2019年上海市普陀区中考化学二模试卷
一、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项，每题1分） 1．（1分）属于物理变化的是（ ） A．干冰气化
B．蜡烛燃烧
C．铁钉生锈
D．高粱酿酒
2．（1分）溶液pH最大的是（ ） A．食盐水
B．碳酸饮料
C．白醋
D．澄清石灰水
3．（1分）硅的元素符号是（ ） A．Hg
B．Gu
C．Si
D．Sg
4．（1分）Fe（OH）3属于（ ） A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
5．（1分）上海市垃圾分类实行的“四分类”标准，塑料饮料瓶属于（ ）
A． B．
C． D．
6．（1分）有关臭氧（O3），说法正确的是（ ） A．氧元素以游离态存在
B．臭氧中含有三个氧原子 C．1mol 该物质的质量为 16g
D．一个臭氧分子由 1 个氧原子和氧分子构成 7．（1分）下列反应中一定有单质参加的是（ ） A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
8．（1分）证明水是化合物的实验是（ ） A．电解水生成氢气与氧气 B．胆矾分解生成硫酸铜和水
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C．氧化钙与水生成氢氧化钙 D．甲烷燃烧生成二氧化碳与水 9．（1分）“〇”和“
”分别是碳原子和氧原子，图中表示纯净物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（1分）双氧水和二氧化锰制取氧气的过程中，始终不变的是（ ） A．双氧水质量分数 C．氧元素的化合价
B．二氧化锰质量 D．水的体积
11．（1分）与石墨互为同素异形体的是（ ） A．CO2
B．C60
C．CH4
D．O2
12．（1分）下列实验目的与方法不匹配的是（ ）
A
B
C
探究燃烧的条件
D 探究二氧化碳是否与水反应
实验验证铁丝在氧气中燃除去食盐水中的泥目的 实验方法
烧
沙
A．A B．B C．C D．D
13．（1分）化学方程式书写正确的是（ ） A．Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2
C．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 D．2NaOH+2HCl═2NaCl+2H2O
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14．（1分）有关碳酸钠溶液的实验，现象描述错误的是（ ） A．焰色反应火焰呈紫色
B．滴入酚酞，溶液变红色 C．滴加盐酸，产生大量气泡 D．滴加石灰水，有白色固体生成 15．（1分）能与硫酸反应的物质是（ ） A．硫酸钡
B．铜
C．氢氧化铁
D．二氧化碳
16．（1分）配制 100g 10%NaOH溶液的实验中，会造成NaOH溶质质量分数偏高的是（ ） A．取用的 NaOH 固体已部分吸水 B．用量筒量取水时俯视读数
C．用于配制溶液的烧杯中有水残留 D．溶解搅拌时有液滴溅出
17．（1分）将 20℃硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是（ ） A．降温后过滤，溶液恢复到 20℃ B．蒸发溶剂，过滤，恢复到 20℃ C．溶液中投入少量氯化钠固体 D．倒出一小部分溶液
18．（1分）有机物中一定含有的元素是（ ） A．碳
B．氢
C．氧
D．氮
19．（1分）在一定条件下，4.8g CuO与CO充分反应后，固体减少0.8g。下列计算过程正确的是（ ）
A．生成 Cu 的质量：4.8﹣0.8＝4g
B．生成 CO2的质量：0.8÷16×44＝2.2g
C．参加反应的 CuO 的物质的量：4.8÷80＝0.06mol
D．参加反应的 CO 的物质的量：（4.8﹣0.8）÷80＝0.05mol
20．（1分）关于复分解反应 Ba（OH）2和X生成了Y和 BaSO4，下列说法一定正确的是（ ） A．X 不是盐 二、填空题（共22分）
21．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。
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B．X 是酸 C．Y 是水 D．Y 不是酸
①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
②现有 NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：
分类方法一 分类方法二
正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3
（2）
酸式盐：NH4HSO4
（3）
③尿素化学式为 CO（NH2）其中碳原子与氮原子的物质的量之比为 ，1mol 尿2，素中约含
个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO（NH2）2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x＝ 。
④实验室鉴别 KCl 和 K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是 。 22．利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
①试管 I 中反应后的现象 ，反应的化学方程式是 。 ②当试管 I 中的反应一段时间后，加紧止水夹 a，试管 I 中的溶液 会压入到试管 II，有沉淀生成。试管 II 中发生的中和反应化学方
程式为 ；生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是 。最终试管 II 溶液中一定含有的溶质是 ；一定没有的是 。
23．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度：
温度 溶解度/g/100g 水 物质 NaCl KNO3
35.8 20.9
36.0 31.6
36.3 45.8
36.6 63.9
37.0 85.5
37.3 110
37.8 138
38.4 169
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
80℃
①60℃时，KNO3 的溶解度为 ；表中“37.8”的意义是 。
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②20℃时 KNO3的溶解度 （选填“大于”“小于”）NaCl 的溶解度。随着温度升高，NaCl 的溶解
度 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
③20℃时，完全溶解 18g NaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是 g，该溶液质量分数为 。
④20℃时，向10g KNO3固体不断加水，有关图象正确的是 （选填编号）
⑤现有150g KNO3和4g NaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是 （选填编号）。
a．20℃时，投入12mL 水中，充分搅拌、溶解、过滤。 b．取80℃时100g 水溶液，冷却到20℃时，过滤。
c．100g 水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤。 d．20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。 三、简答题（共18分）
24．下列是实验室常见气体的制取装置。
（1）仪器乙名称为 ；利用装置 A 制取氧气，甲中粉末是 ，甲中粉末状固体应平铺在试管底部，然后加热，“平铺”的理由是 。
（2）制取二氧化碳时，若要控制反应的进行与停止，选择的装置是 （选填编号）；收集装置是 （选填编号），选择该收集装置的理由是 。
（3）含 0.3mol HCl 的盐酸，与足量的 CaCO3反应，最多可以得到 CO2多少
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