2SO4 溶液，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分 反应后，加入 1～2mL0.5%的淀粉溶液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去 16.25mL 标准 液。 步骤 2:用 K2Cr2O7 作基准物质标定 Na2S2O3 溶液：准确称取 1.470g K2Cr2O7，配成 100mL 标准溶液， 然后加入过量 KI，在酸溶液中用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，共用去 Na2S2O3 溶液 25.00mL。 已知：Cr2O 7 + I? + — + I2 + H2O (未2? Cr3+H+ 配平) （1）实验原．理．和．方．法．中，加入过量的 KI 溶液的作用为 (用离子方程式表示)。 （2）实验步骤 1 中加入的硫酸不宜过多也不宜过少，过多在 Cu2+的催化下 I?易被空气中的氧气氧化， 过少的原因是 。 （3）通过计算确定胆矾中铜的质量分数。 （4）若胆矾试样含少量 Fe2(SO4)3，则测定结果铜质量分数 （填：“增大”、“不变”或“减小”）。 19．(15 分)NiSO4·7H2O 大量用于电镀和催化剂。以含 Ni2+、Co2+的混合液、NaClO 溶液、Na2CO3 溶液等 可制备 NiSO4·7H2O 并回收 Co，其实验流程如下： 已知：温度高于 80℃，Ni2+大量水解，生成 Ni(OH)2 胶体。 20．（14 分）SNCR－SCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx），其流程如下： （1）SNCR－SCR 流程中发生的主要反应有： ①6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1807.0kJ?mol?1； ②6NO2(g)＋8NH3(g) 7N2(g)＋12H2O(g) ΔH＝－2659.9kJ?mol?1； ③N2(g)＋O2(g) 2NO (g) ΔH＝+179.8kJ?mol?1； 反应 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g) 的ΔH＝ kJ?mol?1； （2）SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是 。 （能，装 3）利用 NO 和 NH 作原电池燃料，能将氮氧化物转化为 N ，减少环境污染，又能充分利用化学2 3 2 置如图 1 所示。 ①为使电池持续放电，离子交换膜只允许 通过。 ②电极 b 的电极反应式 。 20 题图 1 20 题图 2 （1）NaClO 溶液的作用是 。NaClO 溶液可由 Cl2 和 NaOH 溶液在较低温度 下反
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