高二下学期期末化学试卷
一、选择题（本题共25题，只有一个选项正确每题2分，共50分） ．．．．
1．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是
A．三种气体质量相等
B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1 D．三种气体体积比为1∶8∶16
2．某硫原子的质量是a g，C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为aNA ②m g该硫原子的物质的量为m/a mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol ④a g该硫原子所含有的电子数为16
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是4FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备：2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O； 干法制备：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 下列有关说法中错误的是
A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共转移4 mol电子 C．湿法中每生成1 mol Na2FeO4共转移3 mol电子 D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降
4．NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 aNA?a?A．所含共用电子对数目为?＋1?NA B．所含碳氢键数目为
7?7?33.6aaNA
C．燃烧时消耗的O2一定是 L D．所含原子总数为
14145．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键的数目为1.5NAB．常温常压下，15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L
－
－
2－
－
－
2－
－1
12
D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01 NA
6．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 7．下列离子方程式中书写正确的一组是
① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A1刚好完全沉淀： Al＋ SO4＋3OH＋Ba= BaSO4↓＋Al (OH)3↓ ② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H＋4F＋O2 ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca＋OH＋HCO3= CaCO3↓＋H2O
④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3+4H= NO↑＋2H2O＋Cu⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na +OH+ H2↑ ⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO3+ 2H = CO2↑ +H2O
⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe＋3H2O==Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe + 2I+ 2Cl2 = 2 Fe + I2 + 4ClA. ①②③④ B. ③⑦ C. ①③④⑤ D.①④⑥⑦⑧ 8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca(OH)2溶液中通入Cl2 C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
9．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·LNa2S2O3溶液恰 好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O3将转化为
A．S B．S
2－
－
2—
－1
2+
—
3+
—
3+
+
2-
++
—
－
+
2+
2+
－
－
+
－
3+
2－
－
2+
3+
△
C．SO3 D．SO4
2—2—
10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是
A．铝是还原剂，其还原产物是Al(OH)3 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D．H2O是氧化剂，Al被氧化
11．将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·LMO2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B． M12．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2
FeCl2＋I2
2＋
－1＋
C．M D．MO
3＋2＋
②2Fe＋Br2③Co2O3＋6HCl下列说法正确的是
2＋
2Fe＋2Br 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
3＋－
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe＞Co2O3 C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2
FeCl2＋Br2
3＋
3＋
13．把足量的小苏打固体和少量的过氧化钠固体混合均匀后充分加热，最后留下的固体物质的化学式是
A．Na2CO3 B．NaOH和Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3
D．Na2O2、NaOH和Na2CO3
－1
14．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为
A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
15．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
16．由三种金属组成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反应后产生H2 11.2L(标准状况)，此混合物可能是
A．Fe、Mg、Ag B．Fe、Al、Mg C．Zn、Fe、Mg D．Fe、Mg、Cu 17．能实现下列物质间直接转化的元素是 ＋O2＋H2O＋NaOH或HCl
单质――→氧化物――→酸或碱――→ 盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
18．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe发生氧化还原反应的是
①FeCl3与Cu反应 ②FeCl3与H2S反应 ③FeCl3与KI反应 ④FeCl3滴入沸水中 ⑤FeCl3与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液
A．③④⑤⑥ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
19．一种太阳能电池的工作原理示意图如下图所示，电解质溶液为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是
A．K移向催化剂b
＋
3＋
2＋
B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)6－e Fe(CN)6 C．Fe(CN)6在催化剂b表面被氧化
D．电解质溶液中Fe(CN)6和Fe(CN)6浓度基本保持不变
20．在含有Fe3、Fe、Al3、 的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是
A．Fe、Al B．Al C．Fe、 D．Fe
21．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①原溶液中Br一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe
④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案
盐酸
实验设计①：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积 NaOH溶液
实验设计②：铝镁合金――→测定生成的气体在标准状况下的体积 盐酸过量NaOH溶液
实验设计③：铝镁合金――→溶液――→过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是
A．都能 B．都不能 C．①不能，其他都能 D．②③不能，①能
23．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是
A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g B．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol C．生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L 24．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 25．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠
B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
－1
－1
2＋
－
2＋
2＋
－
3＋
3＋
3＋
2＋
3＋
＋
2＋
＋3－
4－
3－
4－－3－
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