第一章 第二节 原子结构与元素的性质学案(第1课时)
学习目标：
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系 课前汇报：
知识回顾：元素周期表：
（1）编排原则：横行： ；
纵行： 。
（2）结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数 第一周期
短周期 第二周期 第三周期
周期 个） 第四周期 长周期 第五周期 第六周期 不完全周期 第七周期
②族 族序数 用表示；主族用 表示；副族用 表示。
主族 个
族 副族 个 个） 第VIII族是第 纵行 零族是第 纵行
阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8 罗马数字： （3）元素周期表与原子结构的关系：
①周期序数＝ ②主族序数＝ ＝ (4)元素族的别称：①第IA族： ②第ⅦA 族：
③第0族：
自主学习，合作探究 教材科学探究内容。
一、原子结构与周期表
1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填
入电子的能级的符号 s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。
2. 周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发
生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？
总结提升：
原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。
（1）周期数=最大能层数（钯除外） 46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 （2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。
元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。
【课堂小结】 有效训练：
1.概念辩析：
(1)每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 (2)f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
(3)第一周期有2*12
=2，第二周期有2*22
=8，则第五周期有2*52
=50种元素 (4)元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数
2.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A．N: 1s22s22p3 B．S2-: 1s22s22p63s23p6 C．Na: 1s22s22p53s2 D．Si: 1s22s22p63s23p2
3．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌
D．超导材K3C60
（共（共第一章 第二节 原子结构与元素的性质学案(第2课时)
学习目标：
1.掌握原子半径的变化规律
2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系 4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值 课前汇报：
一、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随
着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
1.元素性质的周期性变化实质是．．． 。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1.电子排布 2.原子半径 — 3.主要化合价 — 4.金属性、非金属性 — 5.单质与水或酸置换难冷水 热水与 与酸反 —— — 易 剧烈 酸快 应慢 6.氢化物的化学式 —— — 7.与H2化合的难易 —— — 8.氢化物的稳定性 —— — 9.最高价氧化物化学式 — 最高价(10)化学式 — 氧化物(11)酸碱性 — 对应水(12)变化规律 — 化物 3. 判断元素金属性或非金属性的强弱的依据
金属性强弱 非金属性强弱 1. 2. 3. 4. 比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
（1）先比较电子层数，
（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，
合作探究：观察P17主族原子半径图思考下列问题：
1.元素周期表中，同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？
2.元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？
三、电离能
1.第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。
2.同一周期元素第一电离能变化规律： 3.同一主族元素第一电离能变化规律： 合作探究： 一、原子半径：
原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是 ，另一个是
1.电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2.电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。
二、电离能
1.为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？
2.第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？
3.分析P18钠、镁、铝逐级电离时能量的变化。说明为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？
有效训练：
1.某元素的电离能(电子伏特)如下：
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是
A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA 2.概念辨析
（1）铝的第一电离能大于K的第一电离能
（2）已知在200
C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol （3）气态O原子的电子排布为： ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↓ ，测得电离出1 mol电子的能量约
为1300KJ，则其第一电离能约为1300KJ/mol
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