习 题一
一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。
1．下列水溶液蒸气压最大的是（ B ）
a.0.1mol·L-1KC1 b.0.1mol·L-1C12H22O11 c.1mol·LH2SO4 d.1mol·LC12H22O11
2．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（ B ）
ａ.5?H12O6溶液 b.5á2H22O11溶液 c.5%(NH4)2CO3溶液 d.5?H8O3溶液
3．相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（A ）
a.C6H12O6 b.BaCl2 c.HAc d.NaC1
4．含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为π1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为π
2，在相同温度下则（C
-1
-1
）
2
a.π1<π2 b.π1=πc.π1>π2 d.无法判断
5．0.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（ B）
a.蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高 c.无法判断 d.NaCl溶液凝固点较高 6．将一块冰放在0℃的食盐水中则 （C ）
a.冰的质量增加 b.无变化 c.冰逐渐溶化 d.溶液温度升高
7．0.1%葡萄糖溶液（凝因点为Tf1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为Tf2）的凝固点的关系是（ C）
a.Tf1> Tf2 b.Tf1= Tf2 c.Tf1< Tf2 d.无法判断 8．测定非电解质摩尔质量的较好方法是（C ）
a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法
9．测定高分子化合物摩尔质量的较好方法是（ D）
a.蒸气压下降法 b.沸点升高法 c.凝固点下降法 d.渗透压法
10．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液上方施加一定的压力，这个压力就是（ D ）
a.浓蔗糖溶液的渗透压 b.稀蔗糖溶液的渗透压 c.两种蔗糖溶液的渗透压之和 d.两种蔗糖溶液的渗透压之差
11．下列四种相同物质的量浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序为（D ）
a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 b.C6H12O6>HAc>NaCl>CaCl2 c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl d.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O6
12．难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（ D ）
1
a.恒定不变 b.不断降低 c.不断升高 d.无规律变化
13．为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水中应加甘油(M甘油=92g·moL-1) ( D )
a.10g b.120g c.2.0g d.9.9g 14．质量摩尔浓度的优点是( D ) a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化 15．胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（ B） 16．决定溶胶稳定性的因素是（ A ）
a．电动电势 b．势力学电势 c．电渗的速率 d．电渗的程度 17．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（ B ）
a．两种溶胶离子数目相等。 b．两种溶胶粒子所带的总电量相等 c．两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 d．一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数
18．由50ml 0.08mol?L AgNO3和60mol 0.06mol?L KI溶液混合制备AgI溶液，该胶
团的结构是（ D ） a．[(AgI)m?nI-]n-?nAg+ b．[(AgI)m?nAg+]n+?nI-
c．[(AgI)m?nI(n-x)Ag]?хAg d．[(AgI)`?nAg+(n-x)NO3-]x-?xNO3-
19．Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（B ）
a.胶核 b.胶粒 c.胶团 d.反离子
20．在As2S3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（ A ）
a．NaCl b．MgCl2 c．AlCl3 d．CaCl2 21．对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚结能力最大的是（ D）
a．Na3PO4和CaCl2 b．NaCl和CaCl2 c．Na3PO4和MgCl2 d．NaCl和Na2SO4 二、填空题
1．难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是 在单位时间逸出溶剂分子数目减少 ，沸点升高和凝固点下降的原因是 蒸汽压下降，而蒸汽压要升高需持续升温 。
2．质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是 葡萄糖 ，易结冰的是 蔗糖 。
-+x-+
12a．<1nm b．1-100nm c．>100nm d．10000nm
-1-1
2
3．称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.814K，该有机物的摩尔质量是 99.6 。已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为 CH2O 。(kf=1.86k·kg·mol-1)
4．产生渗透现象应具备两个条件① 存在半透膜 ；② 渗透压
。
5．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透
压，与一定量溶剂中溶质的 粒子数目有关 ，与 溶质本性 无关。
6．若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由 稀 溶液一方，向 浓 溶液一方扩散。
7．分散体系分类的依据是 分散质粒子大小 。
8．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为 NACL分子太小 。
9．胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为 就有很大的表面能，有自发聚集成较大颗粒以降低表面能的趋势 。
12．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越 强 。 13．水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到 的结果。 14．在电场中溶胶的电泳现象是 胶体粒子 的定向运动。 15．胶团结构中 吸附 层反离子可进行离子交换吸附。 16．对溶胶起凝结作用的是电解质中的 胶粒带相反电荷的 离子。
17．加入电解质使溶胶发生凝结的原因是① 降到ξ 电势 ② 扩散层，水化层变薄，稳定性降低 。
18．K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是 [Co(NH3)6]Cl3 。
19．溶胶具有动力稳定性的原因是 。
20．等体积混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是 K2CrO4 。其胶团结构表示为 。
三、计算题
1．临床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点降低值为272.61K（0.543℃），溶液的密度为1.085g?ml-1，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K（37℃）时人体血液的渗透压为多少？（水的Kf=1.86k·mol-1·kg-1）解：?0.54=1.86×b
2．10kg水中估计需加多少甲醇，才能保证它在-10℃不结冰？ 3．海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为： b(Cl)=0.57mol?kg,b(SO4)=0.029mol?kg b(HCO3)=0.002mol?kg, b(Na)=0.49mol?kg
b(Mg2+)=0.055mol?kg-1, b(K+)=0.011mol?kg-1和b(Ca2+)=0.011mol?kg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。
--1
+
-1
--1
2--1
3
4．为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253.0K，即△Tf=20.0K，则在1000g水中应加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 g?mol-1）
5．在300K时，100ml水中含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa，试计算该多肽的摩尔质量。
6．今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。
7．在温度为298K，半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1mol?L-1
蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2mol?L甘油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？
8．某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求： （1）该溶液的正常沸点；
（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）； （3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）
9．实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求该溶液的沸点和凝固点。
10．等体积混合0.008mol?LCaCl2和0.010mol?L(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶。写出该溶胶的胶团结构式。
11．100ml 0.008mol?LAgNO3和70ml 0.005mol?LK2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4
溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？
12．由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为：NaNO3，140m mol?L；Mg(NO3)2，6.0m mol?L。试写出溶胶的胶团结构式。
13．将12ml 0.01mol?L-1KCl溶胶和100ml 0.005mol?L-1AgNO3溶胶混合制得AgCl溶胶。写出该溶胶的胶团结构式，并注明各部分的名称。该溶胶的稳定剂是何物质？
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4
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