广东省2017~2019三年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版包含答案)

广东省2017~2019三年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》（word版包含答案）

广东省17~19年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》

1、（2019深圳模拟）以石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质）为原料生产无水氯化钙的过程如图：

回答下列问题：

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是 ，生产氯化钙的化学方程式为 ，溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有 （写化学式）。

（3）反应②中生成Fe（OH）3的反应属于 （填基本反应类型），可否用NaOH溶液代替石灰水？ ，理由是 。 （4）石灰石矿粉还可以用于 。 2、（2019潮州市模拟）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了 的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 （2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母编号）；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是 ； ③流程I中Na2CO3溶液的作用是 ；

④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 （3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g。 3、（2019广州模拟）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

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广东省2017~2019三年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》（word版包含答案）

已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣I中一定有 。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。 （4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。 4、（2018广州模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图

（1）推测草酸的化学式是 ；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是

（3）“操作A”的名称是 ； 实验室常用的研磨仪器是 ； （4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是 。 5、（2018梅州市模拟）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3 （难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4?5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答：

（1）滤渣b的化学式为 。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H2SO4、 、 。

（3）盐溶液d的颜色为 ；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 （写1种） （4）在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为 ；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。 6、（2017江门市模拟）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

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（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 （3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。

（5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是 g。 7、（2017东莞市模拟）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体． 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化． 回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 ． （2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe（ 、 ． 2SO4）3=3FeSO4、（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、 、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 ．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）： ．

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参考答案

1、解：

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是将石灰石矿粉完全反应，提高转化率。生产氯化钙是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．由于石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质），所以和盐酸反应得到的溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，其化学式为 FeCl3。

（3）反应②中生成Fe（OH）3的反应是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。为避免引入新的杂质，所以不可以用NaOH溶液代替石灰水。 （4）石灰石矿粉还可以用于建筑材料。 故答案为： （1）漏斗；

（2）将石灰石矿粉完全反应；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；FeCl3； （3）复分解反应；不可以；避免引入NaCl杂质； （4）建筑材料。 2、解：（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）①A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在最后，而氯化钡溶液和氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，该选项说法不正确；

B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

③由于溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡，都能与碳酸钠反应，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；

④流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式是：2NaHCO3（3）设加入的氯化钠的质量为x

解得：x=17.5g

故答为：（1）蒸发；

（2）①BC；②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；④2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑。

Na2CO3+H2O+CO2↑。

（3）17.5。 3、解：

（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应

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生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）2故答案为： （1）铜。

（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； 置换反应。 （3）Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 （4）Zn（OH）2

ZnO+H2O。

ZnO+H2O。

4、解：（1）根据草酸铵、草酸锌的化学式可知草酸根的化合价是-2价，草酸是草酸根与氢结合，所以草酸的化学式是H2C2O4；

（2）氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，所以方程式是：ZnCl2+（NH4）2C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl； （3）把沉淀和溶液分开，属于过滤；用研钵来研磨物质；

（4）草酸锌分解后生成氧化锌和气体混合物，反应前后元素种类不变，所以生成的混合气体是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC2O4

ZnO+CO2↑+CO↑。

ZnO+CO2

故答案为：（1）H2C2O4；（2）ZnCl2+（NH4）（3）过滤；研钵；（4）ZnC2O42C2O4═ZnC2O4↓+2NH4Cl；

↑+CO↑。 5、解：（1）二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应，氧化铁、碱式碳酸铜会与硫酸反应，所以滤渣b的化学式为SiO2；

（2）碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液c中的溶质有：H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3；

（3）硫酸铜在溶液中显蓝色，所以盐溶液d的颜色为蓝色；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有玻璃棒； （4）化学反应前后，元素质量不变，原子个数不变，所以X的名称为氯化铵，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 故答案为：（1）SiO2；

（2）H2SO4、CuSO4、Fe2（SO4）3； （3）蓝色，玻璃棒；

（4）氯化铵，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。 6、解：（1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 Cu2+、Cl-。 故填：Cu2+；Cl-。

（2）产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4。 故填：SO3+H2O═H2SO4。 （3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离； 本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl。 故填：过滤；NaCl。

（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

故填：能够除去可溶性杂质；可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。 （5）160gCuSO4中铜元素质量为：

，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚

铜中，因此足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是：故填：99.5。

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