2020年高考化学模拟试题附答案

2020年高考化学模拟试题

1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理 B. 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放 C. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 D

【解析】A. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故A项错误； B. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少CO2的排放，故B项错误； C. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故C项错误；

D. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故D项正确。 故选D。

2.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是

A. X的分子式为C9H12O3 B. X中所有碳原子均可能共面 C. X可与氧气发生催化氧化反应 D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH C

【解析】A.由结构简式可知， 其分子式为C9H14O3，故A项错误；

B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；

C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可

与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；

D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，NaOH，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol 故D项错误。 故选C。

【迁移】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。 3.下列有关实验操作的叙述合理的是

A. 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿 B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石 C. 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管 D. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe A

【解析】A. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故A项正确；

B. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故B项错误； C. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故C项错误；

D. 由于Cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+，故D项错误。 故选A。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H数目小于10NA B. 9.2gCO2与N2O的混合物中所含中子数为4.8NA C. 硝酸与铜反应生成0.1 mol NOx时，转移电子数为0.2NA D. 1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数为NA B

A. pH=5的醋酸溶液中c(H+)=10-5mol/L，【解析】所以1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目等于10－5NA，故A项错误；

B. 14CO2与N218O 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14CO2

14

18

+

－5

2+

与N2O的混合物中所含中子数为4.8NA，故B项正确；

C. 根据得失电子守恒可得，NOx可能为NO或NO2，转移电子数介于0.1NA0.3NA之间，故C项错误；

D. SO2和O2反应是可逆反应，所以1 molSO2和0.5molO2充分反应，生成SO3的分子数小于NA，故D项错误。 故选B。

【迁移】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C、D为易错点，C中注意NOx可能为NO或NO2，转移电子数不同、D中要注意SO2和O2反应是可逆反应。

5.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。电池放电时的反应为

16Li+xS8==8Li2Sx(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

18

A. X是铁电极，发生氧化反应 B. 电子流动的方向：B→Y，X→A

C. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4 D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g D

A. 电解法制备Fe(OH)2，【解析】则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；

B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；

C. 由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C项正确；

D. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2O

Fe(OH)2+H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减

轻0.36g，故D项错误。 故选D。

【迁移】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。

6.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物 D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X A

【解析】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl， A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A正确；

B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B错误； C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C错误； D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D错误。 故选A。

7.25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱ⅩOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的 AG[AG=lg

]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是