第三节 分子的性质(第1课时)
【基础演练】
1．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质常含有。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂
D．PH3分子中的P—H键是非极性键 2．下列叙述不正确的是( )
A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子
C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构
D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 3．下列说法中不正确的是( ) A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
4．下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2
5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是( ) A．CCl4 B．CO2 C．NH4Cl D．C2H4
6．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )
A．四氯化碳 B．乙醇 C．二硫化碳 D．苯
7．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 A．只含非极性键的分子一定是非极性分子 B．含有极性键的分子一定是极性分子 C．非极性分子一定含有非极性键 D．极性分子一定含有极性键
8．根据下列要求，各用电子式表示一实例：
(1)只含有极性键并有一对孤对电子的分子为________________________________。 (2)只含有离子键、极性共价键的物质为____________。
(3)只含有极性共价键、常温下为液态的非极性分子为____________________。
9．常见分子的构型及分子的极性，完成下表。 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型 H2、Cl2 双原子分子 HCl CO2 三原子分子 H2O NH3 四原子分子 BF3 五原子分子 CH4 10.二氯化二硫是一种琥珀色液体，是合成硫化燃料的重要原料，试回答： (1)写出它的电子式和结构式________________、____________________。 (2)指出分子内的键型________________。
11．叠氮酸钠(NaN3)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质
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(1)NaN3中存在的化学键有________。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A，可用于汽车保护气囊，请写出：
①有关反应化学方程式：
______________________________________________________。 ②A的电子式：________________________。
12．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
(1)HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中μ＝0的是______________________；
(2)对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，三种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：______________。
(3)实验测得：μPF3＝1.03、μBCl3＝0，由此可知，PF3分子是________分子，BCl3是________分子。
能力提升
13．下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
14．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族。Y、Z离子与Ar原子电子层结构相同，原子序数Y小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫________。 (2)R的氢化物的分子的空间构型是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是____________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
15．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：
(1)写出C元素原子的价电子轨道表示式____________________________。写出D元素原子的电子排布式________________________。
－1
(2)已知B与氢元素形成的化合物在标准状况下的密度为1.161 g·L，则在该化合物分子中B原子的杂化方式____________，在该化合物分子中含有________个π键，含有________个σ键。
(3)已知C、D两元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物一种为非极性分子，另一种为极性分子，则属于极性分子的化学式为______________，该分子的空间构型为__________________。
16．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
(1)Ge的原子核外电子排布式为______________。
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是__________________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________； ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式______________________________； ③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________________________。(写出两条即可)
(4)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________。
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(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频
－1－1
率为2 060 cm，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2 143 cm，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度( )
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
(2)Sn (3)①直线型 共价键(或σ键与π键) ②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键(或σ键) ③熔融时能导电、较高的熔点 (4)配位键 (5)B
＋＋
17．含羟基的化合物可表示为M—OH(M为某原子或基团)，当它与H结合后，可形成M—OH2
＋＋
离子(有机反应中重要中间体)，M—OH2在一定条件下，易失去H或H2O分子，请回答：
＋
(1)符合M—OH2通式的最简单有机物的电子式为________________。
(2)粒子中原子数、电子数相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构型，与＋
H3O构型相同的分子为________。(填一种即可)
－
(3)同温同压下，由(A)(1)中的离子(B)HCN(C)HS三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为____________。(填序号)
＋
(4)液态甲醇中存在CH3OH2，可与之相互中和而使液体呈电中性的粒子的分子式为________。
18．磷在空气中充分燃烧后生成结构如图8－1所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。
图8－1
(1)请在图8－1中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 (2)形成化合物的化学式为________。 (3)分子内磷原子排成________形。 (4)每个磷原子处于
_______________________________________________________________的中心。
(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是________键，两原子间双线表示的是________键。(填“极性”“非极性”或“配位”)
19．已知N、P同属于元素周期表中ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键之间的夹角是107.3°。
(1)PH3分子与NH3分子之间的分子构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“是”或“不是”)极性分子。
(2)NH3和PH3相比，热稳定性________更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是( ) A．键的极性：N—H比P—H强 B．分子的极性：NH3比PH3强 C．相对分子质量：PH3比NH3大
D．NH3分子之间存在着特殊的分子间作用力
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第三节第一课时
1 PH3为极性键构成的非对称性分子，属于极性分子，有强还原性，有一对孤电子对。 B
2 以极性键结合的分子构型对称为非极性分子，因此B、D项均错。 B、D
3 以极性键结合的分子，若正负电荷重心重合是非极性分子。 D
4 PCl3和N2分子中所有原子均满足8电子结构，而N2分子中电子对没有发生偏移。 B
5 C2H4结构式为，有极性键和非极性键。 D
6 极性分子液体细流接近玻璃棒会发生偏转。 B
7 CO2等分子含有极性键，是非极性分子，非极性分子中不一定含有非极性键。 A、D 8
9 常见分子 H2、Cl2 双原子分子 HCl CO2 三原子分子 H2O NH3 四原子分子 BF3 五原子分子 CH4 10
(2)非极性键、极性键 11
键的极性 非极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 键角 180° 180° 180° 105° 107° 120° 109°28′ 分子构型 直线形 直线形 直线形 V形 三角锥形 平面三角形 正四面体形
分子类型 非极性 极性 非极性 极性 极性 非极性 非极性
12 (1)CS2 (2)邻硝基氯苯＞间硝基氯苯＞对硝基氯苯 (3)极性 非极性
13 分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子，选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D
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