(5)反应③的化学方程式是________________________。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。
(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4
28、（15分）硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示。
Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示， （1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是 ．
步骤2：加入药品，打开1、关闭2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的 。（填编号）
A． NaOH溶液 C．酸性MnO4溶液
B．浓H2SO4
D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH 时，打开2、关闭1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是 。
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液 、过滤、 、烘干，得到产品。
（2）Na2 S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式 ，
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量
2Cr2O7溶液，得
BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7；再加过
量I溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 。
36．【化学选修—2：化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _____________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是_________________________。 （2）水的净化与软化的区别是____________________________________。
（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2）＝1．2×103mol／L，c（Mg2）＝6×104mol／L，则此水的硬度为_______________。
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3）＝8×104mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加
－
＋
－
＋
－
－入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。 （5）如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中， 电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的 负极。
①隔膜A是_________离子交换膜（填“阴”或 “阳”）。
②某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl，
以及少量的，SO4。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，
＋
＋
－
2－C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为____________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
、Y、、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，原子单电子数在同周期元素中最多，W与同周期，第一电离能比的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为______________________________。
（2）化合物2W2中W的杂化方式为__________，W2-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（4）将Q单质的粉末加入到3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式
为_______________________________________________________。
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为__________，Y原子的配位数为__________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为__________（用含a和ρ的代数式表示）。
38．（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛
O应用。下图是利用乙酰丙酸（CH3CCH2CH2COOH）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。 （2）D的结构简式为 。 （3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。 a．能发生取代反应 c．能发生消去反应
b．能与浓溴水反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。 （5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应 结构
③分子中有苯环，分子中无
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
参考答案
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
题号 答案 7 A 8 B 9 C 10 C 11 D 12 C 13 B
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都为必须做答。第36～38题为选考题，考生根据要求做答。)
(一)必考题(共43分)
26.（14分）
（1）ΔH1 -3ΔH2-2ΔH3 （2分） （2）BD（2分）； （3）①放热（2分）
②A=B>C （2分） P1 ④在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分） 27、（14分） (1)＋2（2分） (2)SiO2（2分） (3)TiOCl24＋H2O － TiO2↓＋2H＋4Cl（2分） ＋－ (4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解（2分） (5)(NH4)2Ti5O15＋2LiOH===Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O(或2NH3＋2H2O) （2分） (6)209（2分） (7)LiFePO4－e===FePO4＋Li（2分） 28、（1）关闭2打开1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶 (2分) ， ADC（2分） pH接近大于7到10之间都给分（2分）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定。（2分） 冷却结晶，（1分）洗涤、（1分） （2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分） 36、（15分） （1）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任意两种）（2分） 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水的悬浮物并破坏天然水中的其它带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（2分） （2）水的净化是用混凝剂（如明矾）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而的水的软化是除去水的中的钙 离子和镁离子（2分） （3）100（2分） （4）740（2分）1484（2分） （5）阴（1分）pHa 37．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 （2分） （2）sp3杂化 （2分） v形 （2分） （3）SiO2（1分） SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体（2分） － ＋ （4）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- （2分） （5）8 （1分） 4（1分） （2分） 38.（15分） （1）羧基（2分）； （2） （2分）； （3）abd（2分）； （4） C8H6O4（2分）；13（2分）； （3分）； （2分）；
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