2019年江苏省扬州市初中毕业、升学考试
化学学科
（满分100分，考试时间100分钟）
一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分．不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内． 1． 2019年5月11日，扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于（ ） A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.有机物 2． 6月5日为世界环境日。下列行为有利于保护环境的是（ ）
A.绿色低碳出行 B.大量使用农药 C.露天焚烧垃圾 D.乱扔废旧电池 3．下列过程涉及化学变化的是（ ）
A.干冰升华 B.氧气液化 C.氢气燃烧 D.矿石粉碎 4．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）
A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐:NaCl D.烧碱:Na2SO4 5．下列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A.钾 B.铁 C.铜 D.金 6．下列物质由分子构成的是（ ）
A.金刚石 B.铁 C.氯化钠 D.氧气 7．下列溶液显碱性的是（ ）
A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸 8．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的”节水标志”是（ ）
9．下列物质能为人们生命活动提供所需能量的是（ ）
A.N2 B. CO2 C. 淀粉 D.氯化钠
10．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒 11． 2KI+H2SO4?O3＝O2?M?K2SO4?H2O中M的化学式是（ ） A. H2 B KOH C. HI D. I2 12．下列属于复合肥的是（ ）
A.NH4NO3 B. KNO3 C. K2SO4 D.NaNO3 13．下列反应属于分解反应的是（ ）
A.2H点燃2?O2?2H2O B. Zn+H2SO4?ZnSO4??H2? C.MnO 2KClO23??2KCl+3O2? D. KOH+HCl=KCl+H2O? 14．维生素D2的化学式为C28H44O。下列关于维生素D2的说法正确的是（ A.碳元素的质量分数最大 B.含有3个原子
C.相对分子质量是73g
D.H、O元素质量比为44:1
15．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用稀盐酸和BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有H2SO4 B.用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
1
）
）
C.用足量NaOH溶液除去CO2气体中的少量HCl D.用澄清石灰水检验Na2CO3溶液中是否含有K2CO3
二．不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内．
16．实验室用KClO3和MnO2制O2，反应后分离KCl和MnO2 (难溶于水)。下列图示装置能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制取O2 B.用装置乙收集O2 C.用装置丙过滤 D.用装置丁蒸发滤液
17．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ ） A.CO2能与水反应，可用于灭火 B.铜有金属光泽，可用于制造电线
C.常温下N2很稳定，可用作粮食保护气 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯
18．某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A.反应物中没有单质 B.图中共表示3种物质 C.反应后元素种类增多 D.反应前后原子个数不变
19． 1800年，人类电解水获得成功。某同学利用下图所示装置进行该实验时，发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2:1，下列说法错误的是（ ）
已知:①相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比 ②常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.57LO3。 A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液，则导电性增强
C.从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:1
20．工业上，利用溶液X(溶质为CuCl2和HCl)在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如下。下列说法错误的是（ ）
2
已知:①反应 I CuCl2?Cu?2HCl＝2HCuCl2 ②反应Ⅱ2HCuC12?H2O2＝2CuCl2?2H2O
A.反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B.反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同
C.工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10％的双氧水就能使生成的H CuCl2全部转化为CuCl2 D.若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl2
三．非选择题。不需写出解答过程，请把最后结果填在题中横线上． 21．由氯化钡废液(杂质为FeCl3及微量NaCl)制备产品BaCl2·2H2O的流程如下。
(1)氯化钡废液属于___________ (填”纯净物”或”混合物”)、FeCl3中铁元素的化合价是___________ .(2)煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为___________,生石灰变成熟石灰的过程是___________过程(填“吸热”或“放热”)，石灰水能使紫色石蕊试液变___________色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是___________ 。(3)用95％乙醇(C2H6O)洗涤滤渣可除微量NaCl. C2H6O由___________种元素组成，是___________化合物(填“有机”或”无机”)。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和___________，2个CO2分子可用化学符号表示为___________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________ 。
(4)结合流程和表1回答:工业上选择25℃而不选择5℃进行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后，25℃与5℃结晶产品的总产率基本相同; ②: ___________ 。
22．日常生活、社会发展都与化学密切相关。
(1)3D打印机根据不同需求，使用不同材料，如铝合金、聚乙烯、碳纤维増强复合材料。其中属于无机材料的是__________，属于合成材料的是___________，属于复合材料的是___________。
(2)《本草纲目》记载，杨桃具有去风热、生津止渴等功效。
①杨桃的主要成分是水，还含有糖类和蛋白质等。葡萄糖和蛋白质中属于有机高分子化合物的是__________，能在人体内分解生成氨基酸的是__________，葡萄糖由__________三种元素组成 ②经测定酸杨桃的pH为1.35，甜杨桃的pH为1.81，其中酸性较强的是__________ (填“酸杨桃”或“甜杨桃”)。 ③酸杨桃中矿质元素含量如表2。人体缺少__________元素易得佝偻病，缺少__________元素易得贫血症。表2所列元素中，属于微量元素的是___、___。
3
23． MgO在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。
(1)工业上，SO2的任意排放会引起的环境问题是__________。化石燃料燃烧是产生__________的主要原因，下列做法能减少SO2排放的是_________ (填字母) a.开发新能源替代化石燃料 b.向高空排放SO2 (2)在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3OH)，该反应中CO和H2的分子个数比为_________。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_________。
(3)利用下图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。 已知:常温下，硫为固体，SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。
①装置B、C中的溶液分别是_________、_________。(填字母) a.NaOH溶液 b.KMnO4溶液
②装置B、C的作用分别是_________、_________。 ③装置D的作用是_________。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_________。
24．以MnO2为原料制备 MnSO4·H2O的工业流程如下
已
知
:①
沉
淀
时
的
化
学
方
程
式
为
7MnSO4?7Na2CO3 ?11H2O=MnCO3 ? 6Mn?OH?2?5H2O?+7Na2SO4? 6CO2?，
②MnSO4?H2O和MnSO4?5H2O易溶于水，难溶于乙醇 ③MnSO4的溶解度曲线如题24图-1所示 (1)溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如题24图一2。水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、_________、_________。水浴加热的优点有_________。能加快溶解的方法有_________(写一种)。
4
(2)除铁时需要搅拌，搅拌的作用是_________。
(3)过滤1所得滤液的溶质主要是Na2SO4和_________。过滤时，玻璃棒的作用是_________。 (4)酸溶时，MnCO3 ? 6Mn?OH?2?5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(5)请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4?H2O的实验方案:将MnSO4溶液转移至蒸发皿中，_________，在高于40℃时趁热过滤，_________，100℃烘干得MnSO4?H2O。
25．实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下 溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。 沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间 分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1)溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_______、_______。判断样品已完全反应的实验现象是_______。
(2)除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、_______、_______。过滤所得滤渣的主要成分为_______。
(3)沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是______________、_______。(已知产率=产品的实际质量?100%)
产品的理论质量(4)分离时，若向过滤所得滤液中加入_______(填化学式)并加热，则可回收NH3。 (5)该实验中可以循环利用的物质有H2O和_______。
(6)石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390％的石灰石 多少吨?(写出计算过程，保留一位小数。
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