定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。
15．已知一些酸碱指示剂的变色范围如下表所示： 指示剂 酚酞 甲基橙 8.2 ~ 10 3.1 ~ 4.4 pH范围 ＜8.2 ＞10 ＜3.1 ＞4.4 颜色 无色 粉红色 红色 红色 橙色 黄色 用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答： ?向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含
量？ 。
?滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结
果？ 。 ?能否改用甲基橙作指示剂？答： ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。 16．维生素C又名抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6 。它具有较强的还原性，在空气中易被氧化。在酸性溶液中能发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI。以下是测定某样品中维生素C的含量的操作过程：
请回答下列问题：
?测定过程煮沸的目的是 。
?滴定时应用 作指示剂，滴定至终点的现象是 。 ?滴定过程所需用到的仪器有（填仪器名称） 。
?滴定管用碘溶液润洗后，向滴定管中装入碘溶液的操作过程是 。
?若称取的样品质量为0.2000 g ，I2溶液的物质的量浓度为0.05000 mol/L，终点时消耗21.00 mL I2溶液， 则样品中维生素C的质量分数为 。
17．在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba(OH)2 4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为
－－＋
13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42、Cl、H的物质的量浓度分别 是多少？
18．氢氧化钡（相对分子量171）是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2·nH2O的含量。 ?称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 ?另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 ?nH2O的质量分数为 _____ 。 试样中Ba(OH)2·
13
第二节 归纳测试
【归纳拓展】
1．水是一种极弱的电解质：H2OH++OH在一定温度下，c(H+)与c(OH)的乘积是一个常数，即
－
KW=c(H+)·c(OH)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积。水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡。KW只受温度影响，不受溶液的浓度的影响。不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只
－
要是在常温下，KW都可认为是1×1014。
－
－
2．影响水的电离的因素：
?水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH)都增大，故KW也会增大。
－
?若在水中加入酸或碱，抑制水的电离，减少了水电离出的OH或H+浓度，由于Kw只随温度的改变而改
－
变。因此加入酸或碱而增大了H+或OH浓度，平衡发生了移动但Kw仍为定值。 ?加入某些盐发生水解（后面将学到），会促进水的电离。
＋－
4．溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)及pH的关系（25℃） －
溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 ＋
c(H)(mol/L) >1×10-7 =1×10-7 <1×10-7 ＋
＋c(OH)(mol/L) <1×10-7 =1×10-7 >1×10-7 －c(H)与c(OH)的比较 c(H)> c(OH) c(H)= c(OH) c(H)< c(OH) ＋－＋－＋－＋－pH <7 =7 >7 5．溶液的pH及简单计算：
?对于c(H)很小的稀溶液，用c(H)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便。为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即pH=-lg｛c(H+)｝。由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的
＋
1/10；pH每减小1个单位，c(H)就增大为原来的10倍。
? pH值范围在0-14之间。pH=0的溶液并非没有H+，而是c(H)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH，
－
而是c(OH)=1mol/L。
＋
－
?简单的pH计算
＋
①强酸：pH=－lg｛c(H)｝
②强碱：pH=－lg｛ ｝
＋
③两强酸相混合：c(H)=
－
④两强碱相混合：c(OH)=
＋－
⑤强酸强碱混合：若恰好反应则：c1(H)V1=c2(OH)V2
＋
若酸过量则：c(H)=
－
若碱过量则：c(OH)=
6．?用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 其基本原理是在中和反应中使用一种已知浓度的酸(或碱)溶液与未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测得两者使用的体积，根据化学方程式中酸碱的化学计量数之比求出未知溶液得浓度。即：c(A)V(A)?v(A)
c(B)V(B)v(B)?仪器与药品 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定管架、滴定管夹；标准溶液、待测溶液和酸碱
14
指示剂、蒸馏水。
?酸碱中和滴定的一般操作步骤 查漏→洗涤→润洗→注液→调液→读数→移液→滴定→终点→读数→计算。关键：①准确测定参加反应的两种溶液V（标准）和V（待测）的体积；②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
【自主检测】
1．在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是 （ ）
＋－
A．c(H)=0 B．c (H+)< c (OH)
－－－
C．c (H+)·c (OH)=1014 D．c (H+)> c (OH)
2．在25℃时，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为 （ ）
－－
A．0 B．0.1mol/L C．107mol/L D．1014mol/L
3．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
－＋
A．溶液中的c(CH3COO) B．溶液中的c(H)
－
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH)
4．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 （ ） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
－
5．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×1012 mol/L，则该溶液的pH可能是 （ ） A．12 B．7 C．6 D．2
6．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ） A．同样多 B．HCl最多. C．HCl、HNO3一样多 D．CH3COOH最多. 7．下列说法正确的是 （ ） A．酸A和酸B溶液中c (H+) 分别为a、b ，a＞b, 则B的酸性较弱
－
B．A溶液c(H+) = 1×106mol/L，则A溶液呈酸性 C．强酸溶液酸性比弱酸溶液强
－
D．A溶液的cH+) = 1×107mol/L，则A溶液一定是水
8．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
9．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是 （ ） A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B．反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 C．反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 D．反应开始后甲烧杯中化学反应速率快
2－
10．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO4)和c(H+)之比约为 （ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
11．将体积都为10mL、pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的p H
值均为5。则稀释后溶液的体积( )
A．a=b=100mL B．a=b=1000mL C．a＜b D．a＞b
＋
12．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2
恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 （ ） A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 13．有一学生在实验室测某溶液pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
15
?该学生的操作错在何处？答： 。 ?这种错误操作是否导致实验结果一定有误差？答： 。
?若按此法分别测定c(H+)等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是 。
14．(1)用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是
(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是(填编号) 。 ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长； ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。
15．草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4溶定。滴定
时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题：
?实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 。 ?实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”） ，原因是 。
?滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。读数时，目光应与凹液面的最 （填“上”、“下”）端水平。
?若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。
?假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol/L。 16．设水的电离平衡曲线如图所示：
?若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升 到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积 从 增加到 。 ?将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸相混合，并保持 100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的 体积比为 。
－－－
17．?某地酸雨经检验除H+和OH外，还含有Na+、Cl、NH4+和SO42等离子，其浓度：c (Na+)=7.0×
－－－－－－
106mol/L，c(Cl)=3.5×105mol/L，c (NH4+)=2.3×105mol/L，c (SO42)=2.5×106mol/L，则该酸雨的pH值为 。
?在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值a与强碱的pH值b之间应满足的关系是 （ 用含a、b 的式子表示 ）。
－
18．某温度（t℃）时，水的Kw =1013。
?该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。
16
相关推荐：
loading