2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
基本概念：
1、 化学变化：生成了其它物质的变化 区别：有没有新的物质生成 2、 物理变化：没有生成其它物质的变化 」 -------------------------------------------- 3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
（如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、 纯净物：由一种物质组成
6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 原子 、
是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 在化学变化8 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，
区别：在化学变化中，
是否可以再分
） ）
9
、
10、 单质： 由同种元素组成的纯净物
中可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O2是单质，CO2是化合物
11、 化合物 :由不同种元素组成的纯净物 :由
,其中有一种元素是氧元素12、 氧化物 两种元素组成的化合物中
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
该原子一个原子的实际质量（千克）
某原子的相对原子质量
=一牛碳原子实际质量的1门2〔千克）（单位为T,省略不写）
相对原子质量 -质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核 ）
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、 离子：带有电荷的原子或原子团
质子（+） 17、 原子的结构：
原子核一中子（0） 原子［
核外电子（一）
注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
原子、离子的关系:
”得e ”得e
阴离子 ________ 原子 ____________ 阳离子
失e
失e
注：在离子里，核电荷数
=质子数工核外电子数
18、 四种化学反应基本类型：
① 化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
女口： A + B = AB
② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
女口： AB = A + B
③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
女口： A + BC = AC + B
④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
女口： AB + CD = AD + CB
19、 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
（不属于化学的基本反应类型 ） 氧化反应：物质跟氧发生的
化学反应 （不属于化学的基本反应类型 ） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察三者的关系：
缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 应
20、 催化剂：在化学变化里能 改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化
学变化前后都没有
变化的物质（注：2H2O2 === 2H2（M+O^2 f此反应MnO2是催化剂）
21、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯 上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在
物质在这种溶剂里的溶解度
100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种
24、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 女口： HCI==H2 + CI -
HNO 3==H1 + NO 3
H2SO4==2
2-
丄 + SO4 +
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
女口： KOH==K + + 0H - NaOH==Na + + OH - Ba（OH） 2==Ba2+ + 2OH - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子 的化合物 女口： KNO 3==K + + NO3-
+ 2-
Na2SO4==2Na + SO4
BaCl 2==Ba2+ + 2Cl -
25、 酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，
生成盐和水的氧化物
26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如： Na2CO3.1OH2O、CuSO4.5出。）
27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 ]
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
C潮解是物理变化’
」 ----------------------
28、 燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占 78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、 主要的空气污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
NH3 （氨气）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、 SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （—氧化氮）、 NO2 （二氧化氮）、H2S （硫化氢）、HCI （氯化氢）
3、 其它常见气体的化学式：
4、常见的酸根或离子:
SO42-（硫酸根卜NO3-（硝酸根卜CO32-（碳酸根卜ClO 3-（氯酸卜
MnOf （高锰酸根卜MnO42-（锰酸根卜PO43-（磷酸根卜Cl-（氯离子）、
2
注意各酸根或
HCO 3-（碳酸氢根）、HSOf （硫酸氢根）、HPO4-（磷酸氢根卜
---2-++H2PO4（磷酸二氢根卜OH（氢氧根卜HS（硫氢根卜S（硫离子）、 NH4 （铵根或铵离子）、K离子所带的电荷数
（钾离子卜Ca2+（钙离子卜Na+（钠离子卜 Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、
Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
P80
（氧-2,氯化物中的氯为-1，氟-1,溴为-1）
（单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0）
5、化学式和化合价：
（1 ）化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
读：直接读其元素名称
b.表示该物质的元素组成；
（稀有气体的可加多个
“气”字或不加也可） ② 微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③ 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2 ）单质化学 式的读写
①直接用元素符号表示的:
直接由原子 构成的单质 a. 金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等； b. 固态非金属。如：碳 C硫S磷P等
c. 稀有气体。如：氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）Ar等 其分子2个氧原子构成，则氧气的化学式为 Q O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2
②多原子构成分子的单质: 女由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 口：每个氧气分子是由 双原子分子单质化学式:
读：气体单质在其元素 名称（氢气） F2 （氟气）、CI2 （氯气）、B「2 （液态溴）
后加多个“气”
多原子分子单质化学式：臭氧 O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
① 两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如： ② 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： 酸镁）、CaCO（碳酸钙）
MgO（氧化镁）、NaCI （氯化钠）
KMnO（高锰酸钾）、 KMnO （锰酸钾）MgSO （硫
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式: ① 判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ② 根据元素化合价写化学式的步骤：
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b. 看元素化合价是 否有约数，并约成最简比；
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布： 1-20号兀素（要记住兀素的名称及原子结构示意图） 排布规律：①每层最多排 2n个电子（n表示层数） ②最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过 ③先排满内层再排外层 注：兀素的化学性质取决于最外层电子数 金属兀素 非金属兀素 稀有气体元素 原子的最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼。 原子的最外层电子数》 4 ,易得电子，化学性质活泼一 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳 2个） 稳定结构： ①最外层8电子 ②第一层为最外 层2电子 耳 ----------------- 7 、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
书写化学方程式的步骤：
②遵循质量守恒定律
。
“写”、“配”、“注” “等”
7
8、酸碱度的表示方法一一PH值
0
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
酸性增强 中性 碱性增强
说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就 越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H ）、Cu、Hg、Ag、Pt、
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
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