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A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】
【详解】A.二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，是因为+4价硫被硝酸氧化生成硫酸根离子但是二氧化硫与氯化钡等不反应，故错误；B.锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，铜和锌和硫酸形成原电池，加快反应速率，但硫酸铜不是催化剂，故错误；C.焰色反应时火焰为黄色，只能说明物质中含有钠元素，但不能确定是否为钠盐，故错误；D.浓盐酸有挥发性和浓氨水挥发出的氨气反应生成氯化铵，出现白烟，故正确。故选D。
【点睛】焰色反应为元素的性质，只能说明含有该元素，但不能确定其具体的化学成分。 9.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是
A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强 B. 离子半径大小：Z>Y>X
C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质 D. 能形成WXZ2这种共价化合物 【答案】D 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，可能为碳或硫，根据其原子序数的大小关系，确定其为碳元素；Y＋和X2－的电子层结构相同，则Z为氧元素，Y为钠元素；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，为氯元素。 【详解】A. 氯的氢化物的酸性比二氧化碳的水化物的强，但是不能说明氯的非金属性比碳的强，应该用最高价氧化物的水化物的酸性进行比较，即用高氯酸和碳酸的酸性比较，故错误；B. 钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以氧离子半径大于钠离子半径，故离子半径大小错误；C. 实验室用MnO2和浓盐酸溶液在加热的条件下制取氯气，工业上用电解食盐水的方法得到氯气，故错误；D. COCl2为共价化合物，故正确，故选D。 10.高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是
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＋
2－
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A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价
C. 由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO42－
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【分析】
－－2－
根据质量守恒和电荷守恒和电子守恒配平方程式为2Fe（OH）+3C1－+5H2O，3+3C1O+4OH=2FeO4
3+
C1O－为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂。据此解答。
【详解】A. 上述反应中C1O为氧化剂，Fe（OH）3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故正确；B. 高铁酸钾中铁显+6价，故正确；C. 由上述反应可知，Fe（OH）3为还原剂，FeO4为氧化产物，故不能比较Fe(OH)3和FeO4的氧化性，故错误；D.因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且能净水，故正确。故选C。 11.下列说法正确的是
A. 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解 C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应制取氢氧化铁胶体
D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，在阳极附近颜色加深 【答案】B 【解析】
【详解】A. 电离和电化腐蚀不需要通电，需要通电才可进行的有：电解、电泳、电镀，故错误；B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为先发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀溶于硫酸，故正确；C. 用氯化铁溶液和烧碱溶液反应得到氢氧化铁沉淀，不是氢氧化铁胶体，应该用沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热煮沸到显红褐色，即可得氢氧化铁胶体。故错误；D. 在Fe(OH)3胶体中插入惰性电极通电，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极附近移动，阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅，故错误。故选B。 【点睛】掌握胶体的制备和性质是解题的关键。 12.对于下列实验现象描述正确的是（ ） 精品K12教育教学资料
2－
2－
－
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A. 铁在氧气中燃烧生成红色固体 B. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体
C. 将过量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先无明显现象后出现白色絮状沉淀
D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，开始几乎不会产生气体，后来出现大量气体。 【答案】D 【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体(四氧化三铁)，故A错误；B、镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体，同时有黑色固体颗粒生成，故B错误；C.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C错误；D. 将过量的稀盐酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体生成，然后盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故D正确；故选D。
13.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. S、Na、ClO、OH B. Na、HCO3、Cl、H C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－ 【答案】C 【解析】
【详解】A.次氯酸根离子能氧化硫离子，故不能大量共存，故错误；B. HCO3－和H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；C. Na、Al、Cl、SO4四种离子不反应，能共存，故正确；D. Fe2+和NO3－、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。故选C。
【点睛】分析离子共存问题是注意有复分解反应和氧化还原反应。掌握常见的具有氧化性的离子，如次氯酸根离子和铁离子和酸性条件下的硝酸根离子等。掌握酸式酸根离子与氢离子或氢氧根离子都反应。
14.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ） 选项 离子方程式 将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中： A 2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2 Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化 评价 正确； +
3+
－
2－
2－
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+
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1mol?L的NaAlO2溶液和2.5mol?L的HCl溶正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H的物质B 液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al的量之比为2：3 （OH）3↓+H2O 过量SO2通入到NaClO溶液中： C SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣ Ca（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： D Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】
【详解】A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I﹣，离子方程式为：2I
﹣
﹣+﹣1﹣1正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO 正确； 酸式盐与碱反应生成正盐和水 +Cl2═2Cl﹣+I2，故A错误；B、AlO2-与H+物质的量之比为1：1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1：
4反应时生成铝离子，所以1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，离子方程式为：2AlO2-+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，可理解为2molAlO2-消耗2molH+，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH，生成1molAl，所以AlO2与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2：3，故B正确；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O+SO2+ClO=SO4 +Cl +2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，故C错误；D、Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应离子方程式为：Ca 2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，故D错误。
【点睛】本题重点考查离子方程式的正误判断。电离方程式正误判断，第一看是否符合反应事实；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）
-2--+
+
+
3+
﹣
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15.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是 A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态
B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动
C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大
D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍 【答案】D 【解析】
【详解】A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)时，不能说明正逆反应速率的关系，不能确定反应达到平衡状态，故错误；B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量不会改变浓度，不能影响速率不能改变平衡，故错误；C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，各物质的浓度变为原来的2倍，平衡逆向移动后再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度比2倍大，可能是原来的2.1倍，故正确。故选D。
【点睛】注意充入惰性气体时的分析，若体积不变，则充入惰性气体对平衡无影响，若压强不变，体积增大，相当于减压，根据减压进行判断平衡的移动方向。 16.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5 (g) 分实验数据为： t/s c(X2O5) mol/L
下列说法错误的是
A. T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)，100s时转化率为50% B. 50s 内 X2O5分解速率为 0.03 mol/ (L?s)
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则Kl>K2
D. 若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变 【答案】D 【解析】 【分析】
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3
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下的部
0 4.00 50 2.50 100 2.00 150 2.00
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