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2020 年中考化学总复习知识点总结最全的资料
基本概念：
1、化学变化 ：生成了其它物质的变化 2、物理变化 ：没有生成其它物质的变化
区别：有没有新的物质生成
3、物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如 :颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等
4、化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质
(如 :可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
5、纯净物 ：由一种物质组成
6、混合物 ：由两种或两种以上纯净物组成
)
)
,各物质都保持原来的性质
7、元素 ：具有相同核电荷数 (即质子数 )的一类原子的总称 8、原子 ：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质 ：由同种元素组成的纯净物 11、化合物 ：由不同种元素组成的纯净物
区别：在化学变化中 ,
是否可以再分
区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如： O2 是单质， CO2 是化合物
12、氧化物 ：由两种元素组成的化合物中 ,其中有一种元素是氧元素
13、化学式 ：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量 ：以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准 ,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量
相对原子质量
=
（ 单位为 “1”,省略不写 ）
≈质子数+ 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量 ：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子 ：带有电荷的原子或原子团
质子（ +） 17、原子的结构：
原子核
中子（ 0）
原子
核外电子（—）
注：在原子里， 核电荷数 =质子数 =核外电子数
得 e
阴离子
原子
失 e = 质子数
得 e
阳离子
失 e
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数
≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应： 由一种单质和一种化合物起反 应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应： 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应
(不属于化学的基本反应类型 )
氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应 (不属于化学的基本反应类型 )
缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃 ：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
三者的关系：
缓慢氧化会引起自 燃，两者都是氧化反 应
20、催化剂 ：在化学变化里能 改变 其它物质的 化学反应速率 ,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有
MnO 2
变化的物质（注： 2H2 O2 === 2H 2O+O2 ↑ 此反应 MnO 2 是催化剂）
21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
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（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以 是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质
在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
+
-
HNO 3==H
+
+NO3
-
H 2SO4==2H + + SO4 2- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如： KOH==K + + OH -
NaOH==Na + + OH - Ba(OH) 2==Ba + 2OH
盐：电离时生成金属离子和酸根离子
2+
-
的化合物
-
如： KNO 3==K + NO3
Na SO ==2Na + + SO 2-
2 4 4
+
BaCl 2==Ba 2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物 （属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物 （属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如：
Na 2CO3
.
10H 2O、 CuSO4 . 5H2O）
风化是化学变化， 潮解是物理变化
27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化 ：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧 ：可燃物跟氧气发生的
一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件 ：①可燃物；②氧气 (或空气 )；③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占
78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%,
0.03%
NO2 、 CO、 SO2、 H2S、 NO 等物质
二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占
2、主要的空气污染物：
3、其它常见气体的化学式：
NH 3（氨气）、CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氢）、 HCl （氯化氢）
4、常见的酸根或离子：
2--2--SO4 (硫酸根 )、 NO3 (硝酸根 )、 CO 3 (碳酸根 )、 ClO 3(氯酸 )、
MnO 4-(高锰酸根 )、 MnO 4 2-(锰酸根 )、 PO 43- (磷酸根 )、 Cl -(氯离子 )、
注意各酸根或
HCO 3- (碳酸氢根 )、 HSO 4 -(硫酸氢根 )、 HPO 4 2-(磷酸氢根 )、
---2-
离子所带的电荷数
H 2PO4 (磷酸二氢根 )、 OH (氢氧根 )、 HS(硫氢根 )、 S(硫离子 )、 NH 4+ (铵根或铵离子 )、 K +(钾离子 )、 Ca2+(钙离子 )、 Na+ (钠离子 )、 Mg 2+(镁离子 )、 Al3+( 铝离子 )、 Zn2+(锌离子 )、 Fe2+( 亚铁离子 )、 Fe3+(铁离子 )、 Cu2+(铜离子 )、 Ag+(银离子 )、 Ba2+(钡离子 )
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
0）
（单质中，元素的化合价为
0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为
5、化学式和化合价： （ 1）化学式的意义：
①宏观意义： a. 表示一种物质；
b. 表示该物质的元素组成；
读： 直接读其元素名称 ( 稀有气体的可加多个 ) “气”字或不加也可
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②微观意义： a. 表示该物质的一个分子；
b. 表示该物质的分子构成；
③量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；
b. 表示组成物质的各元素质量比。
（ 2）单质化学 式的读写
①直接用元素符号表示的：
a. 金属单质。如：钾 K 铜 Cu 银 Ag 等；
直接由 原子
构成的单质
b. 固态非金属。如：碳 C 硫 S 磷 P 等
氖( 气 )Ne
O2
氩 ( 气 )Ar 等
c. 稀有气体。如：氦 ( 气 )He
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由
2 个氧原子构成，则氧气的化学式为
双原子分子单质化学式： O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气） 读： 气体单质在其元素
名称后加多个“气”
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧 O3 等
（ 3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
MgO（氧化镁）、 NaCl （氯化钠） ①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如： KMnO（高锰酸钾）、 K MnO（锰酸钾） MgSO（硫
3
4
2
4
4
酸镁）、 CaCO（碳酸钙）
（ 4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是
否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及 符号和名称 。
排布规律：①每层最多排
核外电子排布： 1-20 号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
2n
2 个电子（ n 表示层数）
②最外层电子数不超过 ③先排满内层再排外层
金属元素 非金属元素
8 个（最外层为第一层不超过
2 个） 稳定结构：
①最外层 8 电子 ② 第一层为最外
层 2电子
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
原子的最外层电子数 原子的最外层电子数≥
定。
< 4，易失电子，化学性质活泼。
4 ，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个），结构稳定，性质稳
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；
书写化学方程式的步骤： 8、酸碱度的表示方法——
0
②遵循质量守恒定律
。
“写”、“配”、“注”“等” PH值
5
7
6
8
9
10
11
12
1 2 3 4 13
14
酸性增强 中性 碱性增强
说明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 <7，溶液呈酸性； PH值 >7，溶液呈碱性。
（ 2） PH值越接近 0，酸性越强； PH值越接近 14，碱性越强； PH值越接近 7，溶液的酸、碱性就越
弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K 、 Ca 、 Na、 Mg 、 Al、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、（ H ）、 Cu、 Hg 、 Ag、 Pt 、
金属活动性由强逐渐减弱 （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
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说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（ 2）排在氢左边 的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （ 3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
存在状态
元素
表示方法
宏观组成
单质
化合物
元素符号
原子核
结构
质子（ +）
原子
中子（ 0）
核外电子（—）
元素符号
表示方法
相对质量—相对原子质量 由原子构成
分子 表示方法
微观构成
化学式
相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号
物质
离子
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物
金属单质 非金属单质
单质
稀有气体
分类
无机化合物
氧化物 酸 碱 盐
纯净物
(1) 化学符号的意义
b c d
化合物
有机化合物
11、化学符号的意义及书写 :
: a. 元素符号 : ①表示一种元素； ② 表示该元素的一个原子。
．化学式：本知识点的第5 点第（ 1）小点 ．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 ．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义 只表示该种粒子的个数
元素符号 : 原子 如： 3S 只表示 3 个硫原子
。
符号前有数字时符
号所表示的粒子
化学式 : 分子
如： 5CO2 只表示
5 个二氧化碳分子
(2) 化学符号的书写
b
离子符号 : 离子 如： 4Mg2+ 只表示 4 个镁离子
: a. 原子的表示方法 : 用元素符号表示 如： 氢原子： H ．分子的表示方法：用化学式表示
2
如： 二氧化碳分子： CO
2+
c ．离子的表示方法：用离子符号表示 如： 钙离子： Ca
+2
如正二价的镁元素： Mg ．化合价的表示方法：用化合价符号表示 d
1”时， 只能在符号的前面加 ，不能在其它地方加。 注： 原子、分子、离子三种粒子个数不只“ 如：两个氧原子：
2O(而不是 O
先写出粒
2
， O 是分子 ) ； 7 个二氧化碳分子： 7CO； 两个钙离子： 2Ca 子的符号，再在符号前面标出粒子的个
2
2 2+
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12 、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
单质
同种元素组
直接结合
成的纯净物
原
元素
具有相同核电荷 数的一类原子
子
构成
分子
分化 得或失
物
聚集
质
化合物
不同种元素组 成的纯净物
电子
离子
结合
13、
不饱和溶液
蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度
饱和溶液
加入溶剂、降低（或升高）温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
A BC a b
c
[ 固（ +固）]
[ 固+液]
简易装置
[ 固+液]
排水法
向上 排空气法
向下
排空气法
15、 三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（ O）
2
二氧化碳（ CO）
2
双氧水（H2O2）和二氧化锰
药品
（MnO2） [ 固 +液 ]
石灰石（大理石）（CaCO3）
和稀盐酸（ HCl）[ 固 +
液 ]
反应
CaCO+2HCl=CaCl +HO+
原理 仪器 装置
2H2O2==== 2H2O+O2↑
3 2 2
CO2↑
如14的B或C
14 的 B或C
用带火星的木条
检验
, 伸进 通入澄清的石灰水，看
是否变浑浊，若浑浊则 是 CO。
2
集气瓶 , 若木条复燃 ,
是氧气；否则不是氧气
收集 方法
①排水法 ( 不易溶于水 )①瓶口向上排空气法 ②瓶口向上排空气 ( 密度比空气大 ) 用带火星的木条 在集气瓶口 , 满
法 , 平放
( 密度比空气大 )
（不能用排水法收集） 用燃着的木条
验满
若木条复 , 否则没
, 平放在
( 验纯) 燃 , 氧气已满 放置
集气瓶口,若火焰熄 灭 , 则已满；否则没满
正放
正放
①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口 插入液面下；
注意 事项
要
③不能用排水法收集
----- ---- 16、 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质物理性质
化学性质
( 通常状况下 )
用途
点燃 ①
C + O==CO 22（发出白光，放出热量） 点燃
② S + O 2 ==SO2 （空气中—淡蓝色
1、 供呼吸
火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
2、 炼钢 无色无味的气体,点燃
③ 4P + 5O 3、 气焊
氧气
不易溶于2 == 2P 2O5 （产生白烟，生成（注：O2 具有
（O
2）
水 , 密度比空气
白色固体 P2O5）
点燃
助燃性，但略大
④
3Fe + 2O 2 == Fe 3O4 （剧烈燃烧，火
不具有可燃 星四射，放出大量的热，生成黑色固
性，不能燃 体）
烧。）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
无色无味的气 二 氧CO2 + H 2O ==H2CO3（酸性）1、用于灭火（应
体，密度大于空
化 碳气，能溶于水，（ H用其不可燃烧，
2CO3 === H 2O + CO2↑）（不稳定）
也不支 持燃烧 （CO）2
固体的 CO2 叫“干 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3
CO
CO+H O↓ +H2O（鉴别 CO2） 的性质）
+2NaOH==Na
2 3
2
冰”。
2、制饮料、化 肥和纯碱
解题技巧和说明：
一、 推断题解题技巧： 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色 ：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色：
黑色： MnO2、CuO、 Fe3O4、 C、 FeS （硫化亚铁） 蓝色： Cu(OH)2 、含 Cu2+ 溶液、
红色： Cu（亮红色）、 Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 3+黄色： 含 Fe
的溶液（黄色）
2+绿色：含 Fe
的溶液（浅绿色）
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体： NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3( 此气体可使湿润 pH试纸变蓝色) 、SO2 3、常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ② 蓝色沉淀： Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀： Fe(OH)3
Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（ CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
-----
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CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H 2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H 2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H 2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H 2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H 2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H 2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO+ H 0==HCO SO +H O==HSO
2
2
2
3
2 2 2 3
SO3 + H 2O == H2SO4 N 205 + H 2O == 2HNO3
( 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H 2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H 2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则
不能发生此反应）
Na 2O +H2O == 2NaOH K 2O + H2O == 2KOH
CaO + H 2O == Ca(OH)2 BaO + H 2O == Ba(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O
2Fe(OH) == Fe O + 3H
O 2Al(OH)
Cu(OH) 2
3
== CuO + H2O
== Al
2 3
O+3H O
3 2 3 2 2
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除 CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除 HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰
水、NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，
或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如 H2、CO、CH4）或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前，
要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸 倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，
在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3冲洗；
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Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制 O2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）
2、用盐酸和锌粒制 H 2 要除的杂质： 水蒸气（ H2 O）、氯化氢气体（ HCl ，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制 CO 2 要除的杂质： 水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl ）
除水蒸气的试剂： 浓流酸、 CaCl2 固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、
无水 CuSO4( 并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→ 蓝色)等
除 HCl 气体的试剂： AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无 HCl）、澄清石灰水、 NaOH
溶液（或固体）、 KOH溶液（或固体）
[ 生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应 ]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有 CO的验证方法： （先验证混合气体中是否有 CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有 H2 的验证方法： （先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。
3、有 CO2的验证方法： 将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1 、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一 烧杯内壁有小水 证 明 蜡 烛
个干燥洁净的烧杯 珠生成 有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有 澄清石灰水变浑 证 明 蜡 烛
澄清石灰水的烧杯 浊 有碳元素
2、试设计一个实验来证明 CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤 实验现象 结论
证明 CO2 具 把两支蜡烛放到具有
阶梯的架上， 把此架放 阶梯下层的 有不支持 在烧杯里（如图），点 蜡烛先灭，上 燃烧和密 燃蜡烛，再沿烧杯壁倾 层的后灭。 度比空气 倒 CO2 大的性质
图
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（ 元素和溶质 ）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =
溶质质量 溶液质量
╳ 100%
----- ---- （二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素相对原子质量 ╳ 原子个数
某元素质量分数=
╳ 100%
化合物的相对分子质量
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物质量
化合物的质量分数 =
╳ 100%
混合物质量
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数
元素质量
=
╳ 100%
混合物质量
或：
某元素质量分数 = 化合物的质量分数
╳ 该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学基础知识提纲
一、应掌握的知识点 1 分子是保持 化学性质 的最小微粒。原子是 化学变化 中的最小微粒。 2
元素是具有相同 核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
3 分子和原子的主要区别是 在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4 元素的化学性质主要决定于原子的
最外层电子数 。 5 在原子中， 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7 镁离子和镁原子具有相同的 质子数或核电荷数 。
8 地壳中含量最多的元素是 氧元素 。最多的金属元素是 铝元素 。 9
决定元素的种类是 质子数或核电荷数 。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的 混合物 。
11. 石油、煤、天然气都是 混合物 。
-----
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12. 溶液都是 混合物 。例如： 稀硫酸、食盐水、石灰水 等。 13. 氧化物是由 两种 元素组成的，其中一种是 氧元素 的化合物。 14. 化学变化的本质特征是 有新物质生成 。 15. 燃烧、铁生锈、食物变质 等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
（ H ） Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是 H 2、 C、 CO 。其中属于单质的是 C 、 H 2。属于化合物的是 CO 。 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应 。 20. 在化学反应前后，肯定不变的是
原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量
。肯定变化
的是 物质的种类和分子的种类 。
21. 2H 2表示 两个氢分子 ； 2H表示两个氢原子 ； 2H +表示 两个氢离子 。
22. 溶液都是 均一、稳定的混合物 。溶液中各部分的性质 相同 。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是 溶质的质量 。
24. 酸的 pH<7 ；如： HCl 、 H 2 SO4、 CO2通入水中 ；
碱的 pH>7 ；如： NaOH 、 Ca （ OH ） 2、 CaO 溶于水、 Na 2O溶于水、 Na 2CO 3 中性溶液 pH=7 。如： 水、 NaCl
25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为 12，核电荷数为 12，
核外电子数为 12，最外层电子数为 2，该原子在化学反应中 易失电子，成为 阳离子 。 26. 可燃物燃烧的两个条件是（ 1）可燃物与氧气充分接触 ；（ 2）温度达到或超过可燃物的着火点
。
27. 构成物质的基本微粒是 分子、原子、离子 。 28. 酸有 盐酸 HCl 、硫酸 H 2SO4、硝酸 HNO 3。
29. 碱有 氢氧化钠 NaOH 、氢氧化钙 Ca （ OH ） 2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐
全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31. 空气中的污染性气体有 32. 氢气在空气中燃烧的产物
一氧化碳 CO 、二氧化碳 CO 2、二氧化氮 NO 2。
对空气没有污染。
氧气 O2。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是 34. 可以使带火星的木条燃烧的是
氮气 ，占 78% ，其次是 氧气 ，占 21% 。
35. 氧气是 无色无味的气体 ，比空气 略重，不易 溶于水，液态氧和固态氧均为 36. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 。硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 。 37. 铁丝在氧气中燃烧
火星四射，生成黑色固体
。
淡蓝色 。
防止
。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是
熔融的生成物溅落，炸裂瓶底
38. 磷在氧气中燃烧，呈 黄色火焰 ，生成大量的 白烟 。烟是 固体 。 39. 镁在氧气中燃烧发出 耀眼的白光 ，生成白色固体 。
40. 实验室制取氧气所用的药品是 （ 1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （ 2）高锰酸钾 ；其中在反应中二氧化锰做 催化剂 。
41. 水是由 氢元素和氧元素 组成的纯净物。
42. 氢气的用途有 （ 1）冶炼金属（还原性）；（ 2）焊接金属（可燃性）；（ 3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸 。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 。
45. 在天然物质中，硬度最大的是
金刚石 。可用来 切割玻璃 。
46. 所学物质中为黑色的是 木炭 C，氧化铜 CuO ，二氧化锰 MnO 2，四氧化三铁 Fe3O4。
稳定性 。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有
48. 二氧化碳能灭火，是因为 在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
----- ----
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是 50. 煤气中毒实际上就是 一氧化碳 CO中毒。 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加
碳酸钙 CaCO 3。
稀盐酸 。
甲醇 。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有
53. 天然气、沼气的主要成分是 CH 4 。
54. 甲烷（ CH 4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成
红色 ；不能 使无色酚酞变色。 蓝色 ；使无色酚酞变成 红色 。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成
57. 浓硫酸敞口放置质量会 增加 ，因为浓硫酸具有 吸水性 。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥
发性 。氢氧化钠（ NaOH ）敞口放置，质量会 增加 ，因为氢氧化钠 易吸收空气中的水分而潮解，而
且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于
了碳酸钙 。
59. 不能用 NaOH 干燥的是 SO2、 CO 2、 HCl 。 60. 硫酸铜晶体的俗称是
蓝矾或胆矾 。固体二氧化碳的俗称是
干冰 。氢氧化钠的俗称是 烧碱、火碱、苛性
钠。碳酸钠的俗称是 纯碱 。氢氧化钙的俗称是 熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是 AgCl 、 BaSO4、 CaCO 3、 BaCO 3、 Mg （ OH ） 2；一种蓝色沉淀是
石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成
Cu（ OH ） 2 ；一种红褐色沉淀是 Fe（ OH ） 3。 BaSO 4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是
其 中 不 溶 于 水 ， 也 不 溶 于 稀 硝 酸 的 是 AgCl 和
试管、蒸发皿、燃烧匙 。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是 烧杯 。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中 。 65. CO在氧气中燃烧，火焰呈 蓝色 。
66. 收集气体应用 集气瓶 ；量取一定体积的液体需用 量筒 ；溶解较多固体时应用 烧杯 ；取用粉末状固体药
品一般使用 药匙 ；取用块状药品应使用 镊子 。加热时常用 酒精灯 。
67. 氧气的收集方法是 向上排空气法和排水法 。氢气的收集方法是 向下排空气法和排水法 。二氧化碳的收
集方法是 向上排空气法 。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先 69. 酒精灯火焰温度最高的是 外焰 。 70. 最简单的有机物是 甲烷 。
71. 氧气的验满方法是 带火星的木条在集气瓶口复燃 。二氧化碳的验满方法是 燃着木条在集气瓶口熄灭 。 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是
氯化钡 BaCl 2溶液 。
通氢气 ，后 加热 ，原因是 排净试管中的空气，防止混
合气体加热时爆炸 。实验结束时，应先 停止加热 ，后停止 通氢气 ，原因是 防止灼热的铜再次被氧化 。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是
熟石灰 ；可用于潜水、抢救病人的是
76、氢气是一种 无色无味 的气体，比空气 轻，难溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是 81、 20℃时，食盐的溶解度为 82、影响固体溶解度的因素是
升高温度或增加溶剂
稀硫酸 ；可用来改良酸性土壤的是
氧气 ；可用作人工降雨的是 干冰 。
77、二氧化碳是一种 无色无味 的气体，比空气 重，能溶于水。
。
降低温度、增加溶质或减少溶剂
。
80、溶解度是指在一定 温度 下，某种固体物质在 100克溶剂 中达到 饱和 状态所溶解的 质量 。
36克 。
36克。就是说在 20℃时， 100克水中最多可以溶解食盐 温度 。影响气体溶解度的因素是
。
温度和压强 。 冷却热饱和溶液法 。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用 84、配制溶液的步骤是 计算、称量或量取、溶解 85、粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发 。
----- ----
86、浓硫酸在稀释时，应将
浓硫酸 慢慢注入 水中，并不停 搅拌 。
基础知识
第一部分 元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳
1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体
H 2 O2 CO2
2）化学性质：
颜色 无色 无色 无色
气味 无味 无味 无味
状态 气体 气体 气体
密度
比空气 比空气 比空气
溶解性
溶于水
溶于水
溶于水
⑴可燃性
点燃
⑵还原性
△
H 2
H2+ O2
H2+ CuO
⑵与非金属
C+ O2
点燃
⑴与金属
⑶与化合物
CH4+O
点燃
2
点燃
O2Mg+ O 2
点燃 点燃
S+ O2
点燃
C2H5OH+ O 2 CO+O2
Fe+ O2
P+ O2
⑴与水
点燃 点燃
⑵与石灰水
⑶与碳
CO 2
CO2+ H 2O = CO 2+ Ca(OH) 2 =
CO2+ C
高温
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
氢气用途
⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属
氧气用途 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢
二氧化碳用途
⑴灭火
⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷
1．物理性质：
颜色
H 2 CO CH 4
无色 无色 无色
气味 无味 无味 无味
状态 气体 气体 气体
密度
比空气 比空气 比空气
溶解性 溶于水 溶于水 溶于水
2．化学性质（可燃性）：
可燃性
H2+ O2
点燃
H2 、 CO、CH 4 的检验
点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁 没有
，该气体是
H 2
CO
CO+O2 点燃
；⑵在火焰上方罩
一内壁附有澄清石灰水的小烧杯， 该气体是
石灰水变
。
，
CH 4
CH4+ O2
点燃
；另一气体就是
（三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质：
颜色 无色 无色
气味 无味 无味
状态 气体 气体
比空气 比空气
密度 溶解性
溶于水 溶于水
H 2 CO
----- ----
金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的
C
金刚石和石墨是由 但化学性质
不同。
元素组成的
。（填：相同、不同）
的物质；它们的物理性质
，
2．化学性质：
可燃性
点燃 点燃
⑵还原性
H2+ CuO CO+ CuO C+ CuO
H 2
△
H2+ O2
CO
CO+O2 C+ O2
△
高温
C
点燃
（四）碳酸钙： （石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙） 1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质：
⑴受热会分解： CaCO 3
高温
；⑵可溶于盐酸： CaCO3 + HCl =
（五）铁：
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软 2．化学性质： ⑴铁与氧气
生锈： Fe+O 2+H 2O→ 燃烧： Fe+O 2
点燃
(主要成分 )；防锈的方法有
。
⑵铁与酸： Fe+ HCl=
Fe+H 2SO4 =
⑶铁与硫酸铜： Fe+CuSO 4=
置换反应。 Fe 的化合价变化：
价→
价
3．铁的合金：生铁与钢
纯铁 0
小
度 性
小
钢
生铁 大 大 差
组成（含碳量）
0.03～ 2%
2%～ 4.3%
性能
硬 韧
好
练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量 方程式是
，形成过程的化学方程式
_______ （填名称）溶解，反应的化学
。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量
说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 是 。
（填名称），如果有
产生（填现象），就 ，反应的化学方程式
3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 将混合气体先通过 ，再通过 ，（填 A、B） 即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过
通入（填 a、 b）。 从
a
干
燥 剂
澄 清 石 灰 水
b
B
B 时，气体应
4．为了测定水煤气的组成，用右图 A、B、C 装置连接后，
A 中质量增加， B 中黑色粉末 将水煤气通入。测定时发现 变红， C 中出现浑浊。回答：
A CuO
A、B、C） ⑴装置连接顺序应是：（填
水煤气→ → → ；
⑵ A 质量增加，说明水煤气中含有
⑶ C 中的现象说明水煤气中含有
； 。
A
干 燥 剂
澄 清 石 灰 水
B
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式：
； ⑴ CO 中混有少量 CO2：
C
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⑵ FeSO 4（ CuSO 4）： ⑶ NaCl （ Na2CO 3）：
； ；
。
⑷ Fe 粉（ Fe2O3）：
第二部分
（一）物质的组成
化学基本概念和基本原理
宏观上
只说种类，不说个数
由
⑴ ⑵ ⑶ 由
组成的；
物质
微观上
分子：是保持物质 原子：是 离子：带电的
既说种类，又说个数
等粒子构成的；分子是由
构成的
的最小粒子；
中的最小粒子； 或
；
（即相同
、 和
元素：具有相同 成的；氯化钠是由
）的一类原子的总称。
、
等。如铜是由
构成的。
；保持铁的化学性质的粒子是
和
例 1 构成物质的粒子有
构成的；甲烷是由
构
例 2 保持水的化学性质的粒子是 是
和
；水电解过程中的最小粒子
；水电解产物中的粒子是
。
例 3 下列叙述错误的有 A 水是由氢、氧元素组成的； 水分子是氢、氧元素组成的； （二）原子的构成
B 水是由水分子构成的；
C 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；
D
E 水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
质子 : 质子数???
原子核
原子
电
决定了元素的
决定了原子的
中子 : 中子数
子：
元素的 元素的
最外层电子数决定了
在原子中：核电荷数 = 在阳离子中：核电荷数
= 质子数 质子数
；相对原子质量≈ 电子数； 电子数。
+
。
在阴离子中：核电荷数
阳离子： Na +、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 NH 4 +
离子
-
2-
2 -
2-
带电的原子团
2 -
--
阴离子： Cl 、 O
、 S 、 SO4 、 CO3 、NO3 、OH
例 4 用化学符号表示： 1 个氢原子
4 个硫酸根离子 ， 3 个铵根离子
，2个氧分
子
， 2 个碳酸分子
，3 个亚铁离子
，2 个硫离子
，
。
----- ----
（三）物质的分类
金 属： Mg 、 Al 、 Zn、 Fe
单 质
稀有气体： He 、 Ne、 Ar 一般由
固态非金属： C、 S、 P
非金属
气态非金属： H 2、 O2、N2
构成
纯净物
氧化物
无机物
物质
化合物
非金属氧化物： CO2 、 H2 O 金属氧化物： Na2O、 Fe2 O3
HCl 、 H 2SO4、 H 2CO 3
多数由
构成 构成
多数由
其它无机物
NaOH 、 Ca(OH) 2 KCl 、 (NH 4)2 SO4
有机物： CH 4、 C2H 5OH
混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
例 5 下列既不是有机物，也不是无机物的是
A．CO2 例 6 用“⑴单质 水属于 属于
B ． C ⑵化合物
；氯酸钾属于 ；食醋属于
C． H2CO3
D．CH4 ；硫酸属于
⑶氧化物 ⑷有机物 ⑸非金属 ⑹混合物”的序号填写：氧气属于
；
；二氧化碳属于
；酒精
。
（四）化学用语
1、元素符号及其化合价：
⑴元素及其化合价
一价 K、 Na 、 *Cl 、 H、 Ag ； 二价 *O 、 Ca、 Ba、 Mg 、 Zn ； 三 Al ，四 Si，五价 P；
⑵常见原子团及其化合价
二、三 Fe，二、四 C， * 三、五 N ； * 二、四、六 S都齐全； Cu、 Hg二价最常见。
注：上述带 * 号的为负价。
物质名称
化学式及原子团 的化合价
带点元素的化合价
硫酸
- 2
碳酸
- 2
硝酸
- 1
氢氧化钠
- 1
氯化铵
+ 1
H 2SO4
． H 2CO3
． HN O3 ． NaOH
． N H 4Cl ．
2、化学式及其名称： 1）单质的化学式：
⑴金属、固态非金属、稀有气体：
Fe、 C、 He
⑵气态非金属： H2、 O2、 Cl 2 、 N 2
2）化合物的化学式：
⑴氧化物： MgO 、 Na2 O、 Fe2O3 （某化某） ⑵金属元素与非金属元素组成的化合物：
K2 S、 NaOH 、NH 4Cl ； Na 2CO3 、 Al 2(SO4)3、 NH 4NO 3
例 7 写出下列个物质的化学式： 氯化铁
，硫化钠
，硫酸铝
，氧化铁 ，氯化铵
，硫酸亚铁
，氢氧化钙
， 。
碳酸钠
，硫酸铵
3、化学方程式及其书写与配平：
⑴写：化学式
1）化学方程式的书写步骤
⑵配：化学计量数（配平）
⑶注：反应条件、↓、↑
⑴最小公倍数法
例 Al +
Fe3 O4
高温
Fe +
Al 2O3 CO 2
⑵奇数配偶法 ⑶观察法
例 FeS2 + O2
点燃
Fe2 O3 + SO2 Fe +
例 Fe2O3 + CO
高温
请 配 平
----- ----
2）化学方程式的配平方法
例 8 写出下列反应的化学方程式： ⑴电解水：
；
⑵实验室用双氧水制取氧气： ⑶实验室用锌与硫酸制取氢气： ⑷铁与盐酸反应： ⑸铝与硫酸反应：
；
；
；
；
⑹实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳： ⑺二氧化碳使石灰水变浑浊：
⑻宋朝时期的湿法冶金所发生的反应：
；
；
；
⑼高炉炼铁中用赤铁矿（主要成分氧化铁）所发生的反应： （五）化学反应类型 1、化学反应基本类型：
。
(四大基本类型 )
1）化合反应： A+B+ ?→ C
2Mg+O 2
如
点燃
2MgO
点燃
CO 2+H 2 O=H 2CO 3
有
参加时，化合价改变
2CO+O 2 2CO2
2）分解反应： A → B+C ?
2H2O 通电 2H2↑ +O 2↑
如 CaCO3
高温
CaO+CO 2 ↑
有
生成时，化合价改变
2KMnO
△
4
2K 2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑
3）置换反应： A+BC → B+AC
H 2+CuO
△
Cu+H 2O （或 C+CuO）
化合价
如 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑（金属与酸）
变
Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu （金属与盐）
4）复分解反应（第 5）例外的反应：
⑴ CO+CuO
△
8 章学习。 AB+CD → BD+AC
如 2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO4 ）
Cu+CO 2 （ CO 与金属氧化物的反应）
⑵ CH 4+2O 2
点燃
2H2 O+CO 2 （有机物燃烧的反应）
2、氧化还原反应：
有得、失氧的反应是氧化还原反应。
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应；是还原剂，具有还原性； 失去氧的物质被还原，发生还原反应；是氧化剂，具有氧化性。 例 9 在下列反应中，属于化合反应的是 是
，属于分解反应的是
△，属于置换反应的
。
⑴ Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu ⑶ CH 4+2O ⑸ 2CO+O 2
点燃
2
⑵ CO+FeO ⑹ H 2CO3
△
Fe+CO 2
2H2O+CO 2 2CO2
高温
⑷Fe2 O3 +6HCl=2FeCl 3+3H 2 O
CO2↑ +H2O
被还原，
点燃
例 10 在 Al+Fe 2O3 Fe+Al 2O3 中， 发生还原反应， 是还原剂。
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第三部分
（一）根据化学式的计算：
化学计算
1．求物质的相对分子质量； 2．求化合物中各元素的质量比； 3．求化合物中某元素的质量分数； 4．求一定量物质中含某元素的质量 （二）根据化学方程式的计算： 1．质量守恒定律；
2．化学反应的质量比。
例 1 某有机物 8g 完全燃烧生成 18g 水和 22g 二氧化碳，该有机物的化学式可能是 例 2 在反应 3A+2B=2C+D 中， A 、 B 两物质完全反应时的质量比为 B 质量是 为
。
3: 4，若生成 C 和 D 共 21 克，则反应消耗
。
。
例 3 在反应 2A+B=2C 中， 1.2g A 完全反应生成 2g C ，又知 B 的相对分子质量
32，则 C 的相对分子质量
例 4 炼铁时用含 Fe2O3 60 ％的赤铁矿 32t，可冶炼出含杂质 4％的生铁多少吨？
第四部分
（一）化学实验基本操作 一、药品的取用：
化学实验
注
意 事 项
⑴做到“三不”：口、鼻、手
⑵取“最少量”
液体： 1mL~ 2mL
固体：只要盖满试管底部
⑶用剩的药品，应放入指定的容器里
1．固体药品的取用：
取用
块状：镊子
粉末状：药匙或纸槽
粉末：试管倾斜
试管
块状：试管横放
2．液体药品的取用：
⑴瓶塞倒放
注意
量筒：
规格选用：尽可能小；一次量取
⑵标签向着手心 取一定量液体
读数：凹液面最低处
⑶瓶口紧挨着试管口
*3 ．浓酸、浓碱的使用：
实验台
滴管：悬空滴加
酸：碳酸氢钠；水；抹布 碱：稀醋酸；水；抹布
酸：水； 3%~5%NaHCO 3（浓硫酸：布；水；
3%~5% NaHCO 3 ）
酸：
眼睛
水
皮肤
碱：水；硼酸
碱：
二、托盘天平的使用：
托盘天平只能用称量固体药品，托盘天平能称准到
调零：①游码移零；②调整螺母
使用步骤
0.1 g
放纸：
称量：①称量物放在左盘?；②先加大砝码，再加小砝码，后移游码
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三、连接仪器装置： 连接顺序：自上到下，自左到右 四、检查装置的气密性：
先把导管的一端浸入水里，再用两手紧贴容器外壁。 若装置不漏气，导管口应有气泡冒出 五、物质的加热：
酒精≤ 2/3
⑴酒精灯
用火柴点燃
焰心 内焰⑵酒精灯的火焰
外焰 ~加热
用灯帽盖灭
⑶可受热仪器
加热液体：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶 加热固体：试管、蒸发皿 固体：先预热，后固定加热
⑷用试管加热
液体：
液体≤ 1/3
先预热，后不时地移动试管
⑸试管夹：试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部；手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 六、过滤：
⑴过滤能除去液体中混有的难溶固体。
* ⑵过滤要做到：“一角”：滤纸折叠成的圆锥形角度要与漏斗内壁相吻合；“二低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；
滤液的液面要低于滤纸边缘；
“三靠”：烧杯口要紧靠玻璃棒；
玻璃棒末端要紧靠三层滤纸；
漏斗末端要紧靠烧杯内壁。
七、蒸发： 蒸发能除去溶液里的溶剂。
⑴用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
⑵当出现较多量固体时就停止加热，防止固体烧焦。用蒸发皿余热使滤液蒸干。 八、洗涤仪器：
洗涤试管：水洗；刷洗；
油污：热纯碱溶液或洗衣粉
难溶固体：稀盐酸
* 干净标志：内壁的水既不聚成水滴、也不成股流下（二）粗盐提纯： （除去粗盐中难溶于水的泥沙）
⑴溶解
主要步骤
⑵过滤
⑶蒸发
（三）三大气体（ O2、 H2、 CO2）的制法
玻璃棒的作用
⑴溶解：加快溶解 ⑵过滤：引流
⑶蒸发：使液体受热均匀
⑷回收：转移固体
1．工业制法：
H2 O2
CO2
煅烧
原 料 ⑴天然气 (主要含甲烷 或方法
⑵水煤气 (含 和 2．实验室制法： ⑴制取原料：
制取氧气
氯酸钾 (加二氧化锰 ) 或高锰酸钾 ⑵反应原理：
)
)
分离
法
或
制取氢气
金属 (镁、铝、锌、铁 ) 与酸 (稀硫酸或盐酸 )
MnO 2
制取二氧化碳
石灰水或大理石 与稀盐酸
△
制取氧气 制取氢气
KClO 3
△
KMnO 4
Zn+ H 2SO4 = Zn+ HCl =
----- ----
Mg+ H 2SO4 = Fe+ H 2SO4 = Al+ H 2SO4 = CaCO3+ HCl =
Mg+ HCl = Fe+ HCl = Al+ HCl =
制取二氧化碳 ⑶制取装置：
制取氧气
装置名称
制取氢气
型
制取二氧化碳
型
装置图
⑷收集方法：
收集氢气
收集氧气
收集二氧化碳
排
法
向
排空气法 向 排空气法
例 1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答：
⑴过氧化氢（ H 2O2 ）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧 化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢 制取氧气，应选择的发生装置是 理由是
（填序号）。选择该装置的 。收集氧气可选用
。
A
B
⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取
△
Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑。 氨气，反应方程式为
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水， 氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是
，收集氨气可选用
⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取 收集 NO 应选
。
。
C
D
E
NO，反应方程式是 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2 +4H 2O+2NO ↑。 NO 是无色气体，
NO2 气体。实验室制取 NO 的装置应选
难溶于水， 比空气略重。 常温下 NO 极易与 O2 化合生成红棕色
，
例 2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“ ⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从
a”或“ b”填空：
端通入；收集氧气时，氧气应从
处。②用排水法收集气体时，
端通入；收集氧气时，氧气应从
端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 需先在瓶里盛
。收集氢气时，氢气应从
端通入。
⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 ⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去） CO 气体从
端逐渐通入 。
CO 中的少量 CO2，可在瓶中盛半瓶
CO。
，将混有少量 CO 2 的
端通入，则另一端导管排出的即是纯净的
⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（
A 便于观察是否有氧气输出
）
B 可观察输出氧气的速度
C 有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D 氧气瓶应与洗气瓶的 b 端连接
其 他
一、物质的学名、俗名、化学式：
学名 俗名
化学式
学名
俗名
化学式
汞 水银
Hg
氯化钠 食盐
NaCl
----- ----
硫
硫磺 金刚石、 石墨
S C CaO CO2 HCl Ca(OH) 2
碳酸钠 甲烷 乙醇 乙酸 碱式碳酸铜
纯碱 沼气 酒精 醋酸 铜绿
Na2CO 3 CH 4 C2H 5OH CH 3 COOH Cu2 (OH) 2CO 3
氧化钙
固体二氧化碳 氯化氢水溶液
生石灰 干冰 盐酸 熟石灰
氢氧化钙
二、各种混合物的主要成分： 石灰石、大理石： CaCO 3 铁锈： Fe2O3 煤： C
天然气： CH 4 生铁、钢： Fe
水煤气： H2和 CO
三、物质的颜色：
固体
黑色： C、 CuO、 Fe 粉、 Fe3 O4、 MnO 2 红色： Cu、 Fe2O3
溶液 蓝色： CuSO 4 溶液
紫黑色： KMnO 4 浅绿色： FeCl 2 溶液、 FeSO4 溶液 淡黄色： S
1－6 章化学方程式集锦
2MgO Fe3O4 SO2
一、 氧气的性质和制法：
1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 红磷在空气中燃烧： 4. 硫粉在空气中燃烧：
2Mg+O 2 3Fe+2O 2
4P+5O 2 S+O2
点燃
点燃 点燃
2P2O5
点燃
点燃
5. 碳在氧气中燃烧： C+O 2 CO 2； 2C+O 2
点燃
6. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 2H 2O 7. 一氧化碳在氧气中燃烧： 9. 酒精在空气中燃烧：
2CO+O 2
点燃
2CO （碳不充分燃烧）
点燃
2CO2
8. 甲烷 在空气中燃烧： CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2 O
点燃
C2 H 5OH+3O 2 2CO2+3H 2 O
2KClO 3
MnO2
10. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气： 11. 加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO 4
点燃
△
△
2KCl+3O 2 ↑
K2 MnO 4+MnO 2 +O2↑
二、氢气的性质和制法：
12. 氢气的可燃性： 2H2+O 2
2H2O
13. 氢气的还原性： H2 +CuO Cu+H 2O； 3H 2+Fe2 O3 2Fe+3H 2O
高温
14. 氢气的工业制法（水煤气）：H 2O+C H 2 +CO
2↑； 2↑ Zn+2HCl 24 4 2
15. 锌与 酸反应制取氢气： Zn+H SO+H = ZnCl +H = ZnSO 16. 镁与酸反应制取氢气： Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H 2↑； Mg+2HCl = MgCl 2 +H 2 ↑
2↑； 2↑ Fe+2HCl 2 4 4
17. 铁与酸反应制取氢气： Fe+H SO = FeSO+H = FeCl 2 +H
18. 铝与酸反应制取氢气： 2Al+3H 2 SO4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2 ↑ 三、碳的化学性质：
△
高温
19. 碳的可燃性： C+O 2 CO 2 ； 2C+O 2 2CO （碳不充分燃烧）
高温高温 2Cu+CO 2 ↑； 3C+2Fe 2O3 4Fe+3CO 2↑； 20. 碳的还原性： C+2CuO
高温
2CO （吸热） C+CO 2
四、二氧化碳的性质和制法：
点燃
点燃
21. 二氧化碳溶解于水： CO2 +H 2O = H 2CO 3 22. 二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3 ↓ +H2O 23. 二氧化碳与碳反应（吸热）：C+CO 2
高温
2CO
----- ----
24. 大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl 2+H 2 O+CO 2↑ 25. 灭火器原理： Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 五、一氧化碳的性质： 26. 一氧化碳可燃性：
2CO+O 2
点燃
△
2CO 2
27. 一氧化碳还原性： CO+CuO 六、碳酸钙的性质：
高温
Cu+CO 2；3CO+Fe 2O3
高温 2Fe+3CO 2
28. 高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO 2↑
29. 石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl = CaCl 2+H 2 O+CO 2↑ 七、铁的性质：
2 3 4
30. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O Fe O
31. 铁与酸反应： Fe+H 2SO4 = FeSO4+H 2 ↑；Fe+2HCl = FeCl 2+H 2 ↑
点燃
32. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu 八、其它的反应：
Cu2(OH) 2CO 3 2CuO+H 2O+CO 2↑； 2H2O 2HgO 2Hg+O 2↑；
△
△通电 2H2 ↑ +O2↑；
H2CO3 = H 2O + CO2↑；
特征的反应
一、 7 个分解反应：
⑴ Cu
△
2(OH) 2 CO3 2CuO+H 2 O+CO 2
↑； ⑵ 2H
通电
2O
2H 2
MnO2
↑ +O↑；
2
⑶ 2KMnO
△
4
K 2MnO 4 +MnO 2+O2 ↑；
⑷ 2KClO 3
2KCl+3O 2 ↑；
△
高温
⑸ H 2CO3 = H 2O + CO 2↑； ⑺ 2HgO
△
⑹ CaCO3
CaO + CO 2↑；
2Hg+O 2 ↑
二、 3 类置换反应：
⑴金属与酸： Zn+H 2SO4 = ZnSO 4+H 2↑；
Zn+2HCl = ZnCl 2 +H 2↑ Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑ Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑
3 +3H 2↑
Mg+H 2SO4 = MgSO 4 +H 2↑； Fe+H 2SO4 = FeSO 4+H 2 ↑；
2Al+3H 2SO4 = Al 2 (SO4 )3+3H 2 ↑； 2Al+6HCl = 2AlCl
⑵铁与硫酸铜： Fe+CuSO 4 = FeSO4+Cu
⑶氢气做还原剂： H2 + CuO
△
Cu + H 2O； 3H2 +Fe2 O3
高温
2Fe+3H 2 O
三、 3 种氧化还原反应：
⑴氢气做还原剂： ⑵碳做 还原剂： ⑶一氧化碳做还原剂：
H2 + CuO C+2CuO CO+CuO
△
Cu + H 2O； 3H 2+Fe2O3
高温
2Fe+3H 2O
高温
2Cu+CO 2 ↑； 3C+2Fe 2O3
3CO+Fe 2O3
高温 4Fe+3CO 2↑
△
Cu+CO 2；
高温
2Fe+3CO 2
四、两种沉淀：
⑴ Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3↓ +H2O⑵ 2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ +Na2SO4
白色沉淀
蓝色沉淀
参考答案
----- ----
第一部分 元素化合物知识
练习：
1．碳酸钙， Ca(OH)
2
+CO = CaCO
2
O，稀盐酸， CaCO
高温
3
+2HCl = CaCl +H O+CO
22
3 ↓ +H2 2↑
2． 稀盐酸，气泡，高温煅烧，
CaCO 3
CaO+CO 2↑
3． B ， A ， b 4． B → A → C， H 2， CO 5． Ca(OH) 2+CO 2 = CaCO 3↓ +H2O
Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu
Na 2CO3 +2HCl = 2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
高温
3H 2+Fe 2O3 2Fe+3H 2O
第二部分 化学基本概念和基本原理
例 1 分子、原子、离子，铜原子，甲烷分子，氯离子和钠离子 例 2 水分子，铁原子，氢原子和氧原子，氢分子和氧分子
2+
-2
-2
+
例 3 D，E例4 H ， 2O， 3Fe ， 2S ， 4SO 4 ，3NH 4 ， 2H2CO3 例 5 B 例 6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹
例 7 FeCl 3， Na2 S， Fe2O3， NH 4Cl ， Ca(OH) 2， Na2 CO3 ， Al 2(SO4)3， FeSO4， (NH 4)2SO4 例 8 ⑶Zn+H 2SO4 = ZnSO 4+H 2 ↑⑷ Fe+2HCl = FeCl 2+H 2 ↑⑸ 2Al+3H 2SO4 = Al 2 (SO4 )3+3H 2 ↑
⑹ CaCO
3 +2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2
高温
↑⑺ Ca(OH)
2 +CO 2 = CaCO 3
↓ +H
2O⑻ Fe+CuSO4
= FeSO4+Cu
⑼ 3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2
例 9 ⑸，⑹，⑴ 例 10 Fe2O3， Fe2 O3， Al
第三部分 化学计算
例 1 CH4 例 2 12g 例 3 40
例 4 解：设可冶炼出含杂质 4％生铁的质量为 X ，
3CO+Fe 2O3
160 32t× 60％
160 32t× 60％
高温 2Fe+3CO 2 112
X×(1- 4％)
112
X ×(1- 4％)
=
X = 14t
答：略
第四部分 化学实验
C 或 D
例 1 B ；反应物是固体和液体，反应不需加热；
例 2 ⑴ b， a，满水， b， b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水， a； ⑷ D
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