一轮复习-铁及其化合物

2014高三化学第一轮复习学案---铁、铜及其化合物

学习目标：

1．了解过渡金属铁、铜的原子结构及其在周期表中的位置。

2．掌握过渡元素铁和铜及其重要化合物的主要性质、相互转化及其应用。 3．掌握铁的氢氧化物的制备。

4．掌握Fe2+、Fe3+的有关计算、除杂、鉴别、分离等方面的应用。 1、掌握铁及其重要化合物的性质； 【知识点一】铁单质 1、铁的存在及原子结构

存在：在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，为常见的活泼金属,因而自然界中除

了陨石中能找到单质铁外，铁都以化合态形式存在。 周期表中位置：铁元素位于 周期、 族； 原子结构： 。

思考题：决定元素化学性质的主要因素一定是最外层电子吗？

2、铁的物理性质：银白色,有金属光泽,质软、具有良好的延展性、是电和热的良导体; 特性:能被磁体吸引. 3、铁的化学性质

书写铁与下列物质反应方程式，思考铁的价态表现并发现其反应规律； ⑴与非金属反应：氯气、氧气、硫单质、碘单质；

， ， 小结反应规律： ⑵铁与酸反应：盐酸、稀硫酸、稀硝酸、浓硫酸（冷、热）、浓硝酸（冷、热） （适时考虑铁少量、与过量的反应情况）

， ，

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， 小结反应规律： （3）与盐溶液、与水的反应

， 4、铁的冶炼：

【知识点二】铁的氧化物、氢氧化物 氧化物

名称 俗名 化学式 色、态 化合价 类型 与 酸 反 应 盐酸 硝酸 氢碘酸 氧化亚铁 碱性氧化物 氧化铁 ---------- 四氧化三铁 与还原剂反应（C、Al、CO、H2等） 稳定 稳定性

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稳定 氢氧化物

名称 色、态 溶解性 稳定性 与稀硫酸反应 与硝酸反应 相互转化 ★开始沉淀PH 氢氧化亚铁 2开始---4以上沉淀完全 氢氧化铁 7以上开始沉淀 【知识点三】铁离子、亚铁离子检验

方法一：Fe ;Fe 方法二：Fe ;Fe 【巩固练习】

1、将铁粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分装在A、B、C三支试管中。

（1）在A试管中滴中双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式是_________________________________________；

（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是

________ ______； （3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻，溶液呈红色，反应的离子方程式是____________ ________。 2、下列关于铁的叙述正确的是 （ ） ①铁能被磁铁吸引②铁位于周期表中第四周期，第ⅧB族 ③铁能在氧气中剧烈燃烧，不能在水蒸气中燃烧 ④铁与强氧化剂硝酸反应产物仅是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 ⑥铁在冷的浓硫酸中不反应 3、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：

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2+

3+

2+

3+

2+

Fe+2H2O+

Fe(OH)2+2H若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（ ）

A.变黄 B.绿色更深 C.绿色更浅 D.无变化 4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe

3＋

的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入 ________。

4（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。

（3）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 _ _ 。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是 __ 。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在夹紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是 。

5、Fe、Cu、FeCl、FeCl、CuCl溶液五种物质共同置于同一容器中，在下述情况下

322哪些能存在，哪些不能存在（不考虑阴离子）？

（1）若反应后有Fe剩余，则容器里还可能有 ；除Fe剩余外，还有相当量的2+

Fe，则还可能有 。 （2）若反应后容器里有相当量Cu

2+2+

，则可能还有 ；若除Cu外，还有

2+3+

相当量Cu，则不可能有 ；若除Cu外，还有相当量Fe ，则还可能有 。

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