每生成2 mol Al2O3时，转移12 mol e，B错；根据A项分析，可知电池的正极反应式书写错误，C错；原电池中随时间增长，Pb变为PbSO4，质量增加，电解池中Pb极产生H2，Pb电极质量不变，D正确。 6．(2013·高考试题组合)
(1)[2013·重庆理综，11(2)]电化学降解NO3的原理如图所示。
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－
①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为
________________________________________________________________________。 ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为 _________ g。
(2)[2013·福建理综，23(2)②]利用H2S废气制取氢气的方法有多种。其中电化学法如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是________；反应池中发生反应的化学方程式为__________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为____________。
(3)[2013·山东理综，28(3)(4)]
①下图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
②为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________________。
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答案 (1)①A 2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH ②14.4 (2)增大反应物接触面积，使反应更充分 H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl 2Fe2＋2H=====2Fe3＋H2↑
＋
＋
＋
－－－
通电
(3)①a 2H＋NO3＋e===NO2↑＋H2O ②做电解质溶液(或导电)
解析 (1)①NO3生成N2发生了还原反应，应在电解池的阴极发生，故A为原电池的正极；阴极发生还原反应，故电极反应式为2NO3＋6H2O＋10e===N2↑＋12OH。②由阴极反应式可知，通过2 mol电子，溶液减少的质量为5.6 g(N2)，同时有2 mol H通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少 3.6 g。
阳极发生的反应为4OH－4e===O2↑＋2H2O，每通过2 mol电子，生成16 g O2，同时有2 mol H通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少18 g，故两侧溶液减少的质量差为14.4 g。
(2)采用气、液逆流方式的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分。反应池内发生反应的化学方程式为H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl。进入电解池的物质应为FeCl2和HCl，根据电解池图示，左侧生成的为Fe3，右侧生成的为H2，则可得总反应的离
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－
＋－－
子方程式：2Fe2＋2H通电,2Fe3＋H2↑。
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＋
＋
(3)①电解精炼银，粗银作阳极，纯银作阴极，阴极上除了附着银之外，还会有少量的NO2气体产生。原因是NO3＋2H＋e===NO2↑＋H2O。
②用铝质容器与食盐水处理Ag2S的原理是：利用原电池原理，负极：2Al－6e===2Al3，
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＋
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＋
－
正极：3Ag2S＋6e===6Ag＋3S2，2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，总反
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－
＋
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应：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑＋6Ag。 7．(2012·高考试题组合)
(1)[2012·新课标全国卷，36(3)]粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为________________________________________________________________________。
(2)(2012·海南，16)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
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回答下列问题：
①甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________________。
③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol________L(标准状况)。
答案 (1)c Cu2＋2e===Cu Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2
＋
－
＋
－1
列式计算)，最多能产生的氯气体积为
的形式进入电解液
(2)①O2＋2H2O＋4e===4OH CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O
－
－
－
－
－
②H2 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③
1 L－4
mol1 －1×8×9.65×10 C·
22.4 L·mol
电解
＝3.45×104 C 4
解析 (1)电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解液，比铜活泼的金属失电子生成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来。
(2)①甲烷燃料电池中正极为O2被还原，负极为CH4被氧化，在碱性条件下生成CO23，
－
其电极反应分别为O2＋2H2O＋4e===4OH、CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O。
－
－
－
－
－
②闭合K后构成闭合回路，此时a、b分别为电解池的阳极和阴极，阴极为H得电子被还原，同时得到H2和NaOH，阳极为Cl被氧化得到Cl2，该电解池中的总反应为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
1 L－4③每个电池通入1 L CH4，电路中通过的电量为mol1＝－1×8×9.65×10 C·
22.4 L·mol3.45×104 C。
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电解
－
＋
一、单项选择题
1．下列关于电解原理的叙述正确的是
( )
A．为防止轮船腐蚀，将轮船的外壳与外电源的负极相连 B．在锌片上镀铜，用氯化锌溶液作电镀液 C．电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，用铁作阳极 D．用电解法精炼铜时，在阴极上可析出铁 答案 A
解析 B项，应该用氯化铜或硫酸铜溶液作电镀液，不正确；C项，电解氯化钠溶液制备氢气和氯气时，应该用惰性电极作阳极，不能用铁作阳极，不正确；D项，电解精炼铜时，在阴极只析出铜，不会析出铁，不正确。
2．如图所示装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H===Zn2＋H2↑，下列说法错误的是
＋
＋
( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸 C．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
D．该装置中通过2 mol电子，生成的气体在标况下的体积为22.4 L 答案 A
解析 a、b电极材料可以都是锌，A错；该装臵可能是电解池，锌作阳极，电解质溶液为稀盐酸，B对；该装臵可看作是铜-锌原电池，锌作负极，电解质溶液是稀硫酸，C对；由2H～2e～H2可知D正确。
3．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的
是
A．阴极产物是氢气
B．阳极产物是氧气 D．阳极产物只有氯气
( )
＋
－
C．阴极产物是铝和氧气 答案 B
解析 将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2放电，阳极
－
产物为氧气；阴极为Al3放电，阴极产物为Al。
＋
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