化学实验（二）——综合实验
【难点解析】
1．混合物的分离与提纯的区别
混合物的分离指的是将混合物中各成分分开，并保持原状，一般采用物理或化学方法进行．物理方法如：过滤、蒸发、结晶等．而提纯则是把所需的物质提取出来，其他物质不必考虑． 2．几种干燥剂
干燥指的是将物质中的水分吸收，特别是气体中的水蒸气，所以要保证气体不参与反应．例如：浓H2SO4可干燥CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO等，而不能干燥NH3；碱石灰可干燥H2、O2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl．反之，吸收剂则指能使气体与之反应而被吸收．
3．几种常见离子的检验 离子 H＋ OH－ 酚酞试液 Cl－ 不溶于稀硝酸 氯化钡溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且2?SO4所用试剂 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液或无色现 象 变红 紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红 化学方程式 硝酸银溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成且HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋2NaCl 不溶于稀硝酸 盐酸、石灰水 2?3CO有无色气体产生，逸出的气体使澄清石灰水变浑浊 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O ????? 氢氧化钠溶液，红色?4NH加热后，逸出有刺激性气味的气体，使湿润的石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNaCl 石蕊试纸 NH3↑＋H2O＋ 物质的检验与鉴别不同，物质的检验是根据一种物质的特性，用化学方法确定它是不是某种
物质；物质的鉴别是根据几种物质的不同特性来区别它们各是什么物质． 4．实验设计题中的几个问题
（1）完整的实验设计，应考虑实验目的，实验用品及装置，实验步骤和实验结论，可采用实验报告形式，也可采用流程图或语言描述形式，一般的实验设计题是根据所学实验知识进行迁移、扩展．
（2）对已有的实验进行补全、改造的实验题，就限制了设计方式，必须按照设计者的意图去完成实验、联想物质的性质、组成、制取、鉴别等基础知识，灵活、创造性地解决问题． （3）实验装置的装配
??净化装置???性质实验装置一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置????尾气处理装置．
干燥装置：除去水蒸气的干燥装置，一般在除杂装置之后，是为了避免除杂后带出水蒸气影响实验．
除杂装置注意“大进小出”或“长进短出”的安装顺序． （4）怎样解析实验设计题
实验设计题是集实验基本操作、基本原理、实验方案、实验装置连接、实验现象分析、实验数据处理于一体的综合性习题，它不仅可以考查学生基础知识和基本技能的掌握情况，而且能考查学生分析、推理和综合运用知识的能力．解析这类习题首先要弄清相关物质的性质、制取、反应现象等基础知识；其次，要熟悉常用仪器的功能和使用注意事项，从而弄清实验中这种仪器的作用；对实验数据要从物质之间的质量关系着手进行计算、讨论，对不正确的操作引起的实验误差进行分析． 【例题精讲】
例1 除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气，采用的操作顺序是： ①通过浓硫酸；②通过灼热氧化铜粉末；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸 A．①③② B．③②① C．②③④ D．④①③
解析：这是气体的除杂问题．除去水蒸气实质上就是气体的干燥．能用来做干燥剂的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等．酸性气体（HCl、CO2、SO2等）不能用碱性的干燥剂来干燥，碱性气体（NH3等）不能用酸性的干燥剂来干燥．在同时要求除杂和干燥的实验中，应先除杂后干燥，有毒的气体应先除去．
答案：B
例2 草酸（H2C2O4）是一种无色固体，实验室常用其加热分解制取CO气体．反应的化学
?????方程式为：H2C2O4净的CO气体．
CO↑＋CO2↑＋H2O．设法将生成的CO2和水蒸气除去，即得到较纯
（1）有下列仪器：①试管②烧杯③蒸发皿④酒精灯⑤铁架台（带铁夹）⑥带导管的橡皮塞，在加热草酸制取CO气体的发生装置中需要的仪器是 A．①④⑤
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①④⑤⑥
（2）下图是先分别除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气，得到CO，然后用CO还原CuO的实验装置．回答下列问题：在甲洗气瓶中所盛的溶液是__________；在乙洗气瓶中盛的溶液是__________；在丁洗气瓶中观察到的现象是____________________________________．
（3）CuO全部被还原后，停止实验操作的步骤有：①停止通气体；②熄灭酒精灯；③拆下实验装置；④继续通CO直到玻璃管丙冷却，其正确的操作顺序是____________． A．④②①③
B．①②③
C．②④①③
D．②④③
解析：（1）CO气体制取需加热，其反应物H2C2O4是固体，应选用制取O2的仪器与装置．（2）要除去CO2和水蒸气，应选用NaOH溶液和浓H2SO4，先用NaOH溶液除去CO2，后用浓H2SO4除去水蒸气才能保证制得的CO中无水蒸气．（3）联想H2还原CuO的实验操作，完成此题． 答案：（1）D （2）NaOH溶液 浓H2SO4 白色沉淀 （3）C
例3 考古兴趣小组为研究南京长江大桥工地的出土文物，取某文物的表面物质11.1 g，放入下图所示A中进行系列实验．
请你根据实验结果，填写下列空格（此题不必用相对原子质量算）．
（1）B中部分变蓝，且增重0.9 g，是__________的质量．C中变浑浊，C、D两装置共增重2.2 g，是____________的质量，C和D两装置的共同作用是__________，C装置还有另一个作用是__________．A中样品最后全变成黑色粉末，D装置的出气导管无气体产物流出．则A中残留黑色粉末的质量为____________g．
（2）再将A中残留的黑色固体在加热条件下用H2还原，黑色粉末全部变成红色，同时有水生成．由此判断，此文物表面物质的组成元素是（填元素符号）__________．其化学式可能是____________．
解析：由B增重的质量，可知道生成H2O的质量为0.9 g．由C、D共增重2.2 g．由C、D共增重2.2 g，可知生成CO2的质量为2.2 g．根据质量守恒定律及（2）中现象知，黑色粉末为CuO，其质量为：11.1 g－0.9 g－2.2 g=8 g．即11.1 g未知物分解生成CuO、CO2、H2O的质量之比为8∶2.2∶0.9，据已学知识，Cu2（OH）2CO3分解能生成上述三种物质，且生成物的质量之比与8∶2.2∶0.9刚好吻合，故可确定未知物可能的化学式．
答案：（1）H2O CO2 吸收CO2 检验生成物CO2 8 （2）Cu、H、C、O Cu2（OH）2CO3 【同步达纲练习】 一、选择题
1．含有CO、N2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液，灼热的氧化铜、浓硫酸，最后剩余的气体是
A．N2 B．N2和CO2 C．N2和CO D．N2和H2 2．检验碳酸盐最简易的方法是 A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水产生无色气体
C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
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