第九单元《溶液》
一、单选题(共15小题)
1.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是( ) A． 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化 B． 汽油可溶解衣服上的油渍
C． 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D． 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解
2.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A． A，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B． 降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和 C． A，B两种物质的溶解度均为25 g
D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
3.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是( ) A． 汽油 B． 面粉
C． 氯化钠 D． 高锰酸钾
4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( ) A． 白糖 B． 白醋
C． 食用油 D． 食盐
5.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是( ) A． 水银 B． 碘酒
6.下列关于生理盐水的说法中，错误的是( ) A． 生理盐水的溶剂是水
B． 各部分一样咸体现了溶液成分的均一性
C． 饮用生理盐水可以为人体补充无机盐 D． 水分子是保持NaCl性质的最小微粒 C． 石灰浆 D． 甘油
7.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是( ) A． 用洗洁精洗去餐具上的油污 B． 修车工用汽油洗去手上的油污
C． 用酒精洗去试管中的碘 D． 汽油可洗去衣服上的油渍
8.要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( ) A． 烧杯、试管、玻璃棒
B． 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C． 烧杯、胶头滴管、漏斗 D． 烧杯、酒精灯、玻璃棒
9.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
A．
C．
B．
D．
10.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( ) A． 溶质的质量 B． 溶剂的质量
C． 溶液的质量
D． 溶质与溶剂的质量比
11.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是( ) A． 氢氧化钠 B． 氯化钠
12.下列溶液中水不是溶剂的是( ) A． 稀硫酸 B． 医用酒精
C． 浓盐酸 D． 碘酒溶液 C． 浓硫酸 D． 硝酸铵
13.如果把厨房中的℃食盐、℃料酒、℃豆油、℃白糖、℃面粉、℃面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是( ) A． ℃℃℃ B． ℃℃℃
C． ℃℃℃ D． ℃℃℃
14.现有60 ℃时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到20 ℃，此时有关该溶液的说法不正确的是( )
A． 仍为饱和溶液
B． 硝酸钾的溶解度发生了变化
C． 降温前后溶液的质量不变 D． 降温前后溶剂的质量不变
15.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( ) A． 60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B． 20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C． 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 D． 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
二、填空题(共3小题) 16.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和________。
(2)20 ℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5 g分别加入10 g水中，充分溶解后达到饱和状态的是________溶液。
(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是________(填序号)。
A．0 ℃～20 ℃ B．20 ℃～40 ℃ C．40 ℃～60 ℃ D．60 ℃～80 ℃ 17.判断下列说法是否正确，并说明原因。
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了__________ ________________________________________________________________________。 (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子________________________________________ ________________________________________________________________________。 18.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作： a．加过量的Ba(OH)2溶液 b．加稍过量的盐酸 c．加过量的Na2CO3溶液
正确的操作顺序是________(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去________。
(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水：________________________________________________________________________。
d．过滤 e．蒸发
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是________(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则℃、℃两步的作用是__________________________________________________________。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
℃氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_____________________ ________________________________________________________________________；
℃反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84℃53.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析
NaHCO3
结晶析出而
NH4Cl
没有结晶析出的原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。
(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同) (3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
20.化学兴趣小组取26 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90 g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105 g，计算： (1)生成二氧化碳的质量？
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？
21.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶
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