三、（本题包括6小题，共31分） 21．（6分）用适合的化学符号表示
①2个氢原子 ②5个硫离子 ③3个钙离子 ④汞元素
⑤氧化镁中镁元素显+2价 ⑥n个铵根离子 ． 22．（2分）由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素共同组成的化合物 ；过氧化钙和过氧化氢的化学式很相似，根据过氧化氢的化学式，推测过氧化钙的化学式 ． 23．（6分）金属在生活中用途广泛
（1）下列生活用品，主要是由金属材料制成的是
（2）用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性；铜具有很好的 性，故可作导 线．近代湿法冶金的先驱是指 （填化学方程
式），铜和空气中的O2、H2O及 会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式
是 ． 24．（4分）化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．
（1）现有a氮气、b氧气、c氩气、d氦气4种物质，请选择适合的字母填空： ①可用于填充探空气球的是 ； ②供给动植物呼吸的是 ； ③焊接金属时常用于保护气的是 ． ④某些膨化食品中（如图薯片），常采用充气包装，即首先抽出空气，再充入防止食品变质的气体．这些充入的气体通常是 ．
25．（4分）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
（1）锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ； （3）锶元素和氯元素组成化合物的化学式是 ．
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26．（9分）CO2是一种宝贵的碳氧资源．
（1）CO2气体通常可用来制碳酸饮料或 ，固体CO2俗称 ，可做食品保鲜剂． （2）CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）． A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．pH试纸
（3）澄清石灰水可用于CO2气体的检验，其化学方程式为 ． NaOH是一种易溶于水的碱，其水溶液的性质与石灰水相似，也能与CO2发生反应，但无实验现象，其化学方程式为 ． （4）如图，在A瓶中盛满CO2气体，将装有96℃以上但未沸腾热水的B瓶，放入装有相同热水的烧杯中，进行如下实验：
①先用注射器抽取20mL的水，注入A瓶中，充分振荡，其化学方程式为 ，但未见B瓶中发生现象．
②再用另一只注射器抽取20mL的浓NaOH，注入A瓶中，充分振荡，观察到的现象为 ，产生此现象的原因是 ．
四、（本题包括3小题，共13分） 27．（5分）如图所示为实验室常用的实验装置：
（1）实验室用氯酸钾制取O2时，应选择的发生装置是 （填装置的字母代号），化学方程式是 ，用双氧水制取O2的化学方程式为 ．
（2）若将E装置中收集到的O2排出，应从 （填c或d）接口通入蒸馏水．
（3）装置B、C都可用于实验室制取CO2，则装置C相对于B在操作方面的优势为 ． A．可以随时添加药品 B．可以控制反应速率 C．可以控制反应的发生与停止．
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28．（4分）某盐酸的部分标签如右图所示．欲取该浓溶液配制成1180g 3.7%的稀溶液，其实验步骤为：①计算；②量取 ml的浓盐酸及 ml水；③溶解．所需仪器：烧杯、玻璃棒、 、 ．
29．（4分）相同的实验装置中如果装入不同的药品常常会出现不同的现象．在如图的装置中，气球通过导管和外界大气相通．
（1）如要使气球变小，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是 和 ． （2）如果要使气球变大，在分液漏斗和锥形瓶中可以装入的药品分别是 和 ．
五、（本题包括1小题，共17分） 30．（16分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： FexOy+yH2Fe3C+2H2
3Fe+yH2O 3Fe+CH4
（1）焙烧中加焦炭的作用：① ；② ．
（2）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式： ． 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中铁的氧化物组成及Fe3C的质量分数，取粗还原铁粉16g，并将其分为2等分，一份与足量的稀盐酸反应，得到氢气0.2g，另一份按如下装置进行实验．（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
【资料卡】①3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe
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②铁的氧化物及Fe3C均不能与稀盐酸反应产生H2 ③浓硫酸的作用吸水，碱石灰吸水和二氧化碳
（3）写出装置中所指定仪器的名称：① ；② ．
（4）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： ．
（5）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，精确称量样品和B、D、E装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次精确称量样品及B、D、E装置的质量．
正确操作的先后顺序是①→③→ → →⑤→⑥→⑦（填序号），否则，测定的Fe3C质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．步骤③的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ；步骤⑥的目的是 ．
（6）经精确称量，实验样品及B、D、E装置反应前后质量的变化如表： 样品 B D E 反应前 8g 350g 350g 220g 反应后 7.553g 350.435g 351.98g 220.22g 计算样品中Fe3C质量分数，应选用上表中的 组数据（填“D”或“E”），其理由是 ，则Fe3C质量分数为 （精确到0.01%）．
（7）样品中铁的氧化物中，铁、氧元素的质量比是多少？（精确到0.01）（写出计算过程）
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