高考化学一轮复习周周测试题
一、选择题(每题有1-2个正确答案)(5×10分)
[ ]1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是 ．．
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 [ ]2．下列关于胶体的叙述不正确的是 ．．
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 [ ]3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不．正确的是 ．．
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼
[ ]4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（ ）
A、铜与浓硫酸 B、铁与浓硫酸 C、铝和氢氧化钠溶液 D、二氧化锰和浓盐酸 [ ]5．下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A．FeCl3 AlCl3 B．NaCl BaCl2 C．MgCl2 CuCl2 D．FeCl2 FeCl3 [ ]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 [ ]7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
1
X Z
Y W
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA [ ]8.下列各组离子一定能大量共存的是 ．．
A、含有大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B、在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO3
—
-13
-1
+
+
ˉ
2-
3+
+
+
ˉ
ˉ
C、在c(OH)=10mol·L的溶液中：NH4、Al、SO4、NO3D 无色溶液中： K Cl MnO4 SO4 [ ]9．下列离子方程式中，正确的是
+
—
—
2—
+3+2-ˉ
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
? Mg+2HCO3+4OH
2+
— 2?Mg（OH）2↓+2CO3+2H2O
2+
+
3+
? B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe+4H+NO3 3Fe+NO↑+2H2O 2?? C．足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO3+H2O 2HCO3 ? D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO24反应完全 ?? 2Ba+4OH+Al+2SO2 2BaSO↓+AlO442+2H2O
2+
—
3+
[ ]10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、非选择题 (70分) 学号_____姓名___________ 得分
2
______
11．（12分）工业上制取CuCl2的生产流程如下： 浓HCl 粗CuO （含FeO） 加热、搅拌 CuCl2 晶 体 请结回答下列问题： NaClO 溶液B CuO 过滤 沉淀C 溶液D 溶液E 稍多量盐酸 低温蒸干 操作a CuO 过滤 合下表数据，Fe(OH)2 －8.0×1016 ≥9.6 Cu(OH)2 －2.2×1020 ≥6.4 Fe(OH)3 －4.0×1038 3～4 溶液A Cu(OH)2 Cu(OH)2 物 质 溶度积／25℃ 完全沉淀时的pH范围 ⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是 ； ⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是 ； ⑶ 操作a的目的是 ； ⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是 。 12．（15分）某待测溶液中可能含有Fe、Fe、Ag、Al、Ba、Ca、NH4等离子，进行
如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。
稀H2SO4 稀HCl 待测液 溶液A Br水 2沉淀A 不溶于 稀HNO3
2+
3+
+
3+
2+
2+
+
溶液B NH3水 沉淀B 溶液C 沉淀C CO2 沉淀E
NaOH 溶液 溶液D 沉淀D
根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba、Ca离子： 。
理
是： 。 （2）写出沉淀D的分子式： 。 （3）写出从溶液
2+
2+
由
D生成沉淀E的反应的离子方程
3
式： 。
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