2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是
A．F、Cl、Br、I原子半径依次增大 B．F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多 C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D．F、Cl、Br 、I离子的还原性依次减弱 2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是 A．C2H6O只有一种结构
B．分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物
----
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性
4．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A．＋4
B．＋3
C．＋2
D．＋1
5．下列变化中，气体被还原的是
A．氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B．二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色 C．氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D．氢气使灼热的CuO由黑色变成红色 6．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2 C．Fe2O3→Fe
B．CO2→CO D．Br－→Br2
7．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ．．．A 酒精 B 氢气 C 氢氧化钠 D 浓硫酸 A．A A．CO2 通入石灰水
B．B C．C D．D 8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
B．AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液 D．硝酸中加入铁粉
C．NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 9．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠加入水中：2O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 A 实验操作 将二氧化锰加入浓盐酸中 现象 立即产生黄绿色气体 解释或结论 二氧化锰有强氧化性 B C D A．A 将Na投入到CuSO4溶液中 将SO2通入滴有酚酞的氨水中 向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸 B．B 生成气体，并有固体产生 溶液红色褪去 产生白色沉淀 C．C D．D 气体是H2，固体是Cu SO2是酸性氧化物 原溶液是硫酸溶液 11．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是 A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸
12．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ） A．-3
B．+1
C．+3
D．+5
13．下列说法不正确的是
A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水 C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用 14．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素( ) A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原 15．设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( ) A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NA B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA
C.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
16．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A.Fe(OH)3胶体 B.蛋白质溶液 C.KOH溶液 D.淀粉溶液
17．加油站内必须张贴的图标是
A． B． C． D．
18．将2.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是 A．125 mL A．NaOH溶液
B．200 mL B．氨水
C．250 mL C．盐酸
D．500 mL D．Ba(OH)2溶液
19．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） 20．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．金属铁 B．金属铜 C．金属镁 D．金属铝
21．Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是 A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 22．下列物质中，常用作还原剂的是
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸
23．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．FeB．S
FeCl2SO3
H2SO4
NH3
H2SiO3
Na2SiO3
Mg(OH)2
Fe(OH)2
C．NH4Cl（s）D．SiO2
24．下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( ) A．在强酸性溶液中： CH3COO、 NO3、Fe、 Na
B．在能使酚酞试液变深红色的溶液中：Ca2+、 Ba2+、 NO3-、HCO3- C．在含有Cl-、 Ba2+的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3- D．在无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Mg2+、 Cl-、NO3-
25．有反应方程式：Cu + 2H2SO4（浓） ? CuSO4 + SO2 ↑+ H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu= 64 g/mol）
A．0.5mol B．1.0mol C．1.5mol D．2.0mol 二、填空题
26．按要求完成下列填空：
（1）漂白粉溶液在空气中放置失效，发生反应的离子方程式：_______________________。 （2）次氯酸的电离方程式：______________________________________。
（3）氯化铁溶液与单质铜反应的化学方程式：_________________________________。 三、推断题
27．已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质。常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
--2+
+
（1）若A是一种具有磁性的黑色金属氧化物，B是一种常见的非氧化性酸，A和B反应的离子方程式为_____；若在生成物C中继续滴加氢氧化钠溶液，会观察到生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出白色沉淀发生化学反应的方程式_______。A与CO高温下反应可得到金属单质，写出该金属单质与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式______；实验室检验C的方法为_______。
（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为____。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______。 四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： (1)明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
(3)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
(5)SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：_________________。 五、实验题
29．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________
30．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式： _________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 D 19 B 2 C 20 D 3 D 21 A 4 A 22 B 5 C 23 C 6 D 24 C 7 C 25 A H++ClO－ 3FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 8 C 9 D 10 C 11 D 12 C 13 D 14 B 15 C 16 C 17 B 18 D 二、填空题 26．Ca2++2ClO－+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO HClO三、推断题
相关推荐：
loading