液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算： (1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数； (3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。 2.【答案】D
【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。 3.【答案】C
【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A项，汽油不能溶于水，把汽油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；B项，面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；C项，氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；D项，高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，错误。 4.【答案】C
【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。 5.【答案】B
【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。 6.【答案】D
【解析】A项，生理盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；B项，溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，正确；C项，生理盐水中的氯化钠属于无机盐，所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，正确；D项，保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，错误。故选D。 7.【答案】A
【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。 8.【答案】B
【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100 g 5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。故选B。 9.【答案】C
【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。 10.【答案】A
【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。 11.【答案】D
【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。 12.【答案】D
【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；B项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%～75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为37%～38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。 13.【答案】A
【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。 14.【答案】C
【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。
15.【答案】A
【解析】A项，60 ℃时的硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20 ℃时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选A。
16.【答案】(1)温度 (2)硝酸钾 (3)B
【解析】(1)若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。
(2)根据表格中的数据可知：在20 ℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36 g和31.6 g。所以在20 ℃时，在10 g水中最多可溶解氯化钠3.6 g；溶解硝酸钾3.16 g。所以当二者均加入固体3.5 g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。
(3)在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为20 ℃～40 ℃之间时可能相等。所以应选B项。
17.【答案】(1)不正确。如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液 (2)不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物 (3)不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子
【解析】(1)均一、稳定的液体不一定是混合物。(2)溶质可以是一种或几种。(3)溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。
18.【答案】(1)acdbe 氯化钙和氢氧化钡 (2)蒸干后没有晶体析出 (3)℃ 富集氯化镁
(4)℃NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
℃氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。
【解析】(1)第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化钡，则无法除去过量的钡离子)；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。所以操作步骤为a、c、d、b、e。加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。
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