物质结构 元素周期律 测验
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．(北京市东城区)最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是( )
A．它是氧元素的一种同素异形体 B．它是氧元素的一种同位素 C．它的摩尔质量为64 g·mol D．它具有很强的氧化性 【答案】 B
2．(济南高三统考)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤ 【答案】 D
3．下列有关化学用语表达不正确的是( )
··
··
A．氨气分子的电子式：H·NH·H
－1
B．S的结构示意图：○＋16 28 8
2－
C．CS2分子的结构式：S===C===S
D．苯分子的比例模型：【答案】 A
4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小粒子 C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体 【答案】 B
5．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 【答案】 A
6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】 C
7．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 【答案】 D
8．下列事实与氢键有关的是( ) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 【答案】 B
9．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 【答案】 B
10．IUPAC推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素 【答案】 C
11．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是( )
A．“由Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
【答案】 D
12．(广州普遍高中调研考试)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液 【答案】 BD
13．(2008年海淀)A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
A 下列说法正确的是( ) A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价 B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性 【答案】 AD
14．A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是( )
A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱
B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属 C．D元素在第三周期第ⅥA族
D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低 【答案】 B
15．(山东临沂期中测试)X为主族元素，其原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与负价的代数和为0，Z元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z形成的化合物的化学式不可能是( )
A．X2Z2 B．X4YZ4 C．X2Y2Z4 D．X5Y2
B C D E 【答案】 D
16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】 BC
二、非选择题(共52分)
17．(12分)(青岛模拟)用A、B、C、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种粒子(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是__________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。
(3)E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为__________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是__________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是__________。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是__________。 【答案】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
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＋
－
2－
H∶S ∶H (5)H2O2(答PH3同样也可) (6)C2H6
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18．(12分)氧族元素的各种性质可归纳整理为如下图所示的表格(部分)： 元素 性质 单质沸点(℃) 主要化合价 原子半径(nm) 单质与 H2反应 回答下列问题： (1)硒的原子结构示意图为________。
(2)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)碲的主要化合价可能有________。
(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te，化学方程式为__________________________________。
8O 16S Se 685 －2、＋4、＋6 0.116 加热难 化合 52Te －183 －2 0.074 点燃易 化合 444.6 －2、＋4、＋6 0.102 加热化合 1 390 0.143 不能直 接化合 【答案】 (1)○＋342 8 18 6
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