西安市第八十三中学
2016~2017学年度第二学期高三年级第二次模拟考试（理综）试题
命题人：任重枝 黄平光 李占旗
注意事项:
1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填涂在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cu-64 第一部分 （选择题，共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．相同温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中所含NH4+的个数相同 B．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应时,生成Cl2分子的个数是0.25nNA C．6.4 g由S2、S4、S6与S8组成的混合物中所含S原子数为0.2 NA
D．25℃时，惰性电极电解500mL饱和食盐水,若所得溶液的pH=14,则线路中转移的电子数为NA(假设电解前后溶液的体积不变) 9．下列叙述正确的是
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb, 则Va =10 Vb
B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：
C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋ D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 10．下列说法正确的是
A．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体
B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
C．羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质 D．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)
11．有四种金属分别用a、b、c、d表示。①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；
②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为
A．c、b、d、a B．a、b、c、d C．a、c、b、d D．d、b、c、a 12．下述实验不能达到预期实验目的的是 ．．
序号 实验内容 A 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaClB 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－C 1 实验目的
配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 NaClO溶液和0.1mol·LCH3COONa溶液的－1比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 pH 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、D 相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 13．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X
的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是
研究浓度对反应速率的影响 A．还原性：X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C．YX2、M2Y都含有极性键
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
26．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
固 体 A 气体C （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化
B的溶液 D 学反应方程式是 。 白色沉淀E （2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。 27．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知: ① NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
pH M(OH)n Al(OH)3 Fe(OH)3 Ni(OH)2 Kap 1.9×10-23 3.8×10-38 1.6×10-14 开始沉淀 3.43 2.53 7.60 沉淀完全 4.19 2.94 9.75 回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②先后析出的沉淀Ⅱ、Ⅲ，则它们分别为 、
_________（填化学式），则pH1 pH2（填“>”、“=”或“<”），若沉淀Ⅱ析出完全，沉淀Ⅲ尚未析出，此时可能的pH范围为 ，实验过程中控制两种沉淀析出的酸碱度可利用 。 A．pH试纸
B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是 。
第③步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。
（3）④中阳极反应式为 ，验证该极产物可采用 。 （4）⑥的离子方程式 。
28．（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。 ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成； ②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不．．．．．．．．．．．．计) ．
请回答下列问题： A C
D
E F B （1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接Y B。 （2） 利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水， 水 液体。X 将排入量筒中___mL（3）液体X是____________，其作用是______________________________。 甲
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A．苯
B．四氯化碳
C．酒精
D．汽油
乙 丙
丁
（5）若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_____(填序号)。 ①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水； ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平； ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉
淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，
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