考前规范练(一)
(时间：60分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列叙述正确的是( )
A．CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物 B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐 C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化 D．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物 2．下列逻辑关系图示中正确的是( ) A B D －
－
C 3.下列离子方程式不正确的是( )
A．在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体：SO2＋OH===HSO3
B．4 mol·L的NaAlO2溶液和7 mol·L的盐酸等体积混合：4AlO2＋7H＋H2O===
3Al(OH)3↓＋Al
C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca＋HCO3＋OH===
CaCO3↓＋H2O
电解－－
D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH 4．在溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4、Na、Cl、HCO3 B．含有大量Fe的溶液中：Na、I、K、Br
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、AlO2、S、CO3 D．澄清透明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al、SO4
5．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应中颜色变化的叙述正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑
A．①②③④⑤ C．①②④⑤⑥
B．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑥
－
－
3＋
2－
＋
－
2－
2－
3＋
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
2＋
－
－
3＋
－1
－1
－
＋
6．(2020·山东理综，13)下列推断正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①②
B．①④
C．②③
3＋
D．②④
8．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A．氧化性：Zn>Cu>Fe>Ag B．Fe的氧化性大于Cu
C．溶液中Cu与Fe的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe
二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 9．(11分)(1)反应A(g)＋B(g)回答下列问题。
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，
3＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
2＋
3＋
＋
①图中E1代表的意义是 。反应热ΔH的表达式为 。 ②当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 ，E2 (填“增大”、“减小”或“不变”)。化学平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)+2H+(aq)===Cu+H2(g) ΔH=+64.39 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH= -196.46 kJ·mol-1 ③H2(g)+
2+
1O2(g)===H2O(l) ΔH= -285.84 kJ·mol-1 22+
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu和H2O的热化学方程式为
________________________________________________________________________。 10．(13分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚(CH3—S—CH3)，甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜(反应如下：
)。有关
反应① 2CH3OH(l)＋H2S(g)===(CH3)2S(l)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol 反应② (CH3)2S(l)＋NO2(g)===(CH3)2SO(l)＋NO(g) ΔH＝－b kJ·mol 反应③ 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH＝－c kJ·mol
(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)能说明反应2CH3OH(l)＋H2S(g)A．v(CH3OH)＝2v(H2S)
B．恒容容器中，体系的压强不再改变 C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变 D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
(3)反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应的平衡常数表达式K＝____________。
(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种： 方法一：4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5(g) ΔH＝－56.76 kJ·mol
常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)。 方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：
－1
－1
－1
－1
(CH3)2S(l)＋2H2O(l)达到平衡状态的是________。
硼氢化钠燃料电池的正极反应式：___________________________________________。 11．(13分)高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。下面有三种合成K2FeO4的方法，试回答有关问题：
方法一：湿式氧化法。制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
(1)反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________________________。 (2)反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________ __________________________。
(3)加入饱和KOH溶液的目的是_____________________________________________； 用异丙醇洗涤的好处是____________________________________________________。 方法二：干式氧化法。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔，生成紫红色高铁酸盐和KNO2
等产物。
(4)在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(5)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________________________ _____________________________________________________________________________。
方法三：电解法。采用铁片作阳极，KOH溶液作为电解质溶液。
(6)写出阳极产生高铁酸根离子的电极反应方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (7)生产中发现，铁电极在某一电压范围内会产生氧气使阳极表面生成Fe2O3膜而“钝化”。试写出产生O2的电极反应方程式：________________________________________。
(8)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有_________________________________________。
(任写一种。)
12．(15分)某化合物在一定条件下能发生如下图所示的转变，其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反应放出CO2；1 mol C2与足量的金属钠反应，可以放出1 mol H2。
请回答下列问题：
(1)指出②的反应类型_______________，指出B1中含氧官能团的名称_____________。 (2)物质A的结构简式为__________________________________________________。 (3)写出C1→C2的化学方程式：______________________________________________。 (4)写出一种与F互为同分异构体且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式： 。 答案
1．B 2．D 3．D 4．C 5．C 6．A 7．B 8．A
9．(1)①正反应的活化能 ΔH＝E1－E2 ②减小 ③减小 减小 不
(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H(aq)===Cu(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68 kJ·mol 10．(1)2(CH3)2S(l)＋O2(g)===2(CH3)2SO(l) ΔH＝－(2b＋c) kJ·mol (2)BC (3)K＝c(NO2)/c(NO)·c(O2) (4)> H2O2＋2e===2OH
11．(1)2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O
(2)3ClO＋10OH＋2Fe===2FeO4＋3Cl＋5H2O
(3)增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出 异丙醇是有机溶剂，能减小K2FeO4的溶解
＋－
－
3＋
2－
－
2
2
－
－
－1
＋
2＋
－1
(4)3∶1
(5)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，同时被还原为Fe后，水解生成Fe(OH)3胶体，有较强的吸附能力，起到絮凝作用
(6)Fe－6e＋8OH===FeO4＋4H2O (7)4OH－4e===O2↑＋2H2O (8)放电时间长或工作电压稳定 12．(1)消去反应 羧基
－
－－
－
2－
3＋
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