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黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019届高三上学期第二次调研考试化
学试题
1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是 A. 硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料 B. 硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质 D. 提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放 【答案】B 【解析】
【详解】A.硅单质是制造太阳能电池板的材料，故正确；B.硫酸铜对人体有害，不能浸泡蔬菜，故错误；C.明矾或硫酸铁等物质可以在水中水解生成氢氧化铝或氢氧化铁胶体，具有吸附性，能净化水，故正确；D.使用单车可以减少汽车等交通工具的使用，减少碳的排放，故正确。故选B。
2.关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应
A. ①②⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】
试题分析：①胶体和溶液都是混合物，正确；②硫酸钡虽然难溶但是是强电解质，正确；③纯碱、小苏打都是盐类，错误；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化，正确；⑤置换反应不一定是离子反应，如铝热反应是置换反应但不是离子反应，错误，答案选B。 考点：考查物质的分类、反应类型的分类、化学变化的判断 3.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是 A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA B. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA 精品K12教育教学资料
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C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA 【答案】C 【解析】
【详解】A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中甲酸的质量为46克，为1mol，含有2mol氢原子，另外还有100-46=54克水，即3mol，含有6mol氢原子，则共含氢原子数为8 NA，故正确；B. 在标准状况下，22.4 LNH3的物质的量为1mol，每个分子含有3个共用电子对，所以该分子中含共用电子对数为3NA，故正确；C. 二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能准确计算二者反应的物质的量，故不能确定三氧化硫的分子数，故错误；D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖的物质的量为0.5mol，含有分子数为0.5NA，故正确。故选C。 4. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A. 粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C. 黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D. 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 【答案】B 【解析】
粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A应:CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2
对;制玻璃发生的反
Na2SiO3+CO2↑,都不属于氧化还原反应,B错;SO2
用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使SiCl4与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。 5.下列说法中正确的说法有几个
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百数，
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精品K12教育教学资料 从而使反应速率增大
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【分析】
物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，普通分子间的不能发生发生有效碰撞，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，即原子的重新组合，也是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向的有效碰撞，注意增大压强，必须改变浓度，反应速率才能发生变化，以此解答。 【详解】①活化分子如果有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，不能发生化学反应，故正确；②普通分子不可能发生化学反应，故错误；③增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但是浓度增大，单位体积内活化分子数增大，从而使有效碰撞次数增多，故正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子的百分数不能增大，故错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，分子先成为活化分子，活化分子发生碰撞，可生成新物质，故正确；⑥催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。故有①③⑤⑥正确，故选D。 6.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是
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A. 配制稀硫酸 B. 固体NaHCO3分解
C. 制备Fe(OH)2沉淀 D. 收集NH3
【答案】D 【解析】
【详解】A．不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，则图中试管口应向下倾斜，故B错误；C．制备Fe(OH)2沉淀，应防止氢氧化亚铁被氧化，则图中胶头滴管应在液体中挤出NaOH，故C错误；D．氨气的密度比空气小，则图中短导管进入可收集氨气，故D正确；故选D。
7.利用如图所示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
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A. a为电源的正极 B. 工作时，OH- 向左室迁移
C. 右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e＝CH3COO＋5H D. 生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1 【答案】D 【解析】
A. 根据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了还原反应，左侧电极为阴极，则a 为电源的负极，故A错误；B. 工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故B错误；C. 右室电极为阳极，发生氧化反应，根据图示，右侧溶液显碱性，不可能生成氢离子，故C错误；D. 根据得失电子守恒，生成1mol H2转移2mol电子，则生成 CH3COONa 的物质的量为故D正确；故选D。
8.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 SO2与可溶性钡盐均生成A 将SO2通入硝酸钡溶液 产生白色沉淀 白色沉淀 向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸B 铜溶液 C D
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用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 加快 火焰呈黄色 有白烟产生 剂 该溶液一定是钠盐溶液 该溶液可能是浓盐酸 产生气体的速率硫酸铜作该反应的催化=0.5mol， H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为2:1，
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