包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理 会画装置
制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。尾气用氢氧化钠吸收。闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
氯气的尾气处理
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO
3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
(1)HClO是一种弱酸，H2CO3＞HClO 通过下列反应可比较得出酸性强弱 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O液显碱性。
(3)HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。 (4)HClO见光易分解：2HClO
氯离子的检验试剂以及反应方程式 4、卤族元素及其单质的性质变化规律
（１）．卤族元素物理性质比较： 颜色 F2 淡黄绿色 Cl2 I2 黄绿色 紫黑色 状态 气态 气态 固体（升华） 大 （２）．卤族元素单质的化学性质：
高 熔、沸点 小 密度 水 低 有机溶剂 均易溶于有机溶剂 剧烈反应 剧烈反应 淡黄绿色 黄→褐色 黄绿色 紫→红 黄→橙色 橙→橙红 溶解性 AgNO3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根） Ag＋+Cl―==AgCl 2HCl+O2↑
HClO+OH-，所以次氯酸钙溶
Br2 深红棕色 液体（易挥发） 1。相似性：
化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。 2。递变性：与金属、非金属反应时条件不同。 例如：卤素单质与H2的反应 H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸； H2+Cl2 H2+I2
2HCl，见光爆炸；
，加热缓慢化合；
2HI，更缓慢地化合且可逆。
与H2化合时，无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性（HF＞HCl＞HBr＞HI），都说明卤素单质的递变性。 (三) 硫、氮
1、二氧化硫的性质----亚硫酐 物理性质 颜色状态 黄绿色 与水反应方程式 酸性 与烧碱反应方程式 密度 比空气大 SO2+H2O === H2SO3 SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 化学性质 漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质 白性 还原性 氧化性 与硫化氢反应方程式 SO2+2H2S == 3S↓+2H2O 曾学过的具有漂白性的物质 与氧气反应方程式 与氯水反应方程式 吸附漂白：活性炭 氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 2SO2 + O2 === 2SO3 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl 毒性 有毒
SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O ② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置 3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶 ○
4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液 ○
5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色 ○
6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸 ○
2、三氧化硫
1）、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2）、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 3、 硫化氢
1）、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。 2）、实验室制法： 由强酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑ FeS + 2H＋ == Fe2＋ + H2S ↑ 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑 3）、化学性质
(1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2S + O2
点燃 2H2O ＋ 2SO2
点燃 2H2O ＋S
(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I) (3) 不稳定性：H2S
△ H2↑+S
(4) H2S气体的水溶液----氢硫酸 4、氮的固定
a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定 b．分类：
①自然固氮：高能固氮：N2+O2====2NO
生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮：2N2+3H2 5、浓硫酸和浓硝酸的性质
浓硫酸 放电
2NH3（条件：高温高压、催化剂）
浓硝酸 △ Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O 与CuCu+2H2SO4(浓)反应 CuSO4+ SO2 ↑+2H2O 相同点 与木炭反应 与铁铝反应 异同点 C + 2H2SO4(浓) 3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O △ △ CO2C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ↑+2SO2↑+2H2O 发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 ① 吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3） （一）、硝酸
（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发 （2）硝酸的化学性质：
①不稳定性： 4HNO3=========2H2O+4NO2↑+O2↑（保存在棕色试剂瓶中） ②强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性
③浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强 a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多数金属且不产生H2 Cu + 4HNO3（浓）=== Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应现象：反应剧烈，产生气泡，放出红棕色气体，溶液的颜色变为蓝色 3Cu + 8HNO3（稀）=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
反应现象：反应比较缓慢，产生气泡，放出无色气体，无色气体在试卷上部变成红棕色，溶液颜色变蓝色。
b.常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化
钝化的原因是在金属表面形成了一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行。根据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸。如果加热则氧化膜被破坏，内部Fe、Al与硝酸会剧烈反应。
或者光照
加热
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