②Mr?
混合气体的总质量(g)混合气体总物质的量(mol)
11、溶液的pH值计算公式
（1）pH??lgc(H?) 若c(H)?10mol/L，则pH?n； 若c(H)?m?10mol/L，则pH?n?lgm
??n??n??注意：为溶液中H+的总浓度
?（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(H)与cOH?总是相等的，即： c水(H?)?c水(OH?) （3）任何水溶液中，水的离子积KW=
常温（或25℃）时： c(H)?cOH???? 注意：指溶液中H+的总浓度和OH-的总浓度的乘积
????1?10?14
（4）n元强酸溶液中c(H)?n?c酸；n元强碱溶液中cOH????n?c碱
12、烃的分子式的确定方法
（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n＝相对分子质量，求得分子式。
注意技巧：①原子个数之比若不能简单处理成最简整数时，应用较小数作为除数，将一项变为1，若另一项还不是整数时，再同时扩大一定的倍数，即可找出最简式。②当最简式中H已饱和，则有机物的最简式即为分子式。
（2）商余法： ①知相对分子质量，M则
相对分子质量12?商为C原子数，余数为H原子数。
注意： 一个C原子的质量＝12个H原子的质量； 一个O原子的质量＝16个H原子的质量=一个CH4的质量
②知耗氧量A，则
A1.5??x 分子式为（CH2）x
注意：一个C耗氧的量＝4个H耗氧的量；
若增加一个氧则增加2个H或增加0.5个C，即分子式也可以为：（CH2）x·（CO2）a·（H2O）b ③知电子总数B，则
B1.5??a.................b 分子式为（CH2）aHb
注意：一个C电子的数目＝6个H电子的数目； 一个O电子的数目＝1个C H2 电子的数目
13、依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法
，所得的商为x，余数为y。（注意：1个
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原子团的式量＝1个O原子的相对原子质量＝16）
14、有关多步反应的计算 有关公式：物质纯度=
不纯物中所含纯物质的质量（g)?100%
不纯物的质量（g)原料利用率（或转化率）=
实际参加反应的原料量产品实际产量?100%?1?原料的损失率 产率=?100%
投入原料量产品理论产量
说明：①多步计算需把各步反应方程式逐一列出，然后根据各物质之间的物质的量关系一步计算即可；②生产过程中各步的转化率、产率可累积到原料或产物上；③原料或中间产物中某元素的损失率可转化为原料的损失率；④原料损失率、中间产物的利用率、产率、转化率、损失率、吸收率等也可按一定方式转化为原料的利用率。
贴心小提示：高考中有关NA的考查：①若只给体积数，必看二条件：“标况”、“气体”②若给出溶液的浓度和体积，必思考二问题：“强电解质还是弱电解质？”、“是盐类的水解吗？”③另外，应记住以下几点：a、各类晶体的构成微粒是什么，一些特殊物质中（如：金刚石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有机物等）化学键的数目是多少？b、哪些是双原子分子，哪些是单原子分子？c、可逆反应的特征：反应物、生成物之间不能完全转化，每时每刻均存在！d、无纯净的NO2或N2O4（因为2NO2
2011-5-7 ∩_∩
N2O4 ）
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