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跟踪检测（十七） 点点突破——氯及其重要化合物
1．下列关于氯气的叙述中，不正确的是( ) A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质 C．氯气能与水发生反应
D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
解析：选B Cl2是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味，故A、D正确；氯气液化变成液氯，故氯气与液氯属同一种物质，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故B错误；氯气与水反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，故C正确。
2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是( ) A．NaOH C．NaClO
B．Na2CO3 D．KMnO4
解析：选C “84”消毒液的有效成分是NaClO。
3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )
A．NaOH C．NH3
B．KI D．Na2CO3
解析：选D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确。
4．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( ) A．CuCl2 C．MgCl2
B．FeCl2 D．KCl
解析：选B Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2。 5．下列有关试剂的保存方法错误的是( ) A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 C．漂白粉要密闭保存
D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
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解析：选D 钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D错误。
6．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
解析：选D 检验氯气采用湿润的淀粉碘化钾试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢、氯气反应的现象相同。
7．下列说法不正确的是( )
A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物
B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3
解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2O
HClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A
正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉-KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。
8．下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用Na2S处理含Hg2的废水：Hg2＋S2===HgS↓ B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放： 2CaO＋O2＋2SO2=====2CaSO4
C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2＋OH===Cl＋ClO＋H2O 2
－
－
－＋
＋
－
△
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D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O
解析：选C 用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－
===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO2=====2CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，ClO－将Cl－氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
9．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA
C．1 L 0.2 mol·L1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L
－1
－
－
－
＋
△
的盐酸
解析：选B 已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。
10．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号 实验 操作 实验 现象 下列实验分析中，不正确的是( ) 3
溶液不变红， 试纸不变蓝 溶液不变红， 试纸褪色 生成白色沉淀 ① ② ③ 百度文库 - 让每个人平等地提升自我
A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是 SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO24 D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化
解析：选C ①中湿润的淀粉-KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③
－中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO24，C错误；加热后
－
溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。
11．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是( )
A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾 C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
解析：选B 氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。
12．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
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