与碱反应
Cl2+Na2S=2NaCl+S（沉淀） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 与盐反应
2HClO=光照=2HCl+O2↑ 次氯酸见光分解（见光死）
NaOH+HClO=NaClO+2H2O 不解释
Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2 HCl 氯气氧化性
氯气过量
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 氯气不足
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 氯气与溴化亚铁等物质的量
6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 反应原理：氧化性Cl2＞Br2
2FeCl3+2HI=FeCl2+2HCl+I2 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
16HCl+2KMnO4=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl 依旧是氧化还原
2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2+Cl2
电解饱和食盐水，氯碱工业,氯气工业制法
MnO2+4HCl=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O
4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4 氯气实验室制法
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉漂泊原理，证明次氯酸酸性弱于碳酸 Fe+S＝加热＝FeS 2Cu+S=加热＝Cu2S
注意硫的氧化性不够强，只能把铁，铜氧化为亚铁离子，亚铜离子。
Hg+S=HgS
用于清扫汞，常温下就能反应。
H2+S=加热=H2S（可逆）
硫化氢受热分解，所以是可逆反应
S+2KNO3+3C=点燃=K2S+3CO2↑+N2↑ 黑火药
少量SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
继续SO2即过量时候沉淀消失（与CO2性质相似） SO2+CaSO3+H2O=Ca（HSO3）2 或者2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2 （碱性氧化物的性质）
二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4橙红色变为无色 二氧化硫首先和水反应：SO2+H2O==H2SO3;
然后H2SO3和H2O和Br2反应：Br2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HBr2
S+O2=点燃=SO2
空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰, 在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都放热,生成一种有刺激性气味的气体
SO2+H2O=H2SO3（可逆） SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫，三氧化硫溶于水
S+6HNO3(浓)=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O S+H2SO4（浓）=加热=3SO2↑+2H2O 浓硫酸，浓硝酸强氧化性。
脱硫两种方法：
CaO + SO? ＝ CaSO?
2CaSO? + O? ＝ 2 CaSO?
总反应方程式：2CaO + 2SO? + O? ＝ 2CaSO?（钙基固硫） 2NH3+H2O+SO2==(NH4)2SO3 SO2少量
(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3 SO2过量
3S+6NaOH＝加热＝2Na2S+Na2SO3+3H2O 歧化反应，硫和浓氢氧化钠溶液反应
2H2S+O2（少量）=点燃=2S+2H2O 2H2S+3O2(过量）=点燃=2SO2+2H2O 硫化氢在氧气中燃烧
2H2S+SO2=3S↓+H2O
高中唯一体现二氧化硫氧化性的反应
H2S+8HNO3(浓）=H2SO4+8NO2+4H2O H2S+H2SO4(浓）=S↓+SO2+H2O
H2S+3H2SO4(浓,过量)=加热=4SO2+3H2O 硫化氢与浓硝酸，浓硫酸反应
Na2SO3+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+H2O+SO2↑ Cu+2H2SO4=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 实验室制SO2
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2 S+O2=点燃=SO2 工业制SO2
H2S+Cl2==2HCl+S
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+4SO2 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O HClO+H2SO3=H2SO4+HCl
H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2↑+2H2O H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2+2H2O+2FeCl3==H2SO4+2FeCl2+2HCl 各种氧化还原23333333
2SO2+O2=（加热，催化，可逆）=2SO3
SO2+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO2
3SO2（过量）+2HNO3（浓）=加热=H2SO4+2NO 二氧化硫与浓硫酸，浓硝酸反应
2SO2+2H2O+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2==2H2SO4 酸雨的形成
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl 高中唯一一个弱酸制强酸
呆毛(1403212543) 21:08:15
氮气和氢气 N2+3H2=高温高压催化剂 =2NH3 （可逆） 工业合成氨
氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)
巧记此方程式：皮卡丘使用了十万伏特，把自己毒死了
氨的催化氧化 4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O
氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL
氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）
氯化铁和氨水 FECL3+3NH3?H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
氯化铝和氨水 ALCL3+3NH3?H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O （可以反应回去NH3+CO2+H20=NH4HCO3）
NH3+HNO3=NH4NO3
浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)
铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（实验室制NO2） 铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2↑+2NO+4H2O （酸雨，光化学烟雾的形成）
二氧化氮与水3NO2+H2O=2HNO3+NO
一氧化氮与氧气与水4NO+3O2+2H2O=4HNO3
二氧化氮与氧气与水4NO2+O2+2H2O=4HNO3
氨态氮肥的检验,和熟石灰混合研磨生成氨气；实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2
氯化铵受热分解 NH4Cl=加热=NH3↑+HCL↑
碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O
论氨气怎样反应得到氮气
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O
2NH3 + 3CuO =加热= N2 + 3Cu + 3H2O 4NH3 + 6NO = 加热=5N2 + 6H2O
氨气与氯气反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl（氨气少量） 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量） 黄绿色褪去，产生白烟
氯化铵和氢氧化钠
NH4Cl+NaOH =NaCl+NH3↑+H2O（浓溶液中或固态下） NH4Cl+NaOH=加热=NaCl+NH3↑+H2O（稀溶液中）
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3?H2O（稀溶液中）
NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢) 教你怎么毒死人
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