第三讲 硫及其化合物
一、选择题
1．(2019·云南江川二中模拟)根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( )
选项 A B C D 实验 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 Na2SiO3溶液 2－现象 产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3 解析：A项，SO2被FeCl3氧化生成SO4，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，SO2与H2S溶液发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3。
答案：C
2．(2019·安徽青阳县第一中学月考)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是( )
A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C
3．(2019·江苏海安高级中学月考)如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步都完全反应，下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe
3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe＞O2＞SO4 D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
解析：酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为
2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO4＋4H。溶液B中通入空气发生反应：4Fe＋O2＋4H===4Fe
3＋
3＋
2＋
2－
＋
2＋
＋
3＋
3＋2－
＋2H2O，其氧化性：O2＞Fe，A、C两项错误；检验溶液C中是否含有Fe2(SO4)3，酸性KMnO4与Fe
＋
3
不反应，可用KSCN溶液检验Fe，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。
答案：D
4．(2019·河北临漳县第一中学月考)将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的
3＋
是( )
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
解析：SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；SO2
使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；SO2被溶液中的NO3和H氧化为SO4，表现了SO2的还原性，故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化为BaSO4，BaSO4难溶于稀硝酸，故D错误。
答案：C
5．(2019·江苏扬州中学月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )
A．上述过程中，最终被还原的是NO3
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入SO2完全反应，同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积比为1∶1 解析：溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe变为Fe，后又被氧化为Fe，
3＋
2＋
3＋
3＋
－
－
＋
2－
所以最终被还原的是NO3，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe迅速被氧化成
Fe，故硝酸的氧化性比Fe强，综上所述氧化性：HNO3>Fe>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H和NO3构成强氧化体系，氧化Fe时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于SO2与NO3之间的氧化还原，有3SO2～2NO3～2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
答案：D
6．(2019·宁夏育才中学联考)下列说法或做法错误的是( )
①将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性 ②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素 ③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO4 ④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色 A．②④⑤ C．②③④
B．①②③ D．全部
2－
－
－
－
＋
－
2＋
3＋
3＋
3＋
2＋
－3＋
解析：①SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO3的干扰；④稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。
答案：D
7．(2019·安徽六安市第一中学月考)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是( )
2－
A．a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄
色沉淀
C．此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
解析：A项，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液，正确；B项，二氧化硫不能漂白pH试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的pH试纸显红色，所以湿润的pH试纸不褪色，错误；C项，SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na2S反应生成S说明有氧化性，正确；D项，点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，正确。
答案：B
8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是( )
A．X中可能含有两种盐 B．气体a是SO3 C．Y中含有(NH4)2SO4
D．(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为＋7
解析：X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A项正确；气体a为二氧化硫，故B项错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C项正确；S元素的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D项正确。
答案：B 二、非选择题
9．(2019·重庆璧山大路中学月考)学习小组开展下列实验探究活动： (1)装置A中反应的化学方程式为__________________________ ____________________________________________________。
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