则下列说法正确的是 ( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2 2、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ( ) A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
＋－6
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)＝1×10 mol/L C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
3、在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 ( )
A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1000 mL C．a＞b D．a＜b 4、常温下，下列叙述不正确的是( ) ．A．c(H)>c(OH)的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
－＋
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO24)与c(H)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
5、常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
6、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A．a不可能显酸性 B．b不可能显中性 C．a可能显酸性或碱性 D．b可能显碱性或者酸性 7、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由______________________________________________________。 (2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的 体积比为________________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a 的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某
强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2
之间应满足的关系是________________________________________________________________________。 (4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_______________________________________________
________________________________________________________________________。 四、酸碱中和滴定：
1．实验原理
(1)用已知浓度的 滴定未知浓度的 ，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)
5
＋
－
的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定 。
指示剂的选择是根据突跃范围
①若用强碱滴定强酸 突跃范围：4.3---9.7
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
注意：酸碱中和滴定不选石蕊作指示滴定终点，因其PH变色范围宽，颜色不易觉察，误差超过了酸碱 中和滴定允许的误差。
②若用强酸滴定强碱 突跃范围： 9.7——4.3
甲基橙（3.1——4.4）从 色变为 色时说明达到了滴定终点 酚酞（8.2——10.） 从 色变为 色时说明达到了滴定终点
2．实验用品
(1)仪器： 滴定管(如图A)、 滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、 。
滴定管
①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的 。故酸式滴定管不能用来盛
碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻
璃管，通过 控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛 。
②刻度：零刻度在__ ，满刻度在____ ，满刻度以下无刻度。
1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到______ml,估读到______ml。
【思考】:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积 （填大于、小于、等于）25mL? 3.滴定前准备 ⑴仪器的洗涤 ⑵查漏
⑶润洗：在加入酸碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还分别用所可盛装的酸或碱溶液
⑷装反应液：分别将酸碱反应液加入到酸式滴定管和碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度
处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上，在滴定管下放一烧杯，调节活塞或轻挤小球使 ，
⑸调节起始读数：调整液面在“ ”刻度或“0”刻度以下，准确读取读数并记录。 ⑹往锥形瓶中加入一定体积的待测液
注意：锥形瓶只能用 洗 ，一定 用待测液润洗，否则结果会偏高，锥形瓶取液时要用
，不能用 。
⑺向锥形瓶滴加 滴指示剂，开始滴定。 4、滴定过程中的注意事项：
⑴在铁架台的底座上放一张白纸，作用是 （2）滴定过程中眼睛要 ，
6
（3）滴定终点的判断：
①最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变且
滴定操作：右手持瓶颈，左手把管控，二目紧盯锥形瓶，变色30秒，滴定才算终。 5、酸碱中和滴定的误差分析：
c?标准?·V?标准?
（1）理论依据：依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因c(标准)与V(待
V?待测?测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。
⑵实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？ 【用滴定管滴定时】
①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（ ）
②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡末排出，滴定过程中气泡消失（ ） ③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（ ）
④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（ ） 【读数】V(标准)＝末读数—初读数
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ） ②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（ ） ③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（ ） ④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ） 【用滴定管取待测液时读数】
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（ ） ②结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（ ） 【锥形瓶】：
①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（ ） ②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（ ）
③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（ ）
④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（ ）
⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml蒸馏水再滴定 （ ） 【指示剂】：
①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（ ）
②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（ ） 【例题】
1、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________
，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________ 为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为______mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。
6、中和滴定原理的拓展应用 （1）．氧化还原滴定
7
(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 (2)实例：
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
－＋＋
原理：2MnO4＋6H＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋8H2O
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由 变 色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。 ②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂：用 作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的 褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。 【例题】
2、(1)(2013·山东高考节选)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________ 。
(2)(2009·浙江高考节选)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2 ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，
＋
反应的离子方程式5Fe2＋MnO4＋8H===5Fe3＋Mn2＋4H2O。滴定前是否要滴加指示剂？________(填
＋
－
＋
＋
＋
“是”或“否”)，请说明理由：_____________________________________________。
【巩固练习】
1、用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
2、下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
3．(2015·诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L 的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝________；
(2)丙溶液中存在电离平衡为_________________ 、 (用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为________ －
8
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