（3）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：
重要的导出方程式：
（二）、浓硫酸
（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不容易挥发 （2）浓硫酸的三大特性
吸水性：具有吸收水的性能，常用来干燥中性气体和酸性气体。吸水性是物理变化
脱水性：可将许多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去。脱水性是化学变化 强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物是SO2而不是H2 6、氨气的制法： 1、工业制法2N2+3H2 2、 实验室制法
△
2NH3（条件：高温高压、催化剂）
（1）原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）
2NH3↑+2H2O+CaCl2
（2）药品：NH4Cl固体与熟石灰（Ca（OH）2） （3）装置：∵固+固
气
∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。 （4）净化干燥：使用碱石灰，不能用CaCl2
（5）收集： NH3极易溶于水，比空气轻，用向下排空气法。
（6）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 （7）处尾：用水吸收（注意防止倒吸）或 尾气处理：用稀硫酸吸收
7、氨气、氨水与铵盐的性质 氨气的物理性质 氨气的化学性质 氨水成分 铵盐 物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水 化学性氯化铵分解反应方程式 碳酸氢铵分式 三、不属于基本类型的氧化还原反应
NH4Cl △ 颜色状态 密度 无色有刺比空气小 激性气味的气体 水溶性 极易溶于水（1:700），水溶液叫“氨水”，氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：氨易液化“液氨”，常作致冷剂。 与水反应方程式 与盐酸反应方程式 实验室制法 NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH― NH3 + HCl == NH4Cl Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O NH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋ 氨水显弱碱性 醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。 NH3 + HCl NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑ 质 解反应方程NH4HCO3 △ 1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应 ①．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
②．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2 + H2O = HCl + HClO ④．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤．氯气与消石灰反应制漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
⑥．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O 2、氧化性酸的还原反应 ①．浓硫酸与碳发生的还原反应 C + 2H2SO4(浓)
加热
CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
②．浓硫酸与铜发生的还原反应 Cu + 2H2SO4(浓)
加热CuSO4
+ 2H2O + SO2↑
③．浓硝酸与铜发生的还原反应：
Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ ④．稀硝酸与铜发生的还原反应：
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应 氯气的实验室制法：
MnO2＋4HCl（浓）加热MnCl2＋Cl2↑＋H2O 4、高价金属化合物的还原反应：
FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 ＋CuCl2属于氧化还原反应的分解反应
次氯酸光照分解：2HClO光照 2HCl + O2↑ 属于氧化还原反应的化合反应 1、金属与氧气发生的氧化反应 ①．常温下钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） ②．钠在空气中燃烧： 2Na + O2
加热Na2O2
（淡黄色）
③．铁在氧气中燃烧：
= 2HNO3 + NO 3Fe＋2O2点燃 Fe3O4 （黑色） 2、非金属单质与氧气的氧化反应 ①．硫的燃烧 S＋O2点燃SO2
②．氮气与氧气在放电下反应： N2 + O2
放电 2NO
3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应 ①．二氧化硫与氧气反应： 2SO 2＋O 催化剂2
加热 2SO3
②．一氧化氮与氧气反应： 2NO + O2 = 2NO2 4、非金属氢化物与氧气的反应 氨的催化氧化：4NH 催化剂 3＋5O24NO △ ＋6H2O
5、低价碱的氧化反应
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 6、单质与氯气发生的氧化反应 ①．氯气与金属反应： 铁与氯气反应产生棕色烟 2Fe + 3Cl2
点燃2FeCl3
铜与氯气反应产生棕黄色烟 Cu + Cl2
点燃CuCl2
钠在氯气中燃烧有白烟 2Na + Cl2
点燃2NaCl
②．氯气与非金属反应：
氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H2＋Cl2加热2HCl
③．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl2 + Cl27、高价铁盐的还原反应
FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应 合成氨反应：N催化剂 2＋3H 2
高温高压 2NH3
= 2FeCl3
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