[全国卷]
1．(双选)(2019·全国卷Ⅱ改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
[解析] 由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1 浓度减小0.9 mol·L－1，结合生成的二聚体浓度为环戊二烯浓度变化1 量的，可知二聚体的浓度为0.45 mol·L－1，D项正确。 2 [答案] CD 2．(2018·全国卷Ⅱ改编)CH4－CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol－1。 有利于提高CH4平衡转化率的条件是( ) A．高温低压 C．高温高压 B．低温高压 D．低温低压 [解析] 催化重整反应的正反应是气体总分子数增加的吸热反应，升高温度和降低压强均有利于平衡正向移动，从而提高CH4平衡转化率，则A项正确。 [答案] A 3．(双选)(2017·全国卷Ⅲ改编)298 K时，将20 mL 3x mol·L－ 1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： －－ AsO34(aq)＋2I(aq)＋H2O(l)。溶 －－ AsO33(aq)＋I2(aq)＋2OH(aq) －液中c(AsO34)与反应时间(t)的关系如图所示。 下列可判断该反应达到平衡的是( ) A．溶液的pH不再变化 － B．v(I－)＝2v(AsO33) －3－C．c(AsO34)/c(AsO3)不再变化 D．c(I－)＝y mol·L－1 [解析] 溶液的pH不再变化，即OH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，A项正 3－－－确；当v正(I－)＝2v逆(AsO33)或v逆(I)＝2v正(AsO3)时反应达到平 衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，B项错 3－3－ 误；反应达到平衡之前，c(AsO3)逐渐减小而c(AsO4)逐渐增大，－－c?AsO3c?AsO34?4?故逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，C项正3－3－ c?AsO3?c?AsO3?3－确；根据离子方程式可知反应体系中恒有c(I－)＝2c(AsO4)，观察图－像可知反应达到平衡时c(AsO3L－1，此时c(I－)＝2y mol·L4)＝y mol·－1，D 项错误。 [答案] AC [省市卷] 1．(2019·浙江卷)下列说法正确的是( ) A．H2(g)＋I2(g)正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1 [解析] 对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子数 2C(？) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积， 相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍 数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a(a>0) kJ·mol－1,1 mol N2和3 mol H2反 应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误，故选B。 [答案] B 2．(2018·天津卷)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr C2H5Br ＋H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下列有关叙述错误的是( ) A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间 [解析] D错：温度提高至60℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。 [答案] D
相关推荐：
loading