2016九年级化学复习
基本实验操作
一、15种仪器的名称与使用（天平、长颈漏斗、分液漏斗）
二、三种气体的制取、操作步骤、鉴别、和应用
1、先知道原理
2、按照原理组装装置 3、熟练操作
4、产物性质决定应用 5、学习物质的鉴别
O2、CO2、H2基本知识对照表 工业制取原理 实验室制取原理 装置原理 操作原理 应用原理 鉴别原理 性质 O2 CO2 H2 三、常见物质的化学式 1、气体
（1）单质气体：氧化、氢气、氮气、氦气、氖气
（2）气体化合物：二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氨气 2、液体
（1）单质：汞
（2）液体化合物：水、 （3）溶液（今后学习） 3、固体
（1）单质固体：碳（金刚石、石墨、四种单质碳、C60、C50等）、金属单质 （2）固体化合物：五氧化二磷和其他金属氧物（如氧化铜、四氧化三铁等） 四、常见物质的颜色 （1）气体：多为无色 （2）固体 白色： 红色： 黑色： 蓝色： （3）液体 蓝色： 浅绿色： 黄色：
五、常见离子的书写 （1）阴离子： （2）阳离子： 六、结构示意图
C B A
七、粒子图
八、化学反应方程式 化合反应
点燃
1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
点燃
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 点燃 SO2
点燃
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO
点燃
5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 点燃 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
9、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2 + H2O H2CO3
高温
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO 二、分解反应
11、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
12、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑
△
MnO2
13、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
通电
14、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑
三、置换反应
18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
19、锌和硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
20、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
四、其他反应类型
21、一氧化碳还原氧化铁：3CO + 2Fe 高温
2O3 4Fe + 3CO2
29、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 +2HCl CaCl2 +
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O
37、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH Na2CO3 + H2O
39、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △
Cu + CO2
41、甲烷燃烧：CH点燃
4 + 2O2 CO2 + 2H2O
H2O + CO2?
相关推荐：
loading