湖南省长沙市长郡中学2020届高三化学第二次月考试卷
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．常温常压下，1mol氮气含有NA个氮分子
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个 C．常温下，18g重水所含中子数为10NA个 D．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个
2．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
3. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A. 在碱性溶液中：HCO3、K、Cl、Na
B. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg、Na 、SO4 C. 在c (H)/c (OH)＝1×10的溶液中：NH4、Ca、Cl、K D. 在中性溶液中：Fe、Cl、NO3、Al
4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
△
A．2HX＝X2 +H2 B．X2＋H2O＝HX＋HXO C．2Fe＋3X2＝2FeX3
D．X2＋2Na＝2NaX
5．2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体，在足量的O2中充分燃烧 后，立即通入盛有足量的Na2O2固体中，求固体增加的质量。 A.1.8 B.2.1 C.3.6 D.都不正确 6. 下列反应的离子方程式正确的是
2＋
－
3＋
3＋
－
－
3＋
＋
－
13
＋
2＋
－
＋
－
2＋
＋
2－
－
＋
－
＋
－
A. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe＋2Br＋2Cl2＝2Fe＋Br2＋4Cl
B. 草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4＋2OH＝C2O4+2H2O
C. 漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO＋H2O＋CO2 ＝ HClO ＋ HCO3 D. 将铜片投入足量稀硝酸：Cu ＋ NO3＋ 4H ＝ Cu ＋ NO↑ ＋ 2H2O 7． 把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状
况下气体5.6L，向所得溶液中通入过量二氧化碳 ，过滤，把滤液减压蒸发，得固体20g，此碱金属相对原子质量为
A. 7 B.23 C.39 D.85 8．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
A．硫化氢和二氧化硫 B．氯化氢和氨气 C．二氧化硫和溴化氢 D．碘化氢和氯气
9．1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：
2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为
0.9:1。则反应掉的SO2是原有SO2的
A．40% B．60% C．80% D．无法计算
10．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
熔融
Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
?+
－
－
－ －
+
2+
－
－
－2－
11．下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存是
A．无色溶液中：HCO3、Na、Cl、OH
2－2+
+
B．pH=11的溶液中：S、K、CO3、Cl
?2+
+
－12
－1
2?C．pH=1的溶液中：Fe、NH4、Mg、NO3
3+
? D．水电离的c（H）=10mol·L的溶液中：Fe、SO4、K、SCN
－1
12．用足量MnO2与VmL10mol·L的盐酸共热制Cl2，在标准状况下，产生2.24LCl2，则V
值应为 A、V=20
B、V=40 D、V＞40
C、40＞V＞20
2?+－
13．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存较久
的的漂粉精与浓盐酸反应制得的氯气中，含有的杂质为
A．可能有CO2 、HCl 、H2O (g) 三种 B． 只有HCl 、H2O、O2三种
C．只有HCl和H2O（g）二种 D．只有CO2和O2二种
14．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种。取11.1g样
品溶于水得无色溶液，再加入足量硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质正确的是
A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁 B、可能有碳酸钠和氯化钠 C、一定有氯化镁，可能有氯化钠 D、一定有氯化钠和氯化镁
15．在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和
15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为 A.126 B.130 C.134 D.142
16.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为
8M
３
+
A.—— g/cm B.—— g/cm C.—— g/cm D.—— g/cm
2020届高三第一次月考化学试卷答题卷
第I卷答案
NAa3
8NA
NAa3
NA
Cl- M a3
３
M
３
M a3
Cs３
题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 第II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括4个小题，共18分）
17. 等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，试写出该反应的化学方程式
18. 常温下干燥的碘粉与锌粉混合很难发生反应。如果滴上一滴水，则反应会立即开始，
反应时出现火光并有紫色蒸气冉冉升起，反应后得到白色粉末ZnI2。试回答： ⑴水的作用是 ；
⑵该反应的化学方程式为 ，此反应是 （“吸热”或“放热”）反应；产生的紫色蒸气是 。
⑶若将同样配比的锌、碘干燥混合物分为两小堆，一堆顶上放一些无水氯化钙晶体，另一堆顶上放一些碳酸钠晶体，在空气中放置时，哪一堆先反应 .
19.在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到P1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2。
（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则P2/P1= 。 （2）若P2=0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数= 。
P1
20．设阿佛加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL/mol,某种O2和N2的
混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。
三、（本题包括2个小题，共12分）
座位号 。
21.A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶
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