高一化学下《6揭示化学反应速率和平衡之谜6.1化学反应为什么有快有慢化学反 》383沪科课标教案教学设计讲

准确描述 化学反应的快慢 需要统一的定量标准 V（B)= △t △c(B)

3、单位：mol/(L.S)

或mol/(L.min)或mol·(L·s)-1 或mol·(L·min)-1 例题：

例2：在2L的密闭容器中，加入1mol的N2和3mol的H2，发生

N2+H2======2NH3，在2S末时，测得容器中含有0.4mol的NH3,求此反应的化学反应速率用NH3来表示是多少？ = 思考？

1若用N2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用H2来表示呢？2这些数值最后表示此反应的同一个反应速率？数值上有何规律？ 解：

N2 + 3H2 ====== 2NH3 化学计量数 1 3 2

物质的量（mol） 0.2 0.6 0.4 例1.

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5

s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5

s内B的化学反应速率为 （ B ） A.

0.3mol/(L.s) B. 0.3

mol/（L·s） C. 0.4

mol（L·s）-1 D. 0.04 mol/L

练习：某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20

s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ B ） A. 0.04 mol/(L.s) B. 0.04

mol/（L·s） C. 0.8

mol/（L·s） D. 0.04 mol/(L.s)