17. 什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？ 答
18. 若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，?l共l+1个值，其余不变。那么
周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。 答 前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb 第一个稀有气体元素是He
第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪 第四章
1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程？如何理解离子键没有
方向性和饱和性？ 答
原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。
离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而是在任何方向都有力的作用，只不过当距离远时其作用力小一点而已。 2. 用下列数据求氢原子的电子亲和能：
K(s) → K(g) △H1=83 kJ·mol
?1 K(g) → K+(g) △H2=419 kJ·mol
?1?1
1H2(g) → H(g) △H3=218kJ·mol2-742kJ·molK(s) + 解
?1 K+(g) + H
?(g) → KH(s) △H4=
1?1H2(g) → KH(s) △H5= -59kJ·mol 2
3. ClF的解离能为246kJ·mol-1 ，ClF的生成热为—56 kJ·mol-1 Cl2的解离能为238
kJ·mol-1，试计算F2（g）解离能。 解
4. 试根据晶体的构型与半径比的关系，判断下列AB型离子化合物的晶体构型：
BeO，NaBr，CaS，RbI，BeS，CsBr，AgCl。 答
5. 试从电负性数据，计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少？ 并判断哪些是离
子型化合物？哪些是共价型化合物？
NaF，AgBr，RbF，HI，CuI，HBr，CrCl。 答
6. 如何理解共价键具有方向性和饱和性？ 答
7. BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角 的几何构型，试用杂化轨道理论加以
说明。 答
8. 指出下列化合物合理的结构是哪一种？不合理结构的错误在哪里？
（a)
（b)
（c)
答
N2O存在
9. 在下列各组中，哪一种化合物的键角大？说明其原因。
（a）CH4和NH3 （b）OF2和Cl2O （c）NH3和NF3 （d）PH3和NH3 答
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