【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁优网版权所有 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
【分析】氢氧化钠能和氯化镁反应，氯化钡能和硫酸钠反应，碳酸钠能和氯化钡、氯化钙反应，通过反应可以实现物质之间的转化，从而把杂质除去．
【解答】解：加入氢氧化钠溶液可以把镁离子转化成氢氧化镁沉淀，加入氯化钡溶液可以把硫酸根离子转化成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液可以把钙离子、钡离子转化成碳酸钙、碳酸 钡沉淀，最后加入稀盐酸，使稀盐酸和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，从而使溶液的PH=7．故选：C．
【点评】本题主要考查复分解反应发生的条件，只有掌握了复分解反应发生的条件，才能判断物质之间能否发生反应，从而选择合适的试剂把杂质除去．
4．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A．②④⑤①③
B．⑤④②③①
C．⑤②④③①
D．②⑤④①③
【考点】氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．菁优网版权所有 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀．至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行．钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③ 故选D．
【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
5．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等
2﹣2+2+
杂质，它们在溶液中主要以SO4、Ca、Mg的形式存在．为将这些杂质除净，可向食盐
溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过滤、蒸发得到精盐． 一些物质的溶解性表（室温） Na+ Ca2+ OH﹣ Cl﹣ 溶 微 溶 溶 溶 溶 SO42﹣CO32﹣ 溶 微 溶 不 溶 不 微 不 Mg2+ 不 Ba2+ 溶 下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁优网版权所有 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
【分析】可以根据物质的溶解性情况、复分解反应发生的条件等方面进行分析、解答． 【解答】解：A、加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩 余的碳酸钠、氢氧化钠，而剩余的氯化钡无法除去，最后得到的氯化钠中含有氯化钡．错误．B、加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．
C、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确．
D、加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子，过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠、氢氧化钠，最后得到的是氯化钠．正确． 故选：A．
【点评】复分解反应发生的条件是：有沉淀生成，有气体生成，有水生成，只要具备其中的一个条件，反应就能够进行．
二、填空题（共6小题）
6．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答： （1）图中正确的操作顺序为 CBA （填字母序号）； （2）操作 B （填字母序号）中，玻璃棒的作用是 引流 ；
（3）如果过滤时速率很慢，可能的原因是 液体中不溶性的杂质太多 ；
（4）晾晒海水得到粗盐是利用 蒸发 的结晶方法．人们可以食用海产品补充 碘 元素，以预防甲状腺肿大．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．菁优网版权所有 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料． 【分析】粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发； 玻璃棒的作用有：搅拌、引流、转移物质等； 结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶；
【解答】解：（1）C是溶解，B是过滤，A是蒸发，正确的操作顺序为CBA．
故填：CBA．
（2）B是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流． 故填：引流．
（3）如果液体中不溶性的杂质太多，会导致过滤时速率太慢． 故填：液体中不溶性的杂质太多．
（4）晾晒海水得到粗盐是利用蒸发的结晶方法，人们可以食用海产品补充碘元素，以预防甲状腺肿大． 故填：蒸发；碘．
【点评】本题主要考查粗盐提纯的步骤、方法等知识，比较简单，熟记教材内容即可正确解答．
7．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 蒸发 、计算产率； （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl等 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
【考点】氯化钠与粗盐提纯；酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有 【专题】压轴实验题；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤进行分析解答．
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可．
过滤后向滤液中还有过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要将它们除去才能得到较为纯净的氯化钠，据此分析加入过量的盐酸的目的．
【解答】解：（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质，主要是为了除去泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、过滤、蒸发、等计算产率等步骤．
（2）过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
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