绝密★启用前
浙江省名校新高考研究联盟2017届第二次联考
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．P2O5 B． CO C．H2CO3 D． MgO 2．下列仪器使用之前要检查是否漏液的是
A． B． C． D． 3．下列物质中，属于强电解质的是 A．H2CO3 B．NH4HSO4 C．SO3 D． 食盐水 高温
4．CuO＋CO ===== Cu＋CO2的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是 A．HClO B．AlCl3 6．下列说法不正确的是 ．．．
C．复分解反应
D．氧化还原反应 D．HNO3
C．CH3COONa
A．碘化银可用于人工降雨
B．纯碱是治疗胃酸过多的一种药剂
C．游泳场馆常用硫酸铜溶液作池水消毒剂
D．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料 7．下列有关化学用语表达正确的是 A．氮气的结构式： C．CO2的电子式：
B．丙烷分子的比例模型： D．S2－的离子结构示意图为
8．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是 ．．．
A．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 B．电解饱和氯化钠溶液和电解熔融氯化钠均能得到氯气
C．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 D．Cl2可用于自来水消毒 9．下列实验中所选用的仪器合理的是 A．用50mL量筒取5.20mL稀硫酸
B．用长颈漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
－
C．配制250mL 0.2 mol·L1的NaCl溶液，定容时要用胶头滴管 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 10．下列说法不正确的是 ．．．
3537A．17Cl和17Cl互为同位素
B．CH4和CH3CH3互为同系物
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D．CO与CO2互为同素异形体
页
1第
11．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知。鉴别时，
下列选用的试纸或试剂不正确的是 ．．．A．pH试纸 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 12．在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：A (g)＋B(g)C(g)＋D(g)
下列说法中能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不再发生变化 B．混合气体总压强不随时间变化而变化
C．v(C)正＝v(C)逆 D．单位时间里生成1molC时同时生成1molD 13．下列离子方程式正确的是
＋－－
A．氯气与水的反应：Cl2＋H2O2H＋Cl＋ClO
－＋
B．硫酸铜与氢氧化钡溶液的反应：SO42＋Ba2＝ BaSO4↓
＋－
C．金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑
＋＋
D．铜与三氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＝3Cu2＋2Fe 14．右图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径X>Y
B．X、N的简单离子的电子层结构相同 C．M没有正化合价
D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
15．下列关于乙烷和乙烯的结构与性质的叙述正确的是
A．乙烷的结构简式为CH3CH3，乙烯的结构简式为CH2CH2 B．乙烷和乙烯分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烷和乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烷和乙烯气体在一定条件下均能生成CH3CH2Br 16．下列说法不正确的是 ．．．
A．石油和植物油都属于烃
B．石油裂解的目的是得到乙烯、丙烯等物质
C．甘蔗渣和鸡蛋清的主要成分都是天然高分子化合物 D．等质量的乙炔和苯完全燃烧消耗氧气的质量相同
17．一种由甲醇（CH3OH）、氧气、氢氧化钾溶液组成的新型电池，其总反应为
2CH3OH＋3O2＋4OH＝2CO32＋6H2O下列关于该电池的推断正确的是
——
A．负极发生：O2＋2H2O－4e＝4OH B．电子由正极流出经外电路流入负极 C．甲醇发生还原反应
D．电池工作一段时间后，电解质溶液氢氧化钾的物质的量浓度降低 18．某温度时，在2L的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应2 s后，NH3增加了0.08 mol，则
以N2表示该时段的化学反应速率是
－－－－
A．0.04 mol·L1·s1 B．0.02 mol·L1·s1
C．0.02 mol·L－1·min－1 D．0.01 mol·L－1·s－1
19．已知1g H2气体完全转化成H2O，其能量变化如图所示，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋285.8 kJ·molˉ1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·molˉ1 20．下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在化学键 B．BaBr2晶体中存在离子键和共价键 C．干冰晶体气化克服分子间作用力
D．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物
—
—
页 2第
21．能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
———
B．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的c(CH3COO)＝0.001mol·L1 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
—
D．0.1 mol·L1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O的分子数为0.5 NA B．28g CO和N2的混合气体，原子数为2NA
C．0.1 mol MnO2与足量浓盐酸加热反应，生成氯气的体积2.24L D．7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.6NA
－
23．常温下pH＝11的NaOH溶液和氨水溶液（两溶液的OH浓度也相等），下列说法正确的是
－
A．两种溶液的物质的量浓度均为0.001 mol·L1 B．分别加水稀释100倍后，两溶液的pH仍相等
C．取等体积上述两种溶液分别与等浓度的盐酸反应，两者消耗的盐酸体积相同
＋＋
D．c(Na)＝c(NH4) 24．下列说法不正确的是 ．．．A．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤玻璃棒并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
－
B．在无色溶液中加入新制氯水，然后加入CCl4振荡，若下层呈紫红色，则原溶液中有I C．对于沸点不同的液体的混合物，可通过蒸馏分离，但有时无法得到纯净物
－
D．某溶液中先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液生成白色沉淀，证明溶液中含有SO42 25．向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法不正确的是 ．．．A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成
——＋
B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3＋OH＋Ca2＝CaCO3↓＋H2O
＋
C．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2
D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
—
26．（6分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6:1，且标准状况下密度为1.25g·L1。有关物质的转化关
系如下图：
请回答：
（1）A→H的反应类型是 ▲ ，C的官能团的名称是 ▲ 。 （2）写出B的同分异构体的结构简式 ▲ 。 （3）写出反应④的化学方程式 ▲ 。 27．（6分）某固体粉末可能是MnO2、CuO、Na2CO3、K2CO3中的一种或几种，某同学设计实验并完成如下
实验（所加试剂均稍过量）
请回答：
页
3第
（1）上图中的固体1是 ▲ 。（填化学式） （2）生成蓝色絮状沉淀的离子方程式 ▲ 。 （3）根据实验现象，固体粉末中一定有 ▲ 。（填化学式） 28．（4分）用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验，将A中液体逐滴加入到B中，回答下列问
题
（1）仪器A的名称： ▲ 。
（2）图中C装置在实验中的作用： ▲ 。
（3）若A中放有浓硫酸，B中放有木炭，并对B 进行加热，将产生的气体通入D中下列有关实验现象
或结论正确的是 ▲ 。
A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以产生两种白色沉淀 B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以产生两种白色沉淀
C．若D中放有少量的新制氯水溶液，一段时间后溶液的pH减小
D．若D中放有少量的品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色并且原理相同
29．（4分）将2.30g金属钠投入50mL水中，反应完全后加水稀释至100mL得到NaOH溶液。取出15.0mL
NaOH溶液，缓缓通入224mL CO2，完全反应得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下)
—
（1）100mL NaOH溶液的物质的量浓度 ▲ mol·L1。
－－
（2）混合溶液中c(CO32):c(HCO3)＝ ▲ 。 30．【加试题】（10分）已知CO、CO2在一定条件下可以相互转化。
—
（1）草酸亚铁(FeC2O4·2H2O，M＝180g·mol1)，淡黄色晶体，受热易分解，产生CO、CO2、H2O等气体。
取3.60g样品加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如右图。300℃时剩余1.60g红棕色固体。 图中过程Ⅱ发生的化学反应方程式： ▲ 。
（2）草酸亚铁常用于制取LiFePO4，后者是锂离子电池的正极材料。锂离子电池充放电过程，电解质中
锂离子发生迁移。总反应为：
xLi＋Li1－xFePO4
放电充电
LiFePO4，则充电时，阴极反应式： ▲ 。
（3）已知：2Fe3O4(s)＋CO2(g)3Fe2O3(s)＋CO(g) ΔH＝＋47 kJ·molˉ1
3FeO(s)＋CO2(g)Fe3O4(s)＋CO(g) ΔH＝－19 kJ·molˉ1 则：2FeO(s)＋CO2(g)Fe2O3(s)＋CO(g) ΔH＝ ▲ kJ·molˉ1 （4）在2L密闭容器中，加入一定量碳和CO2，高温下进行下列反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·molˉ1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。T2温度下的平衡常数K2＝ ▲ 。 （5）已知：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·molˉ1
恒容容器充入等物质的量的CO2和H2，发生反应，在不同条件下达到平衡。CO2的转化率与温度T和催化剂表面积S的关系如图。
请在原图上作出(T1、S2)条件下的曲线。 31．【加试题】（10分）钛铁矿主要成分钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3。钛铁矿为原料制取海绵钛流程图
如下： 硫酸浸取铁粉加热、过滤、洗涤、干燥灼烧
钛铁矿―――――→滤液a―――→滤液b――――→滤液c――――――――――――――→偏钛酸―――→
过滤过滤步骤①步骤②Cl2，C，780℃Mg，Ar，800℃
TiO2―――――――→TiCl4――――――――→Ti(海绵钛)
步骤③步骤④
注：滤液a中钛元素主要存在形式是TiO2，TiO2易水解；
＋
＋
页 4第
相关推荐：
loading