(2)设计实验：利用装置A中产生的气体证明＋4价硫具有氧化性：______________________________________________________
____________________________________________________。 (3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________________________，通过___________________的现象即可推断亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(4)利用装置G可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2＋H2O2===H2SO4)，然后用0.100 0 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00 mL。
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①G中球形冷凝管的冷凝水进口为________(填“a”或“b”)。 ②残液中SO2含量为________g·L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是 ____________________________________________________。
解析：(1)装置A中CaSO3和HCl发生复分解反应。(3)亚硫酸和次氯酸盐发生氧化还原反应而不是复分解反应，要证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，可以通过证明亚硫酸酸性强于碳酸、碳酸酸性强于次氯酸。A为SO2的发生装置，C装置用于除去SO2中的HCl，气体先通过B，再通过E，除去SO2，通过D，验证SO2除尽，通过F，F中出现浑浊，说明B中SO2和NaHCO3反应生成了CO2，F中CO2和Ca(ClO)2反应生成了CaCO3，证明亚硫酸酸性强于碳酸、碳酸酸性强于次氯酸，即可说明亚硫酸酸性强于次氯酸。(4)①球形冷凝管的冷凝水从下口进。②根据
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滴定原理，可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，则n(SO2)＝n(NaOH)＝×0.100 0 mol·L×
220.001 mol×64 g·mol－1
0.02 L＝0.001 mol，故SO2含量为＝64.00 g·L。
0.001 L
答案：(1)CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O
(2)将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)即可证明 (3)B E 除去HCl气体 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀
(4)①b ②64.00 ③残液中有剩余的盐酸(或过氧化氢)，导致实验中消耗的NaOH的量偏多
10．(2019·宁德联盟校调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业普遍使用Na2SO3与硫黄(S)共煮得到，装置如图1。
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已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
(1)步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量甲并加热，烧瓶中反应的方程式：__________________________________
____________________________________________________。
(2)步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K2、关闭K1并停止加热。
①C中溶液须保持呈碱性的原因：若呈酸性，则_____________ ____________________________________________________、 _____________________________________________________ __________________________________(用离子方程式表示)。 ②装置B、D的试剂相同，均为____________。 步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。
(3)利用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2，按气流方向连接各仪器，接口顺序为a→________，________→________，________→________，________→d。
(4)装置乙盛装的试剂是________。
(5)Na2S2O3还原性较强，工业上常用作除去溶液中残留的Cl2，该反应的离子方程式为______________________________________
____________________________________________________。 (6)请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl2被还原成了 Cl：_____________________________________________________
_____________________________________________________。
解析：(1)Na2SO3与硫黄共煮可制得硫代硫酸钠，装置C中试剂为Na2CO3溶液和硫粉，所以试剂甲与铜片反应生成SO2，则试剂甲为浓硫酸。(2)①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中溶液若呈酸性，则发生反应：CO3＋2H===H2O＋CO2↑、S2O3＋
2H===SO2↑＋S↓＋H2O。②尾气中的SO2是大气污染物，所以装置B、D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用是吸收SO2，防止污染。(3)应注意反应结束时进行尾气吸收。然后接b或c，连接一个防倒吸装置，接e，在乙中，SO2与装置中试剂发生反应制取硫代硫酸钠，为使气体与试剂充分反应气体应该长进短出，然后f接d，进行尾气处理，故接口顺序a→g，h→b，c→e，f→d等。(5)在反应中氯气作氧化剂，硫代硫酸钠作还原剂，根据氧化还原反应配平原则配平化学方程式。(6)反应后的溶液含有SO4，会干扰Cl的检验，所以应加入足量的Ba(NO3)2溶液除去SO4，然后再进行Cl的检验，故实验方案为取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl。
△
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①CO3＋2H===H2O＋CO2↑ S2O3＋2H===SO2↑＋S↓＋H2O ②NaOH溶液(或其他合理答案)
(3)g h b c e f[或h g b c e f(b、c可互换)] (4)Na2CO3和Na2S的混合溶液
(5)S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H
(6)取少量反应后的溶液于试管中，滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，再取上层清液(或
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过滤后取滤液)，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明Cl2被还原为了Cl
11．(2019·汉川第二中学月考)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，请回答下列问题：
Ⅰ.H2S的除去。
方法1：生物脱H2S的原理为H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4，4FeSO4＋O2＋硫杆菌
2H2SO4=====2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×10倍，该菌的作用是____________________________________________。
(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率减小，其原因是_____________________。
5
－
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S (3)随着参加反应的式为________。
Ⅱ.SO2的除去
①SO2
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液②CaONa2SO3 (4)写出过程①的离子方程式：__________________________ ____________________________________________________； CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) (aq)，从平衡移动的角度，简述过程②NaOH__________________________________________
_____________________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2。
(5)已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10，H2SO3的Ka1＝1.3×10，Ka2＝6.2×10。若氨水的浓度为2.0 mol·L，溶液中的
－1
－5
－2
－8
n（H2O2）n（H2O2）
变化，氧化产物不同。当＝4时，氧化产物的分子
n（H2S）n（H2S）
Ca(aq)＋2OH
2＋－
再生的原理
c(OH－)＝______________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1
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