浙江省十校联盟(学考)选考2018年3月适应性考试化学试题

浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试

化学试题

可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是

A. K2CO3 B. Na2O .C. HC1O D. Mg(OH)2 2.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是

3．下列属于弱电解质的是

A. CH3COONH4 B. Cl2 C．盐酸 D. Fe(OH)3 4．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是

A．鸡蛋清洛液 B．盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液 5．下列属于可再生能源的是

A.煤 B．天然气 C,沼气 D.石油 6．下列说法不正确的是

A. FeSO4可用于净水 B．钠镁单质可用于电光源领域 C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等 D．氯气有癣，不可用于合成药物 7．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是

A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B.SO2+H2O2=H2SO4

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．硝基苯的结构简式为：

B．二氧化硅分子式：SiO2

C.乙醛分子的比例模型为： D．镁离子结构示意图：

9．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是 A．HCl B．NaHSO4 C．CH3COOH D. Na2CO3 10.下列除杂方法正确的是

A．除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液

C．除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液 D．除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气 11.下列说法正确的是

A． 1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素 B． C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体 C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体

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12.下列离子方程式正确的是

A．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+

B．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C． Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O D． Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑

13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X

C．X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 D． ZY2是一种高效广谱型消毒剂 14．下列说法正确的是

A．丙烷有两种一氯取代物，甲苯有三种一氯取代物 B．环己烷和环己烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C．HOCH2CH2OH的名称为二乙醇 D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等 15.下列说法正确的是

A．油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B．氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水

C．聚乙烯用于制造玩具、标本架，聚氯乙烯用于制造水杯奶瓶

D．有机高分子材料应用前景十分广泛，如传感膜能将电能转化为化学能，热电膜能将电能转化为化学能 16．在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的恒温密闭容器中，发生如下反应CH4(g)+2NO2(g)正确的是

0 10 20 40 50 时间/min 温度 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A． T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B．反应达平衡时，CH4和NO2转化率相等 C．温度T2>Tl D．反应达到平衡时，吸收或放出热量为a/2kJ 17．最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑， 则下列说法正确的是

A.该电池可用晶体硅做电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH2

18．下列说法不正确的是

A．一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性

B．室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.3 则HA为弱酸 C．醋酸溶液与NaOH 溶液反应后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液呈中性 D．等体积pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同 19．根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是

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N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol，测得n(CH4)随时间变化数据如下表，下列说法

A．1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．反应2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能

C．C→CO的热化学方程式为: 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D．热值是指一定条件F 单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO 的热值△H=10.1kJ/g 20．下列说法不正确的是

A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8 B．沸点: CH4< CCl4

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力 D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键 21.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol 的A2 和2mol的B2发生反应：A2(g)+2B2(g)

2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不

同温度下达到平衡，测得平衡时AB2 的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；IV点不在曲线上 下列叙述正确的是

A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B.IV点时反应未到达平衡v(正)

D.将点II所对应容器冷却到600K，可变成点I 22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.1.0L 18.4mol/LH2SO4溶液与足量铜在加热的条件下反应，被还原的H2SO4 分子数目为9.2NA B.将1mol氯气溶于水，转移电子的数目为NA

C.25℃时，pH=11的氨水1L，溶液中OH-数目为0.001NA D.1molC2H6O有机物含有C-H数目一定是6NA

23.25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX，HY分别与0.1mol/L 的NaOH 溶液反应，所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH关系如图所示。下列叙述正确的是 A.加入10mLNaOH溶液时，a 点c(X-)

C.加入40mLNaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.b 点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

24.锶(Sr) 为第五周期IIA 族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O) 是实

验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4,含少量BaSO4) 为原料制备，生产流程如下:

下列叙述不正确的是

A.工业上天青石焙烧前先研磨粉碎目的是增大反应物接触面积，提高化学反应速率

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B．高温焙烧时，若0.5mol SrSO4完全反应转移了4mol 电子，该反应的化学方程式为： SrSO4+4C

高温 SrS+4CO

C．加入适量1mol/LH2SO4 目的是除去溶液中Ba2+杂质

D．工业上常电解熔融StCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重

25．某溶液A 可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H2O2分解)

下列说法不正确的是( )

A．溶液A 中一定不存在Fe3+、SO42-

B．溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+ C．溶液A 中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D．溶液A中可能存在Na+,，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证

非选择题部分

二、非选择题（20分）

26．（6分）已知气体A会引起温室效应，D在标准状况下密度为1.25g/L, B、C、D、E是中学化学中常见的有机物，它们之间的转化关系如下图（部分相关物质和反应条件已略去）。

请回答：

(1)D的结构式为______，C→E的反应类型______。 (2)写出B→A+C的反应方程式______。 (3)下列说法正确的是______。

A.A和环氧丙烷在催化剂作用下可以合成全降解塑料。

B. D→E化学反应理论上原子利用率达到100%，符合绿色化学概念。 C.上述流程中B、C、D、E均易溶于水。 D.C在某些微生物作用下能氧化为E。

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